Далее из выражения реакции (1) запишем соотношение:

М(Сd) = 112,4 (г/моль)
112,4 г (Сd) – 22,4 л (Н2)
m г (Сd) – V1
m(Сd) = 112,4· V1 / 22,4 = 5,02V1		(3)
Из выражения реакции (2) запишем соотношение:
М(Mg) = 24 (г/моль)
24 г (Mg) – 22,4 л (Н2)
(8 – m(Сd)) – (4,5 – V1)
Преобразуем это соотношение и вычислим V1
24(4,5 – V1) = 22,4(8 – 5,02V1)
V1 = 0,79 (л)
Из выражения (3) находим массу кадмия
m(Сd) = 5,02 · 0,79 = 3,94 (г)
mВ.
По формуле w = ¾¾¾ · 100%	находим массовую долю кадмия
mСМ.
m(Сd)	3,94
w(Сd) = ¾¾¾¾¾¾ · 100% = ¾¾¾ · 100%		= 49,25%
m(Сd + Mg)	8

w(Mg) = 100 – 49,25 = 50,75%

Ответ: w(Сd) = 49,25%, w(Mg) = 50,75%.

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

1.Вычислите молярную массу газа, 14 г которого при 20 0С и давлении 2 кПа занимают объем 163,5 л.

2.Какова средняя относительная молекулярная масса газовой смеси, состоящей из оксида углерода (11) и водорода, если объемные доли этих газов соответственно равны 47,2% и 52,8%?

3.Какой объем (н.у.) займет углекислый газ, полученный при термиче-

ском разложении 2NаНСО3 = Nа2СО3 + СО2 + Н2О, если разложению подверглось 50 г гидрокарбоната натрия?

4.Газовая смесь состоит из 25% (об.) Н2 и 75% (об.) N2. Каковы парциальные давления каждого из газов?

5.Сколько молекул NО получится при окислении 2,5 л азота?

18

6.При некоторой температуре плотность паров серы по воздуху равна 6,62. Из скольких атомов состоит молекула серы?

7.При восстановлении углеродом 32 г оксида железа (111) образовалось 20,81 г железа. Вычислите выход железа (в %).

8.Какая масса алюминия требуется для взаимодействия с 1 молем сульфата никеля (11)?

9.Вычислите массовую долю меди, содержащуюся в 500 г оксида меди (11).

10.Определите объем, занимаемый 7,1 г хлора при 25 0С и давлении 700 мм рт. ст.

11.Молярная масса вещества 34 г/моль. Состав вещества 5,9% Н; 94,1% О. Установите его истинную формулу. Как называется это соединение?

12.Один грамм некоторого металла соединяется с 1,78 г серы или с 8,89 г брома. Вычислите эквивалентные молярные массы брома и металла, зная, что эквивалентная молярная масса серы равна 16 г/моль.

13.Вычислите эквивалентную молярную массу элемента, 0,5 г которого вытеснили при 21 0С и 101,3 кПа 189 мл водорода.

14.Вычислите молярную массу двухвалентного металла, если 2,15 г его вытесняют из кислоты 0,81 л водорода при 22 0С и 101,9 кПа.

15.Вычислите эквивалентную массу металла, если его соединение с йодом содержит 94,8% йода.

19