- •Физическая и коллоидная химия Учебно-методический комплекс курса
- •Р е ц е н з е н т :
- •Педагогический университет», 2012 Содержание
- •Цели и задачи изучения дисциплины
- •Место дисциплины в структуре ооп:
- •Требования к результатам освоения дисциплины
- •3.1 Принятая структура компетенций
- •3.2. Матрица соотнесения разделов учебной дисциплины и формируемых компетенций
- •4 Объем дисциплины
- •4.2. Распределение часов по темам и видам учебной работы Форма обучения очная
- •Раздел 1. Введение в физическую химию.
- •Тема 1. Предмет физической химии, история развития, разделы и методы исследования.
- •Раздел 2. Химическая термодинамика
- •Тема 2. Предмет и метод термодинамики, основные понятия.
- •Тема 3. Энергия. Закон сохранения и превращения энергии. Первый закон термодинамики. Энтальпия.
- •Тема 4. Термохимия.
- •Тема 5. Второй закон термодинамики. Энтропия.
- •Тема 6. Характеристические функции.
- •Тема 7. Фазовые переходы.
- •Раздел 3. Равновесия
- •Тема 8. Термодинамика химического равновесия.
- •Тема 9. Фазовые равновесия.
- •Раздел 4. Растворы
- •Тема 10. Растворы неэлектролитов.
- •Тема 11. Растворы электролитов.
- •Раздел 5. Электрохимия
- •Тема 12. Термодинамика электродных процессов.
- •Тема 13. Кинетика электродных процессов.
- •Тема 14. Коррозия.
- •Раздел 6. Химическая кинетика и катализ
- •Тема 15. Химическая кинетика.
- •Тема 16. Катализ.
- •Раздел 7. Поверхностные явления в дисперсных системах.
- •Тема 17. Введение в коллоидную химию.
- •Тема 18. Термодинамика поверхностных явлений.
- •Тема 19. Смачивание и капиллярные явления.
- •Тема 20. Адсорбция поверхностно-активных веществ (пав).
- •Тема 21. Электроповерхностные явления в дисперсных системах.
- •Раздел 8. Получение и свойства дисперсных систем.
- •Тема 22. Получение и свойства дисперсных систем.
- •Тема 23. Молекулярно-кинетические и оптические свойства дисперсных систем; методы дисперсионного анализа.
- •Раздел 9. Устойчивость и эволюция дисперсных систем.
- •Тема 24. Агрегативная устойчивость лиофобных дисперсных систем.
- •6.1. Технологии аудиторной работы:
- •6.2. Технологии внеаудиторной работы:
- •7 Структура и содержание самостоятельной работы студентов
- •7.1 Структура и трудоемкость самостоятельной работы студентов
- •Варианты задач и упражнений для самостоятельной работы студентов
- •Раздел 2
- •Химическая термодинамика
- •Раздел 3 равновесия
- •Раздел 4 растворы
- •Раздел 5 электрохимия
- •Раздел 6 Химическая кинетика и катализ
- •Раздел 7 дисперные системы
- •Раздел 8 получение и свойства дисперных систем
- •Раздел 9 «устойчтвость и эволюция дисперсных систем»
- •Индивидуальное домашнее задание Химическая термодинамика и термохимия
- •Химические и фазовые равновесия
- •Растворы
- •Электрохимия
- •Химическая кинетика и катализ
- •7.3 Тематика рефератов, контрольных работ и методические рекомендации по их выполнению контрольная работа №1 Химическая термодинамика и термохимия
- •Контрольная работа №2 Химические и фазовые равновесия
- •Контрольная работа №3 Растворы
- •Контрольная работа №4 Электрохимия
- •Контрольная работа №5 Химическая кинетика и катализ
- •Контрольные вопросы по теме «Дисперсные системы»
- •Контрольные воды по теме «Получение и свойства дисперсных систем»
- •Контрольные вопросы по теме «Устойчивость и эволюция дисперсных систем»
- •Тематика рефератов
- •8 Учебно-методическое, информационное и материально-техническое обеспечение дисциплины
- •8.1 Основная литература
- •8.2 Дополнительная литература:
- •8.3 Периодические издания
- •9.2 Формы и содержание текущего контроля
- •9.2.1 Формы текущего контроля
- •Формы и содержание текущего контроля знаний
- •Формы текущего контроля знаний
- •Примеры тестовых заданий для текущего контроля
- •Перечень контрольных вопросов для самопроверки студентов Химическая термодинамика
- •Равновесия
- •Растворы
- •Электрохимия
- •Химическая кинетика и катализ
- •9.2.2. Критерии оценки сформированности компетенций
- •9.3 Форма и содержание промежуточной аттестации
- •Перечень вопросов к экзамену
- •Коллоидная химия
- •Методическое издание
Контрольная работа №3 Растворы
образец варианта
Раствор, содержащий бромид натрия массой 0,993 г в воде массой 33,5 г замерзает при -0,944°С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли в этом растворе. Криоскопическая постоянная воды равна 1.86 К/моль.
Давление пара раствора, содержащего 16,72 г нитрата кальция в 250 г воды, составляет 1903 Па. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли, если известно, что давление пара воды при той же температуре составляет 1937 Па.
Определите средний коэффициент активности ионов сульфата хрома (II) в водном растворе, молярная концентрация которого 0,01 моль/кг воды.
Контрольная работа №4 Электрохимия
образец варианта
Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в щелочную среду? Ответ дайте на основании вычисления ЭДС и G298° образующегося гальванического элемента.
Ток силой 1,5 А выделяет из раствора сульфата кадмия в течение 40 минут 2,283 г кадмия. Вычислите эквивалент этого металла. Какое вещество, и в каком количестве выделилось на угольном аноде? Условия нормальные.
Через раствор хлорида магния пропускали в течение 2 ч ток силой 2,5 А. Какие реакции протекали при этом на электродах? Какие продукты, и в каком количестве выделились?
Контрольная работа №5 Химическая кинетика и катализ
образец варианта
По значениям констант скоростей при двух температурах определите энергию активации, константу скорости при температуре Т3, температурный коэффициент скорости и количество вещества, израсходованное за время , если начальные концентрации равны С0, а порядок реакции и молекулярность совпадают.
-
Реакция
Т1, К
К1
Т2, К
К2
Т3, К
, мин
С0, моль/л
Н2 +Br2 2HBr
574,5
0,0856
497,2
0,00036
483,2
60
0,09
Период полупревращения вещества в реакции первого порядка при 323,2 К составляет 100 минут, а при 353,2 К – 15 минут. Вычислите температурный коэффициент скорости этой реакции.
Константа скорости омыления этилацетата едким натром при 9,4°С равна 2,37, а при 14,4°С – 3,204. Рассчитать температурный коэффициент скорости реакции в указанных пределах температур и энергию активации.
Контрольные вопросы по теме «Дисперсные системы»
1. Дайте определение дисперсных систем.
2. Какие существуют классификации дисперсных систем?
3. Методы получения дисперсных систем.
4. Почему небо днем имеет голубую окраску, а на закате красную?
5. Каким образом определяется размер частиц дисперсных систем?
6. Дайте понятие монодисперсных и полидисперсных систем.
7. Что такое «удельная поверхность»?
8. По каким признаком можно провести классификацию дисперсных систем?
9. Дать классификацию дисперсных систем по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионно среды.
10. Дать классификацию дисперсных систем в зависимости от размера частиц дисперсной фазы.
11. Как классифицируются дисперсные системы по виду дисперсной фазы?
12. Как классифицируются дисперсные системы по структуре?
13. Каким образом проводится классификация дисперсных систем по межфазному взаимодействию?
14. Назовите методы получения дисперсных систем.
15. Назовите способы перевода осадка в коллоидный раствор.
16. Что такое коллоидная мицелла?
17. Назовите принципы построения коллоидной мицеллы.
18. Назовите три типа потенциалопределяющих ионов.