- •Методические указания
- •Решение обучающих задач.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 2. Биогенные s- и p- элементы, биологическая роль, применение в медицине.
- •Теоретические вопросы.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 3. Биогенные d- элементы; биологическая роль, применение в медицине
- •Теоретические вопросы
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 4. Растворы. Электрофотоколориметрический метод определения концентрации растворов.
- •Теоретические вопросы.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 5. Растворы. Перманганатометрия как метод объемного количественного анализа. Теоретические вопросы.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 6. Комплексообразование в биологических системах.
- •Теоретические вопросы.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 7. Коллигативные свойства растворов. Теоретические вопросы.
- •Информационный блок
- •Решение обучающих задач.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 8. Осмос и осмотическое давление.
- •Теоретические вопросы.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 9. Кислотно-основное равновесие в организме. Водородный показатель биологических жидкостей.
- •Значение pH различных биологических жидкостей и тканей тела человека
- •Теоретические вопросы.
- •Решение обучающих задач.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 10. Буферные системы, классификация и механизм действия.
- •Теоретические вопросы.
- •Решение обучающих задач.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 11. Тепловые эффекты химических реакций. Химическая термодинамика.
- •Теоретические вопросы.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 12. Кинетика биохимических реакций. Химическое равновесие.
- •Теоретические вопросы
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 13. Сорбция биологически-активных веществ на границе раздела фаз.
- •Теоретические вопросы.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 14. Дисперсные системы. Получение, очистка и свойства коллоидных растворов.
- •Теоретические вопросы.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 15. Лиофобные золи и их свойства. Коагуляция. Коллоидная защита.
- •Теоретические вопросы.
- •Решение обучающих задач.
- •Мицеллярная формула
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Тема 16. Свойства растворов биополимеров. Изоэлектрическая точка белка.
- •Теоретические вопросы.
- •Набор заданий для контроля самоподготовки
- •Лабораторный практикум s- и р-элементы.
- •Комплексные соединения.
- •Определение концентрации растворов.
- •Химическая термодинамика.
- •Коллоидные растворы
- •Свойства растворов вмс.
- •Список основной литературы
- •Дополнительная литература.
Методические указания
к практическим занятиям по медицинской химии
для студентов первого курса медицинских факультетов
Тема 1. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ВОПРОСЫ.
Вступление к практикуму. Роль курса медицинской химии.
Развитие периодического закона. Закон Мозли. Современная трактовка периодического закона.
Структура периодической системы и её обоснование с позиций теории строения атома.
Периодичность изменения свойств атомов: атомных и ионных радиусов, потенциала ионизации, энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицательности.
Классы оксидов, гидроксидов, кислот и солей. Их классификация.
Изменение окислительно-восстановительных, кислотно-основных свойств кислородных соединений, устойчивости водородных соединений.
Роль периодического системы Д.И. Менделеева в современной химии.
Решение обучающих задач.
Задача 1.
Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 20 и 50 и укажите к каким элементам они относятся.
Эталон решения:
Элементы с порядковыми номерами 20 и 50 в периодической системе – это кальций и олово. Порядковый номер элемента показывает заряд ядра и число электронов в атоме. Используя номер периода, в котором находится каждый из элементов, их электронные формулы можно изобразить:
Са KL 3s23p64s2; Кальций – s-элемент;
Sn KLM 4s24p65s2; Олово – р-элемент.
Задача 2.
Напишите электронные формулы атомов хлора и стронция, и их ионов Сl– , Sr2+.
Эталон решения:
Электронные формулы атомов элементов имеют вид:
Сl KL 3s23p5;
Sr KLM 4s24p65s2.
Атом хлора, принимая электрон, превращается в однозарядный ион с восьмиэлектронной внешней оболочкой, а атом стронция, отдавая 2 электрона превращается в двузарядный катион. Электронные формулы ионов имеют вид:
Сl– KL 3s23p6;
Sn2+ KLM 4s24p65s0.
Задача 3.
Пользуясь правилом Клечковского и положением элементов в периодической системе, укажите, нейтральным атомам каких элементов, отвечают электронные формулы: KL 3s23p63d14s2 и KLM 4s24p2. Приведите формулы их ионов Е3+ и Е2+.
Эталон решения:
Значения главного квантового числа внешнего электронного уровня указывают на то, что элементы находятся в 4-м периоде, причем один из них d-элемент, а другой – р-элемент, на это указывают незаполненные d-орбитали и соответственно р-орбитали. Число валентных электронов 3d14s2 и 4s24p2 подтверждают, что эти элементы соответственно 3-ей и 4-ой групп периодической системы. Значит это элементы – скандий и германий. Для получения катиона Sc3+ из атома нужно удалить два s- и один d-электрон, для получения катиона германия необходимо удалить из нейтрального атома два р-электрона. Тогда электронные формулы ионов имеют вид:
Sc3+ KL 3s23p63d104s0;
Ge2+ KLM 4s24p0.
Задача 4.
Дайте сравнительную характеристику элементов хлора и марганца.
Эталон решения:
Хлор и марганец – элементы седьмой группы, атомы которых имеют одинаковые число валентных электронов, равное номеру группы. Высшая степень окисления элементов +7, поэтому формулы высших оксидов – Cl2O7 и Mn2O7. Они характеризуются кислотными свойствами, в качестве гидроксидов им соответствуют сильные кислоты HClO4 и HMnO4. Валентные электроны этих элементов находятся на разных энергетических уровнях: у атома хлора это s- и р-электроны внешнего уровня, для завершения которого не хватает одного электрона. Поэтому хлор – типичный неметалл, сильный окислитель.
У атома марганца валентные 2 s-электрона внешнего 5 d-электронов предпоследнего энергетических уровней, поэтому марганец – типичный металл, сильный восстановитель.
Соединения этих элементов в низших степенях окисления отличаются по свойствам. Низший оксид марганца MnO – основной оксид, которому соответствует слабое основание Mn(OH)2, а низший оксид хлора Cl2O – кислотный оксид, ангидрид слабой хлорноватистой кислоты HClO.