- •V1 Общая химия
- •V2 Способы выражения концентрации растворов и метод нейтрализации
- •V2 Химическая термодинамика
- •V2 Химическая кинетика
- •V2 Растворы
- •V3 Вода
- •V3 Осмос
- •V3 Растворы электролитов
- •V 3 Буферные растворы
- •V 4 Макро - и микроэлементы
- •V2: Коллоидная химия
- •V1: Биоорганическая химия
- •V2: Аминокислоты
- •V2 Белки
- •V2: Углеводы
- •V2 Липиды
- •V2 Нуклеотиды, нуклеиновые кислоты
V1 Общая химия
V2 Способы выражения концентрации растворов и метод нейтрализации
I:
S: Соотнесите способы выражения концентраций и единицы измерения концентраций
L1: моляльная
L2: моль-эквивалентная
L3: процентная
R1: моль/кг
R2: моль-экв/л
R3: %
R4: моль/л
I:
S: Массовая доля хлористого натрия в физиологическом растворе равна 0,9 %, ρ=1,0 г/мл. Молярная концентрация хлористого натрия равна ### моль/л
+:0,15#$#
+:0.15#$#
I:
S: Молярная концентрация гидрокарбоната натрия в плазме крови
24 ммоль/л, ρ=1,1 г/мл. Массовая доля равна ###%
+:0,18#$#
+:0.18#$#
I:
S: Молярная концентрация глюкозы в плазме крови 5 ммоль/л, ρ=1,1 г/мл. Массовая доля глюкозы равна ###%
+:0,08#$#
+:0.08#$#
+:0.1#$#
+:0,1#$#
I:
S: Массовая доля уксусной кислоты в растворе, полученном при смешивании 300г 20%-ного и 600г 15%-ного растворов равна ###%
+:16,#$#
+:16.#$#
I:
S: 2 литра 0,3 М раствора серной кислоты содержит граммов чистого вещества ###
+:58,#$#
+:58.#$#
+:59
I:
S: Объем 36% раствора соляной кислоты =1,18 г/мл), необходимый для приготовления 500мл 0,1М раствора, равен ### мл.
+:4,3#$#
+:4.3#$#
+:4,2#$#
+:4.2#$#
I:
S: Массовая доля хлорида натрия в растворе, полученном при смешивании 200 г 15%-ного и 300 г 10%-ного растворов составляет ### %.
+:12
I:
S: Масса сульфата магния, содержащаяся в 500 мл 0,2 М раствора, равна ### г.
+:12
I:
S: Концентрация хлористого кальция в плазме крови 0.0022 моль/л (=1,2 г/мл). Массовая доля СаСl2 равна ### %
+:0.02#$#
+:0,02#$#
I:
S: Если в 1 литре крови содержится 120 грамм гемоглобина, (ρ = 1,2 г/мл), то процентная концентрация гемоглобина будет равна ### %
+:10
I:
S: Масса воды, необходимая для приготовления 10%-ного раствора из 500г 25%-ного, равна ### г.
+:750
I:
S: Объем 63 % раствора азотной кислоты (=1,35 г/мл) необходимый для приготовления 200 мл 0,5М раствора равен ### мл
+:7,#$#
+:7.#$#
I:
S: Масса гидроксида натрия, содержащегося в 250 мл 0,2 М раствора, составляет ### г.
+:2
I:
S: При титровании 10 мл раствора соляной кислоты потребовалось 12 мл 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия. Молярная концентрация соляной кислоты равна ### моль/л
+:0,12
+:0.12
I:
S: На титрование 25 мл раствора гидроксида калия затрачено 20 мл 0,1М раствора азотной кислоты. Масса щелочи в 500мл этого раствора равна ### г.
+:2,2#$#
+:2.2#$#
I:
S: На титрование 20 мл раствора гидроксида натрия израсходовано 25 мл 0,08 М соляной кислоты. Масса щелочи в 200 мл этого раствора равна ### г.
+:0,8#$#
+:0.8#$#
V2 Химическая термодинамика
I:
Q: Расположите агрегатные состояния воды в порядке убывания энтропии
1: пар
2: горячая вода
3: холодная вода
4: лед
I:
S: Теплота (Q), выделяющаяся в ходе химической реакции, и изменение энтальпии (ΔH) этой реакции связаны между собой соотношением:
+: Q= –ΔH
-: Q=ΔH
-: Q=2ΔH
-: Q=>ΔH
I:
S: Свободная энергия Гиббса равна:
-: ΔG = ΔH + TΔS
+: ΔG = ΔH – TΔS
-: ΔG = ΔH + SΔT
-:ΔG = ΔH – SΔT
I:
S: Изменение внутренней энергии (ΔU) равно нулю:
+: только для изолированной системы
-: для закрытых и изолированных термодинамических систем
-: для открытых и изолированных систем
-: только для закрытой системы
-: для всех видов систем
I:
S: К функциям состояния не относится:
+: объем
-: энтальпия
-: энтропия
-: внутренняя энергия
-: свободная энергия Гиббса
I:
S: Энтропия в ходе процесса кипения ###
+:возрастает
+:увеличивает#$#
+:растёт
+:повышает#$#
I:
S: Энтропия при растворении соли в воде ###
+:возрастает
+:увеличивает#$#
+:растет
+:повышает#$#
I:
S: Энтропия системы при растворении газа в жидкости ###
+:уменьшает#$#
+:снижает#$#
+:падает
+:понижает#$#
I:
S: Энтропия увеличивается в процессе:
+: растворения одной жидкости в другой жидкости
-: растворения газа в жидкости.
-: в ходе реакции изомеризации А↔В
-: в ходе процесса А+В↔С
I:
S: Энтропия уменьшается в процессе:
+: реакции А+В↔С
-: растворения кристаллов соли в жидкости
-: смешивания этилового спирта с водой
-: образование паров йода из кристаллов
I:
S: Энтропия уменьшается в процессе:
+: синтеза РНК
-: гидролиза жира
-: окисления глюкозы до молочной кислоты
-: окисления глюкозы до СО2 и Н2О.
I:
S: Энтропия уменьшается в процессе:
+: синтеза белка.
-: гидролиза крахмала.
-: окисления жирных кислот до СО2 и Н2О
-: горения целлюлозы
I:
S: Условием протекания реакции в изолированной системе является:
-: уменьшение энтропии
-: равенство энтропии нулю
+: возрастание энтропии
-: возрастание свободной энергии Гиббса (G):
I:
S: Самопроизвольно протекают окислительно-восстановительные реакции, для которых:
+: разность окислительно-восстановительных потенциалов положительна
-: разность окислительно-восстановительных потенциалов отрицательна
-: направление процесса не зависит от изменений окислительно-восстановительного потенциала
I:
S: Учитывая, что значения стандартных электродных потенциалов равны
ΔЕ (Fe 3+/ Fe 2+)=0,77 В, ΔЕ (Cl2/2 Cl-)=1,36 В., ΔЕ (Br2/2 Br-)=1,06 В ΔЕ (I2/2 I-) =0,54 В
Определите, какое вещество может быть окислено сульфатом железа (3+) в растворе:
+: иодид-ион
-: хлорид-ион
-: бромид-ион
-: все галогенид ионы
I:
S: Самопроизвольно происходят реакции, для которых изменение свободной энергии Гиббса (G):
+:ΔG<0
-:ΔG= 0
-:ΔG› 0
-: самопроизвольность не зависит от изменения ΔG
I:
S: При образовании химической связи энергия:
+: выделяется
-: поглощается
-: не изменяется
-: может и выделяться, и поглощаться
I:
S: Тепловой эффект обратной реакции:
+: равен тепловому эффекту прямой реакции, взятому с обратным знаком
-: равен тепловому эффекту прямой реакции
-: больше теплового эффекта прямой реакции
-: меньше теплового эффекта прямой реакции
I:
S: Для реакции С2Н2(г)+2Н2(г)= С2Н6 (г) энтропия системы ###
+:уменьшает#$#
+:снижает#$#
+:понижает#$#
+:падает
I:
S: Энтальпия в ходе реакции горения ###
+:уменьш#$#
+:снижает#$#
+:понижает#$#
+:падает
I:
S: Человеческий организм:
+: открытая термодинамическая система
-: закрытая термодинамическая система
-: изолированная термодинамическая система
-: может быть в разных условиях и открытой, и закрытой системой
I:
S: Наиболее калорийными являются:
+: жиры
-: белки
-: углеводы
-: клетчатка
I:
S: Калорийность 10 г растительного масла равна ### ккал
+:9,#$#
+:9.#$#
I:
S: Калорийность 10 г крахмала равна ### ккал
+:4,#$#
+:4.#$#
I:
S: Калорийность 200 г сметаны с жирностью 15%, содержанием белка 5% и содержанием углеводов 3% равна
-: 251,2 ккал
+: 343,2 ккал
-: 185,2 ккал
-: 496,8 ккал
I:
S: Калорийность 100 г сыра с жирностью 45%, содержанием белка 10% и углеводов 2% равна:
+: 464,4 ккал
-: 940,6 ккал
-: 380,4 ккал
-: 560,2 ккал
I:
S: Истинным критерием самопроизвольности процесса является:
+: свободная энергия Гиббса.
-: энтальпия
-: энтропия
-: внутренняя энергия
I:
S: Мерой хаотичности системы является:
+: энтропия
-: энтальпия
-: внутренняя энергия
-: свободная энергия Гиббса
I:
S: Если для некоторой реакции ΔН=-50 кДж/моль, а ΔS=-100 Дж/моль*К, то она при температуре 27 градусах С:
+: протекает в прямом направлении
-: находится в равновесии
-: протекает в обратном направлении
-: находится в колебательном режиме