9.2 Формы и содержание текущего контроля знаний

9.2.1 Формы текущего контроля

№ п/п	Форма текущего контроля
	Входное теститрование	Контрольная (проверочная) работа	Оценка лабораторных работ	Учебные проекты	Написание реферат	зачет	Итоговый экзамен
Раздел 1			+
Раздел 2	+		+		+
Раздел 3		+	+		+
Раздел 4	+		+
Раздел 5	+	+	+		+
Раздел 6			+				+

Контрольная работа №1.

Закон действия масс в применении к растворам сильных и слабых электролитов. Буферные растворы

1. Вычислите ионную силу раствора, содержащего в 1 л 0,01 моль хлорида бария и 0,1 моль нитрата калия.

2. Определите активность ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, рОН которого равна 2,6.

3. Вычислите рН в 0,001 М раствора хлорной кислоты без учета и с учетом влияния ионной силы раствора.

4. 4. Вычислите рН буферной смеси, содержащей 0,01 моль уксусной кислоты и 0,5 моль ацетата натрия.

Контрольная работа №2.

Закон действия масс и гетерогенные процессы. Растворимость и произведение растворимости

1. Вычислите ПР_Ag2CrO4, зная, что в 100 мл насыщенного раствора содержится 0,002156 г хромата серебра.

2. ПР_СaC2O4 =2,57·10^–9. Вычислите растворимость этой соли в моль/л и г/л насыщенного раствора.

3. Вычислите растворимость хлорида серебра в чистой воде и в 0,01 М растворе хлорида калия.

4. Выпадет ли осадок CaSO₄при смешивании равных объемов 0,01 М растворовCaCl₂иNa₂SO₄, ПР_СaSO4 = 6,1·10^–5.

Контрольная работа №3.

Гравиметрический анализ

1. Вычислите фактор пересчета для определения МоО₃, если гравиметрическая форма (NH₄)₃РО₄·12МоО₃.

2. Вычислите объем раствора (мл) с концентрацией AgNO₃34 г в 1 л, который требуется для осаждения хлора из 0,6473 г вещества, содержащего 14,2%Cl^-.

3. Вычислите массовую долю Fe₃O₄магнитном железнике, если из 0,6000 г технического железника получили гравиметрическую формуFe₂O₃, равную 0,4326 г.

Контрольная работа №4.

Титриметрический анализ

1. Рассчитать массу раствора аммиака (ρ=0,91 г/см³), чтобы на его титрование израсходовать 35 мл раствора серной кислоты с С(H₂SO₄) = 0,5 моль/л.

2. 2,0000 г пробы, содержащей гидроксид калия, растворили в колбе вместимостью 250 мл. На титрование 50 мл раствора затрачено 38,46 мл 0,0503 М H₂SO₄. Вычислить массовую долю КОН в пробе.

3. Определить общую жесткость воды, если на титрование 200 мл ее затрачено 21,3 мл ЭДТА с Т_{(ЭДТА/Са}²⁺₎=0,003060 г/мл

Примерная контрольная работа для обобщающего контроля по аналитической химии за 4 семестр

1. Виды и методы анализа. Аналитический сигнал. Аналитическая реакция. Специфические и групповые реакции.

2. Приведите схему анализа смеси катионов IIаналитической группы (Ag⁺,Hg²⁺,Pb²⁺).

3. Вычислите рН 0,012 М раствора гидроксида аммония.

4. 5 л насыщенного раствора CuCO₃содержит 0,049 г ионовCu²⁺. Определите ПР_СuCO3.

5. _{Вычислите ионную силу раствора «Трисоль», применяемого в медицинской практике в качестве плазмозамещающего раствора, Учитывая его состав: натрия хлорид – 0,5 г; калия хлорид – 0,1 г; натрия гидрокарбонат – 0,4 г; вода для инъекций – до 100 мл.}