Вариант 1.
1. Определите электронную конфигурацию иона Аl3+:
А. 1s22s22p63s23p6
B. 1s22s22p63s03p0
C. 1s22s22p63s23p64s03d10
D. 1s22s22p63s23p0
E. 1s22s22p63s23p4
2. s-элементы в организме человека участвуют в проведении нервного импульса, поддерживают осмотическое давление крови. Выберите из предложенных группу s-элементов.
A. Mg, K, Na, H, Li, Ca
B. K, Na, Ca, P, Al, Si
C. O, S, N, C, Cl, Br
D. Cu, Fe, Co, Mn, Mo, Mg
E. К, С, О, Са, Мо, Н
3. В организме человека многие d-элементы образуют комплексные соединения. Выберите соединение, в состав которого входит молибден (Мо).
А. Гемоглобин
В. Витамин В12
С. Карбоангидраза
D. Ксантиноксидаза
Е. Гемоцианин
4. Рассчитайте массовую концентрацию раствора СаCl2, который был получен растворением 5г вещества в 95г воды.
А. 0,5%
В. 5%
С. 0,05%
D. 5,3%
Е. 0,53%
5. Определите заряд и тип комплексного иона в соединении: [Ni(NH3)6]Cl2.
А. -2, анионный
В. +2, катионный
С. +2, анионный
D. -2, катионный
Е. 0, нейтральный
6. Какая степень окисления у центрального атома в комплексе Н2[SiF6].
А. +2
В. +4
С. +3
D. +6
Е. -4
7. рН желудочного сока в норме колеблется в пределах 1,5-2. Какая реакция среды в желудке?
А. Щелочная
В. Слабоосновная
С. Кислая
D. Нейтральная
Е. Слабокислая
8. Какие обязательные компоненты образуют буферную систему?
А. Сильная кислота и ее соль
В. Сильная кислота и ее основание
С. Слабая кислота и ее основание
D. слабая кислота и ее соль
Е. слабая кислота и вода
9. У пациента с тяжелым воспалением легких определили рН крови 7,24. Как называется такое состояние кислотно-основного равновесия?
А Алкалоз
В. Ацидоз
С. лактатацидоз
D. Нормальное состояние
Е. лактаталкалоз
10. Раствор вещества в воде кипит при температуре более высокой, чем чистая вода. Рассчитайте температуру кипения 20% водного раствора AlCl3. (КЭ = 0,51)
А. 100ºC
В. 107,1ºC
С. 103,8ºC
D. 101ºC
Е. 100,3ºC
11. Какое осмотическое давление должны иметь растворы, использующиеся в медицине как изотонические:
A 700 - 800 кПа
B 200 - 300 кПа
C 300 - 400 кПа
D 500 - 600 кПа
E 900 - 1000 кПа
12. Для внутривенных инъекций используют водный раствор СаСI2 с массовой долей 10% . Определите значение изотонического коэффициента СаСI2 в водном растворе?
A 4
B 3
C 2
D 5
E. 1
13. Система находится в изобарно-изотермическрм равновесии. Какую функцию нужно выбрать для описания процесса?
A Энтропию
B Энергию Гельмгольца;
C Внутреннюю энергию;
D Энтальпию;
E Энергию Гиббса
14. Для реакции: СН4(газ) + 2О2(газ)→СО2(газ) + 2Н2О(газ) имеются следующие данные:
Sº СН4(газ) = 186 Дж/моль·К
Sº О2(газ) = 205 Дж/моль·К
Sº СО2 (газ) = 214Дж/моль·К
Sº Н2О(газ) = 189 Дж/моль·К
Рассчитайте изменение энтропии для этой реакции.
А. 12 Дж/К
В. 4 Дж/К
С. -4 Дж/К
D. -12 Дж/К
Е. 0 Дж/К
15. Ферменты широко используются в фармации в качестве лекарственных препаратов. В чем отличие ферментов от небиологических катализаторов?
A Низкая универсальность
B Высокая универсальность
C Высокая специфичность действия
D Высокая дисперсность
E Высокая гомогенность
16. Использование активированного угля в медицинской практике основывается на его:
A Высокой адсорбционной способности;
B Гидрофобности;
C Гидрофильности;
D Малой адсорбционной способности
Е Растворимости в воде
17. На биодоступность фармацевтического препарата оказывает влияние:
A Форма частиц
B Концентрация раствора
C Дисперсность системы
D Масса частиц
E Плотность раствора
18. В центре мицеллы расположены микрокристаллы малорастворимого вещества, которые образуют:
A Агрегат
B Диффузионный слой противоионов
C Гранулу
D Слой потенциалобразующих ионов
E Адсорбционный слой противоионов
19. Положительно заряженный золь гидроксида железа получен методом гидролиза. Какой из ионов-коагулянтов будет иметь наименьший порог коагуляции?
A Cu2+
B Cl-
C SO42-
D Na+
E I-
20. Изоэлектрическая точка белка равна 4,7. При каком значении рН макроион белка будет двигаться к катоду?
A 7,0
B 4,7
C 5,0
D 3,5
E 11,5