Современная теория химического строения.

Строение и свойства молекул, межмолекулярные взаимодействия, современная теория химического строения молекул, строение конденсированных фаз.

5. Темы практических/ семинарских занятий

Не предусмотрены учебным планом.

6. Лабораторные работы (лабораторный практикум)

Лабораторные работы проводятся в специализированной лаборатории «физической химии», оснащённой необходимым оборудованием: измерительным оборудованием, электрооборудованием, реактивами и лабораторной посудой.

№ и название лабораторной работы	Цель и задачи лабораторной работы	Результаты лабораторной работы
Раздел 1. Химическая термодинамика
1. Определение теплоты нейтрализации	Научиться практически определять тепловой эффект химической реакции калориметрическим методом. – ознакомиться с устройством, настрой­кой и работой термометра Бекмана; – определить постоянную калориметрической установки; – определить суммарную теплоту процессов, протекающих в калориметрической установке при нейтрализации сильной кислоты сильным основанием; – определить теплоту разбавления кислоты щёлочью и разбавления щёлочи водным раствором кислоты; – по экспериментальным данным рассчитать тепловой эффект реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием, сравнить её со справочным значением и рассчитать абсолютную и относительную ошибки определения.	Определён тепловой эффект химической реакции HCl + NaOH = NaCl + H2O калориметричес­ким методом
2. Расчёты химического сродства, направления и глубины протекания химических процессов при разных температурах	Научиться рассчитывать величины термодинамических потенциалов различными методами, определять по их значениям возможность направления и глубину химических превращений. – определение энергии Гиббса, энтальпии, энтропии, химического потенциала химических процессов;	Рассчитаны величины термодинамиче­ских потенциалов различными методами
Раздел 2. Равновесия
3. Определение химического равновесия в гомогенных системах	Ознакомиться с основными свойствами обратимых реакций и молекулярно-статическим методом исследования химического равновесия. – провести реакцию при двух температурах до достижения химического равновесия, – на основании экспериментальных данных рассчитать для исследуемой реакции среднюю константу равновесия при каждой температуре и средний тепловой эффект реакции.	Определена константа равновесия реакции 2FeCl3 + 2KI = I2 + 2FeCl2 + 2KCl и её тепловой эффект
4. Построение диаграммы плавкости двухкомпонент­ной системы	Ознакомиться с методом термического анализа на примере смеси, указанной преподавателем. – определить температуру начала и конца плавления заданных чистых веществ и их бинарных смесей различного состава; – на основании опытных данных построить диаграмму плавления системы в координатах: температура – состав смеси; определить эвтектическую температуру и состав эвтектической смеси; – отметить все области на диаграмме, описать состав фаз в каждой из них; – используя полученную диаграмму решить контрольную задачу.	Построена диаграмма плавкости двухкомпонент­ной системы
Раздел 3. Растворы
5. Определение молярной массы растворённого неэлектролита методом криометрии (криоскопии)	Практически ознакомиться с криоскопическим методом определения молярной массы растворённого неэлектролита. – определить температуру начала кристаллизации растворителя и раствора неэлектролита известной концентрации; – рассчитать молярную массу растворённого неэлектролита, используя результаты эксперимента; – определить относительную ошибку при определении молярной массы вещества.	Определена молярная масса растворённого неэлектролита криоскопичес­ким методом
6. Определение степени диссоциации и константы степени диссоциации уксусной кис­лоты фотоколо­римет­рическим методом	Ознакомиться с методом колориметрического определения концентрации растворов и определить концентрацию, степень и константу диссоциации уксусной кислоты. – определить оптическую плотность приготовленных растворов соляной кислоты и построить градуировочную кривую в координатах D – C( H^+). – определить степень диссоциации уксусной кислоты двумя способами (по градуировочному графику и методом сравнения). – рассчитать константу диссоциации уксусной кислоты.	Определена степень диссоциации и константы степени диссоциации уксусной кис­лоты фотоколо­римет­рическим методом
Раздел 4. Электрохимия
7. Потенцио­метрическое титрование	Изучить основы потенциометрического титрования. Научиться определять рН раствора, используя стеклянный электрод. – собрать гальванический элемент с хлорсеребряным и стеклянным электродами и определить его ЭДС с 4-5 эталонными буферными растворами; – определить рН испытуемого раствора.	Определена рН испытуемого раствора методом потенцио­метрического титрования
8. Коррозия и защита металлов	Изучение коррозионной устойчивости оксидных плёнок и ознакомление с примерами электрохимической коррозии и некоторыми видами защиты. – определить защитные свойства пластинок, оксидированных термически и химически; – изучить электрохимическую коррозию оцинкованного железа и лужёной жести влияние водных солевых растворов на скорость коррозии.	Проведён сравнительный анализ результатов термического и химического оксидирования, анодной и катодной защиты металлов
Раздел 5. Кинетика и катализ
9.Фотометри­ческое изучение кинетики химической реакции	Определение порядка, периода полупревращения, энергии активации реакции и константы её скорости. – определить порядок реакции методом изолирования; – рассчитать константу скорости, период полупревращения и энергию активации исследуемой реакции.	Определены указанные параметры реакции и относительные ошибки их определения

В рамках часов лабораторных занятий проводятся коллоквиумы.