- •Курс “ технология конструкционных материалов и материаловедение”
- •§ 2. История развития науки.
- •§ 3. Классификация металлических и
- •§ 4. Методы исследования металлов и сплавов.
- •§ 5. Типы связей в металлических телах.
- •§ 6. Атомно-кристаллическое строение металлов.
- •§ 7. Анизотропия свойств металлов.
- •§ 8. Особенности кристаллического строения реальных кристаллов.
- •§ 8. Диффузия.
- •§ 9. Кристаллизация металлов.
- •§ 10 Механизм процесса кристаллизации.
- •§ 11. Число центров кристаллизации и скорость
- •§ 12. Несамопроизвольная кристаллизация.
- •§ 13. Строение металлического слитка.
- •§ 14. Аллотропия.
- •§ 15. Полиморфные превращения.
- •Глава II
- •§ 1. Сплав, система, компонент, фаза.
- •§ 2. Фазы в металлических сплавах.
- •§ 3. Механические смеси.
- •§ 4. Правило фаз.
- •§ 5. Диаграммы состояния двойных сплавов.
- •§ 6. Методика построения диаграмм состояния.
- •§ 7. Правило отрезков.
- •§8. Диаграмма состояния второго типа
- •§ 9. Диаграмма состояния III типа (для случая ограниченной растворимости компонентов в твёрдом состоянии)
- •§10. Диаграмма состояния VI типа для сплавов,
- •§11. Диаграмма состояния V типа для сплавов, компоненты
- •§12. Связь между диаграммами состояния,
- •§13. Понятие о диаграммах состояния
- •Глава III Железо и его сплавы
- •§ 1. Компоненты и фазы в системе железо-углерод.
- •§ 2. Диаграмма состояния железо-цементит
- •§ 3. Первичная кристаллизация сплавов.
- •§ 4 . Вторичная кристаллизация железоуглеродистых сплавов.
- •§ 5. Диаграмма состояния железо-графит
- •§ 6. Классификация чугунов.
- •§ 7 . Классификация углеродистых сталей
§ 7. Правило отрезков.
Для характеристики строения сплава часто требуется не только качественное, но и количественное определение составляющих. Например, доэвтектические сплавы Pb–Sbпри комнатной температуре все будут иметь кристаллыPbи эвтектику, но количество этих составляющих будет различно, поэтому и свойства их также будут различны.
Для количественного определения пользуются правилом отрезков.
Для определения количестважидкой и твёрдой фазы сплава по диаграмме следует поступить следующим образом:
Провести линию сплава задан-ной концентрации;
При заданной температуре про-вести горизонтальную линию (изотерму, каноду) до пересече-ния с линиями диаграммы, ог-раничивающими данную обла-сть;
Найти точки пересечения изо-термы с линиями диаграммы. Определить состав жидкой и твёрдой фазы.
4. Соотношение между жидкой и твёрдой частями сплава будет обратно пропорционально отрезкам, на которые линия сплава делит изотерму:
=
5. Тогда количество твердой фазы определяется по формуле:
=,
а количество жидкой фазы:
=
=100%
§8. Диаграмма состояния второго типа
(для случая полной взаимной растворимости)
Эта диаграмма характерна для сплавов с неограниченной растворимостью компонентов как в жидком, так и в твёрдом состоянии. Для этих сплавов характерно образование неограниченных твёрдых растворов.
Рис.
Линия АmВ – линия ликвидус, линия АnВ – солидус. Выше линии АmВ все сплавы находятся в жидком состоянии. Между линиями ликвидус и солидус все сплавы находятся в двухфазном состоянии – ж + кристаллы твёрдого раствора. Превращение это происходит с выделением тепла, поэтому замедление скорости охлаждения на кривой охлаждения. После затвердевания ниже т. 2 происходит охлаждение твёрдого раствора, которое протекает уже более быстро. Состав твёрдой фазы изменяется по линии солидус, а жидкой – ликвидус.
При затвердевании твёрдых растворов сплав имеет дендритное строение. Центральные части кристалла (оси первых порядков), образующиеся при более высоких температурах, будут наиболее богаты тугоплавким компонентом, а периферийные части и оси высших порядков – обогащены менее тугоплавким. Для выравнивания концентрации по объёму требуется диффузия атомов внутри кристаллов. Диффузионные процессы в реальных условиях охлаждения протекают медленно, поэтому состав в различных местах кристалла не успевает выравниваться.
Различие состава в одном и том же кристалле наз. дендритнойили внутрикристаллическойликвацией.
Чем больше расстояние между линиями ликвидус и солидус, тем больше возможная дендритная ликвация сплава.
Дендритную ликвацию можно в значительной степени устранить путём нагрева сплава в твёрдом состоянии до температур отжига, в результате чего получается однородная зернистая структура.
§ 9. Диаграмма состояния III типа (для случая ограниченной растворимости компонентов в твёрдом состоянии)
Ограниченная растворимость наиболее часто встречается в металлических сплавах.
При образовании ограниченных твёрдых растворов различают два типа диаграмм: с эвтектическим превращением и с перитектическим.
Диаграмма состояния сплавов, образующих ограниченные
твёрдые растворы и эвтектику.
Рис.
Линия АСВ – ликвидус
АДСКВ – солидус
ДСК – эвтектического превращения
Точка Д – предельная растворимость компонента В в А
Линия ДМ – изменение растворимости В в А
Точка К – предельная растворимость А в В
Линия КNизменение растворимости А в В
Точка С – точка эвтектического превращения
ЭА(В)В(А)
Кристаллизация сплава Iидёт подобно кристаллизации сплавов по диаграммеIIтипа. В результате получается однородный твёрдый растворА(В). Кристаллизация сплаваIIIидет аналогично кристаллизации сплавов по диаграммеIтипа. В результате сплав имеет избыточные кристаллы+ эвтектику.
Рассмотрим кристаллизацию сплава II. От т.1 до т.2 в интервале температур из жидкости выделяются кристаллы твердого раствора. В т.2 кристаллизация заканчивается и от т.2 до т.3 идёт охлаждение сплава.
При температуре т.3 в сплаве начинается вторичная кристаллизация. Вследствие того, что растворимость В в А меняется по линии ДМ, ниже т.3 не может раствориться столько компонента В сколько его находится в сплаве. Эта избыточная часть компонента становится растворителем и образуются кристаллы твёрдого раствора. Вторичные кристаллы, выделяясь из твёрдого раствора, располагаютсяпо границам зёрениливнутри самого зерна. В эвтектике эти вторичные кристаллы сливаются с первичными и при микроисследовании не обнаруживаются.
Если растворимость компонентов с понижением температуры не изменяется, то вторичных кристаллов не образуется.
Диаграмма состояния сплавов, образующих
ограниченные твёрдые растворы и перитектику.
Образование твёрдого раствора возможно не только из жидкости , а и при помощивзаимодействия жидкой и твёрдой фаз.Такой процесс образования новой фазы наз.перитектическим, а температура, при которой он происходит – перитектической.
Р
III
Линия АСВ – линия ликвидус, АКДВ – солидус, КЕ и ДF– линия растворимости компонентов(в зависимости от температуры не изменяется).
Рассмотрим кристаллизацию перитектического сплава I1. В т.1 из жидкости начинают выпадать кристаллы твёрдого раствора.Концентрация жидкости меняется по линии СВ, а-раствора по линии ВД. По достижении температуры т.К происходит перитектическая реакция:
Для сплавов находящихся между точками С и К перитектическая реакция происходит при избытке жидкости:
Поэтому после перитектической реакции кристаллизация не заканчивается и сплав имеет двухфазное строение:. При дальнейшем понижении температуры из жидкости кристаллизуется твёрдый раствор. После затвердевания структура сплава будет состоять только из твёрдого раствора.
Для сплавов между т.К и т.Д перитектическая реакция проходит при избытке :
В результате после затвердевания сплавы будут иметь структуру состоящую из . Размеры и форма кристалловии их взаимное расположение зависит от условий кристаллизации. Наиболее часто эта структура состоит из развитых чередующихся кристалловии наз.перитектикой. Перитектическое превращение характерно для сплавов железа с углеродом, меди с цинком.