Задачи для самостоятельного решения

•Задача 3: Какой объём 30% раствора аммиака ( = 0,892 г/мл) необходимо добавить к 200 мл 40% - ного раствора соляной кислоты ( = 1,198 г/мл), чтобы массовая доля кислоты уменьшилась вчетверо?

Ответ: V р-ра(NH3) = 108,2 мл

•Задача 4: Какой объём углекислого газа нужно добавить к 100 мл 20% - ного раствора гидроксида натрия ( = 4,1 г/мл), чтобы массовая доля гидроксида натрия уменьшилась вдвое?

Ответ: V(CO2) = 10,9 л

•Задача 5: Найти объём раствора соляной кислоты ( = 1,05 г/мл) с массовой долей 10%, который нужно добавить к 350 г раствора гидроксида калия с массовой долей 105, чтобы концентрация щелочи составила 3%.

Ответ: Vр-ра(HCl) = 135, 6 мл.

Внимание: растворённое вещество – реагент!

При решении задач на растворы нужно помнить о том, что при обычных условиях с водой реагируют

–щелочные и щелочно – земельные металлы: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

–оксиды щелочных и щелочно – земельных металлов: СаО + Н2О = Са(ОН)2

–оксиды неметаллов:

SO3 + H2O = H2SO4

–многие бинарные соединения – гидриды, карбиды, нитриды и другие:

КН + Н2О = КОН + Н2

В этих случаях нужно прежде всего составлять уравнения реакций, расчёты производить и по химическому уравнению, и по концентрации раствора.

1 тип: растворение вещества – реагента в воде.

Растворённым веществом в данном случае будет продукт взаимодействия вещества – реагента с водой. Масса раствора будет складываться из массы реагента и массы воды: m р-ра = m реаг. + m H2O

Если в результате реакции выделился газ: m р-ра = m реаг. + m H2O – m газар.в.(продукта) = m р.в.(продукта) / m р-ра

Задачи, в которых неизвестна масса вещества – реагента, необходимого для образования раствора с определённой концентрацией.

1)Принять количество растворённого реагента за х моль;

2)Согласно уравнения реакции выразить через х количества продуктов реакции;

3)Найти через х массы реагента и продуктов реакции;

4)Найти массу раствора;

5)Подставить все данные в формулу для расчёта массовой доли вещества в растворе:

р.в.(продукта) = m р.в.(продукта) / m р- ра.

2 тип: растворение вещества – реагента

врастворе.

Вэтом случае растворяемое вещество реагирует с водой, которая присутствует в растворе. Масса

растворённого вещества во втором растворе

складывается из массы вещества в первом растворе и

массы вещества – продукта реакции:

m р.в.1 = m р-ра1 р.в.1

m р.в.2 = m р.в.1 + m р.в. (продукта)

m р-ра2 = m р-ра1 + m реаг. или m р-ра2 = m р-ра1 + m реаг. – m газа

р.в.2 = m р.в.2 / m р-ра2

Задачи для самостоятельного решеня

•Задача 5:

В 240 мл воды опустили 69г натрия. Найти массовую долю продукта в растворе.

Ответ: 39,2%.

•Задача 6:

Найти массовую долю кислоты в растворе, полученном при растворении 33,6л сернистого газа в 320г 5% - ного раствора сернистой кислоты.

Ответ: 33.4%.

•Задача 7:

Какую массу оксида серы (VI) нужно растворить в 150 мл воды, чтобы получить 60% - й раствор серной кислоты?

Ответ: m(SO3) = 144г.

•Задача 8:

Найти массу оксида серы (VI), который необходимо растворить в 99г 40% серной кислоты, чтобы получить 80% - й раствор.

Ответ: m(SO3) = 93г.

•Задача 9:

Какую массу оксида фосфора (V) нужно растворить в 120г воды, чтобы получить 40% - й раствор ортофосфорной кислоты?

Ответ: m(P2O5) = 49г.

•Задача 10:

К 180г 50% раствора ортофосфорной кислоты добавили 42,6г оксида фосфора (V). Найти массовую долю кислоты в полученном растворе.

Ответ: (Н3РО4) = 66,8 %.

•Задача 11:

В 20г воды растворили 3,5г оксида натрия. Вычислите массовую долю растворённого вещества.

Ответ: (NaOH) = 19,2 %.

•Задача 12:

К 120г 8% - ного раствора гидроксида натрия добавили 18,6г оксида натрия. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе.

Ответ: (NaOH) = 24,2%.

•Задача 13:

Найти массу оксида серы (VI), которую нужно добавить к 2л 8% - ного раствора серной кислоты ( = 1,06г/мл), если массовая доля серной кислоты стала равной 20%.

Ответ: m(SO ) = 248,2г.