Эквивалент
#
Чему равен эквивалент восстановителя в окислительно-восстановительных реакциях?
Отношению молярной массы к количеству отданных электронов
#
Чему равен эквивалент окислителя в окислительно-восстановительных реакциях (ОВР)?
Отношению молярной массы к количеству присоединенных электронов
#
Укажите значение фактора эквивалентности для цинк гидроксида в реакции образования средней соли с хлоридной кислотой?
1/2
#
Какие возможные значения может принимать фактор эквивалентности для ортофосфатной кислоты (H3PO4)
1, 1/2, 1/3
#
Для одноосновной кислоты и однокислотного основания эквивалентная масса.....
численно равна молярной массе
#
Чему равно значение фактора эквивалентности для калий перманганата (KMnO4), вступающего в реакцию в кислой среде?
1/5
#
Определите эквивалент Карбона в соединении с Гидрогеном (состава CH4)
3
#
Определите молярную массу эквивалента сульфатной кислоты:
49
#
Чему равна молярная масса эквивалента Оксигена?
8
#
В окислительно-восстановительных реакциях (ОВР) калий дихромат выполняет роль исключительно окислителя. Определите фактор эквивалентности для этого соединения, если известно, что в реакции ОВР калий дихромат восстанавливается до трехвалентного иона хрома.
1/3
#
В зависимости от условий протекания реакции (рН среды) калий перманганат восстанавливается до разных продуктов. Укажите фактор эквивалентности для калий перманганата, вступающего в ОВР в щелочной среде.
1
#
Определите эквивалент Карбона в соединении с Оксигеном (состава CО)
6
#
Проходит реакция между NaOH и HCl. Определите эквивалентную массу соли, которая при этом образуется.
58,5
#
Сульфид ион в реакциях ОВР выполняет роль восстановителя. Чему равен фактор эквивалентности для сульфид иона (f), если реакция окисления проходит до образования серы молекулярной.
1/2
#
Калий перманганат в щелочной среде восстанавливается до калий манганата. Чему равна молярная масса эквивалента калий перманганата в данном случае?
молярная масса эквивалента соответствует молярной массе
#
Укажите значение фактора эквивалентности для ортофосфатной кислоты, если известно, что реакция нейтролизации между этой кислотой и калий гидроксидом протекает до образованиякалий гидрогенфосфата
1/2
#
Калий перманганат в нейтральной среде восстанавливается до манган (IV) оксида (MnO2). Чему равна молярная масса эквивалента калий перманганата в данном случае?
молярная масса эквивалента соответствует отношению молярной массы к трем
1.К Свойствам элэктролитовотносится: (способность электролитов проводить эл. ток)
2.Катионы: (положительно заряженные частицы)
3.Анионы: (отрицательно заряженные частицы)
4.Во сколько раз оказ. выше реальное осмотич… (в 2 раза)
5.К катионам можно отнести : (ионы водорода и металлов)
6.К анионам можно отнести: (ионы кислотных остатков и гидроксильные ионы)
7.Ве-ва распад. в растворах или расплавах на ионы: (электролиты)
8.К каким электролитам относится р. хлороводарода (слабый электролит)
9.Какое взаимодействие происходит в процессе ди… (ион-дипольное)
10.В процессе диссоциации сильной одноосновной кис (гидроксония)
11.Что наблюдается при растворении солей кислот… (Соли кислоты и основания не растворяются…)
12.Как называются ионы прешедшие в раствор…. (гидраты)
13.При растворении гидроксида натрия в этиловом… (не происходит)
14.Является ли эл-м расплав хлорида натрия (Да)
15.Для сильных многоосн. кислот процесс диссоц….. (в 2-3 стадии)
16.Чем выше концентрация эл. в водном растворе.. (тем выше электропроводность)
17.Способны ли к диссоц. органическиеве-ва (нет,диссоц. свойственна лишнеорг. соединения)
19.При повешении температуры раствора степень…. (возрастает)
20.Раствор хлорида натрия в расплаве хлорида калия… (электролитам)
1)Значение энтальпии (Н) положительное, а значение энтропии (S) отрицательное. Какое направление и условия процесса?
реакция не протекает ни при каких условиях
2)Зависит ли значение энтальпии от наличия в системе катализатора?
не зависит
3)Стандартное значение энтальпии образования простых веществ
Н равно 0
4)При постоянной температуре и давлении химические реакции могут самопроизвольно протекать при условии....
G меньше нуля
5)Термодинамическая система, которая не обменивается с внешней средой ни веществом, ни энергией называется
неизолированной
6)Тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса:
закон Гесса
7)Реакция А+В=С+?Н<sup>0</sup><sub>298</sub>:
экзотермическая
8)Математическое выражение следствия из закона Гесса при реакции А+В =С+D:
Q=(Q<sub>(C)</sub>+Q<sub>(D)</sub>)-(Q<sub>(A)</sub>+Q<sub>(B)</sub>)
9)Теплота нейтрализации сильных кислот и щелочей:
постоянная величина
10)Количество теплоты, которое выделяется при образовании 1 моля соединения из простых веществ называется:
Теплотой образования
1) Вкажітьречовину яка в процесіреакціїгідролізувиконуєдвіфункції (кислоти та основи):
HCO? ?
2) Вкажітьречовину яка в процесіреакціїгідролізувиконуєдвіфункції (кислоти та основи):
H2O
3) Вкажітьречовинуякавпроцесіреакціїгідролізувиконуєдвіфункції (кислотитаоснови):
Be?+*H2O
4) Вкажітьречовинуякавпроцесіреакціїгідролізувиконуєдвіфункції (кислотитаоснови):
H2PO4?
5)Вкажітьречовинуякавпроцесіреакціїгідролізувиконуєдвіфункції (кислотитаоснови):
HS?
6) Вкажітьречовинуякавпроцесіреакціїгідролізувиконуєдвіфункції (кислотитаоснови):
HPO4??
7)Вкажітьречовинуякавпроцесіреакціїгідролізувиконуєдвіфункції (кислотитаоснови):
HSe?
8) Вкажітьречовинуякавпроцесіреакціїгідролізувиконуєдвіфункції (кислотитаоснови):
H2AsO4 ?
9) Вкажітьякі з двух пртолітів (а чи б) є відноснобільшсильним у водному розчині (в дужках наведеніконстантикислотності)
NH3*H2O + H2O ? 5*10 -10 а
CH3COO? + H2O ? 2*10 -5 б
Сила однакова
10) Вкажітьякі з двух пртолітів (а чи б) є відноснобільшсильним у водному розчині (в дужках наведеніконстантикислотності)
CO3 ??+ H2O ? 6*10 -11 а
NH3*H2O + H2O ?5*10 -10 б
а
11) Вкажітьякі з двух пртолітів (а чи б) є відноснобільшсильним у водному розчині (в дужках наведеніконстантикислотності)
NH4+ + H2O ? 5*10 -10 а
Be?+*H2O + H2O ? 3*10 -7 б
б
12) Вкажітьякі з двух пртолітів (а чи б) є відноснобільшсильним у водному розчині (в дужках наведеніконстантикислотності)
NH3 + H2O ? 3*10 -5 а
HCOOH + H2O ?2*10 -4 б
б
13) Вкажітьякі з двух пртолітів (а чи б) є відноснобільшсильним у водному розчині (в дужках наведеніконстантикислотності)
Cu?+*H2O + H2O ? 3*10 -8 а
HClO + H2O ?3*10 -8 б
Сила однакова
14) Вкажітьякі з двух пртолітів (а чи б) є відноснобільшсильним у водному розчині (в дужках наведеніконстантикислотності)
SO2*nH2O + H2O ? 2*10 -2 а
Fe? +*H2O + H2O ? 1*10 -3 б
а
15) Вкажітьякі з двух пртолітів (а чи б) є відноснобільшсильним у водному розчині (в дужках наведеніконстантикислотності)
CN? + H2O ? 5*10-10 а
PO4? ?+ H2O ? 2*10-13 б
б
16) Вкажітьякі з двух пртолітів (а чи б) є відноснобільшсильним у водному розчині (в дужках наведеніконстантикислотності)
H3PO4 + H2O ?7*10-3 а
F? + H2O ?7*10-4 б
а
17) Вкажітьсіль , продукт гідролізуякої при однаковихумовах (концентрація та температура) буде матинайбільшкислесередовище:
KNO3
18) Вкажітьсіль , продукт гідролізуякої при однаковихумовах (концентрація та температура) буде матинайбільшкислесередовище:
Fe(NO3)3
19) Вкажітьсіль , продукт гідролізуякої при однаковихумовах (концентрація та температура) буде матинайбільшкислесередовище:
NaNO3
20) Вкажітьсіль , продукт гідролізуякої при однаковихумовах (концентрація та температура) буде матинайбільшкислесередовище:
NH4HSO4
21) До якого типу відноситьсяхімічнареакціягідроортофосфатунатрію з водою?
Реакціязворотньогогідролізу
22) Яка формула сполуки з комплексоутворювачємСо III (кординаційне число =6), лігандамиСl?, NH3 та зовнішньою сферою К +?
К[Co(NH3)2Cl4]
23) Якийвираз є правильним для ступінчатоїконстантиутворення комплексу [Ag(NH3)2]+?
[Ag(NH3) +2] /[Ag(NH3) +][NH3]
24) Визначте заряд комплексу [CrClC2O4(H2O)3]:
0
1)Внешние оболочки всех элементов (кроме благородных газов) является:
незавершенным
2)Внешние оболочки всех благородных газов является:
завершенным
3)Ковалентная связь образована за счет :
образование общей пары электронов
4)Какие частицы образуют кристалл нитрата натрия?
ионыNa+, NO3–
5) Вещество, в молекулах которого имеются кратные связи, – это:
углекислый газ
6)Сколько электронов участвует в образовании химических связей в молекуле аммиака?
6
7)Для твердых веществ с ионной кристаллической решеткой характерна низкая:
летучесть
8)Укажите вещества, которые в твердом состоянии имеют атомные кристаллические решетки:
алмаз
9)Укажите молекулу с наибольшей энергией связи:
фтороводород;
10)На какое физическое свойство образование межмолекулярных водородных связей не оказывает влияния?
электропроводность;
11)Количество электронов в атоме равно числу:
протонов
12)Атомы С и Si имеют одинаковое число:
электронов на внешнем энергетическом уровне
13)Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь
ковалентная неполярная
14)Какое вещество имеет атомную кристаллическую решетку
графит
15)В ряду химических элементов Li —>Be —> В —> С металлические свойства
ослабевают
16)Ионный характер связи наиболее выражен в соединении
СаВг2
17) В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?
Н20, NH3, CH4
18)Химический элемент № 31 (Ga) является:
p-элементом
19)Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора равны соответственно
3,7
20)Химический элемент расположен в четвертом периоде, в IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел
2,8,8,1
1)Какая из приведенных реакций проходит в гетерогенной системе?
Fe + H2SO4 ->FeSO4 + H2
2)Какая из приведенных реакций проходит в гомогенной системе?
Na2S2O3 + H2SO4 -> Na2SO4 + S + SO2 + H2O
3)Закон действующих масс показывает зависимость скорости химической реакции от :
концентрации реагирующих веществ
4)Правило Вант-Гоффа отражает скорость зависимости скорости химической реакции от :
температуры
5)При повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается :
в 2-4 раза
6)К условиям необратимости химических реакций относят:
образование осадка, газа и слабого электролита
7)Величина кислотного равновесия зависит от:
природы реагирующих веществ и температуры
8)Смещение химического равновесия происходит вследствие изменения:
температуры, давления, концентрации веществ
9)Для реакции N2 + O2 -> 2NO, ?H = 180,8 кДж равновесие сместится влево, если:
увеличить концентрацию NO
10)Для реакции N2 + O2 -> 2NO, ?H = 180,8 кДж равновесие сместится вправо при:
повышении температуры
11)Для реакции N2 + 3H2 -> 2NH3, ?H = -92 кДж равновесие сместится вправо при:
повышении давления
12)Для реакции N2 + 3H2 -> 2NH3, ?H = -92 кДж равновесие сместится влево при:
понижении концентрации исходных веществ
13)Скорость химической реакции зависит от:
всех перечисленных факторов
14)Чему равна молекулярность реакции 2Fe + 6H2SO4->Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O?
8
15)Среди приведенных реакций указать бимолекулярную:
H2 + I2 -> 2HI
16)Среди приведенных реакций указать обратную
2HNO2 ->N2O3 + 2H2O
17)Величина константы скорости реакции зависит от:
природы реагирующих веществ, температуры и катализатора
18)Отношение константы скорости прямой реакции к константе скорости обратной реакции называется:
константой равновесия
19)Укажите условия химического равновесия:
скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции
20)Укажите молекулярность и порядок реакции CuO + H2 ->Cu + H2O
молекулярность = 2, реакция первого порядка