1. Напишите уравнение реакции , с помощью которых можно получить среднюю кислую и основную соли из гидроксида железа (II) и серной кислоты. Назовите полученные соли, приведите их графические формулы. Напишите реакции превращения кислой и основной соли в среднюю соль.

Fe(OH)_{2 +}H₂SO₄=FeSO₄+2H₂O (сульфат железа)

Fe(OH)₂₊ H₂SO₄=Fe(HSO₄)₂+2H₂O (гидросульфат железа (II))

Fe(OH)₂₊ H₂SO₄=(FeOH)₂SO₄₊2H₂O (сульфат гидроксажелеза(II))

Fe (HSO₄)₂ +(FeOH)₂=2 FeSO₄+2H₂O (Основание)

(FeOH)₂SO₄₊ H₂SO₄=2 FeSO₄+2H₂O (кислота)

2. Вычислить эквивалентную массу металла, если на восстановление 3,6г. Его оксида израсходовали 1,045л. Водорода (н.у.) Валентность металла ровна 6. Назовите металл. Напишите реакцию оксида этого металла с водородом.

Дано: m(Me)=3.6 г. Валентность металла =6

V (H₂)= 1.045 л (1,31) Me-?

Н.у.

n^э(Ме)=п^Э(Н₂)

m(Me) = V(H₂)

M(1/6Me) =V ^Э(H₂) V^Э(H₂)н.у.= 11,2 л

M(1/6Me)= m(Me)* V ^Э(H₂) =3,6*11,2/1,045(1,31)=38,6 г/моль

V(H₂)

M(Me)= M(1/6Me)* валентность =38,6(30,6)*6 =231,6(183,8)г/моль (вольфрам)

WO₃ +3H₂=W+ 3H₂O

3. На нейтрализацию 2,31 ортомышьяковой кислоты израсходовали 1,3 г. гидроксида натрия. Рассчитайте эквивалент и эквивалентную массу кислоты. Напишите реакцию.

m(H₃AsO₄)=2.31 f(H₃AsO₄)=?

m(1NaOH)=1.3 M(1/n H₃AsO₄)=?

n^э(H₃AsO₄)= n^э(NaOH) m(H₃AsO₄)/ M(1/ H₃AsO₄)= m(NaOH)/M(1NaOH)

M(1NaOH)=M=40г/моль M(1/n H₃AsO₄)= m(H₃AsO₄)* M(1NaOH)/ m(NaOH)=2.31*40/1.3=71.1 г/моль

M( H₃AsO₄)= 142 г/моль

f(H₃AsO₄)= M(1/n H₃AsO₄)/ M( H₃AsO₄)= 71,1/142= ½

H₃AsO₄+2 NaOH=Na₂ HAsO₄(кислая соль)+H₂O

4.Кристаллогидрат хлорида магния массой 6,09 г, растворили в воде К полученному раствору прилили избыток раствора нитрата серебра, при этом образовался осадок массой 8,61 г Определите формулу Кристалло гидрат хлорида магния.

MgCl₂*nH₂O m=6.09 г m (oc)=8.61г MAgCl=143.3 г/моль

MgCl₂+2AgNo₃=Mg(NO₃)₂+2AgCl I V AgCl=8.61/143.3=0.06моль m/M

V( MgCl₂₎=0.03моль (видно из уравнения реакций) M(MgCl₂)=24.3+71=95.3 г/моль

m MgCl₂=0.03*95.3=2.859 m H₂O=6.09-2.859=3.231 V H₂O=3.231/18=0.1795 моль

1 моль H₂O=18 г/моль 0.03 моль MgCl₂-0.1795 H₂O

1 моль - X n=0.1795*1/0.03=5.98

Ответ :MgCl₂5,98 H₂O

5.Сколько молекул оксида углерода (IV) находится в м1 л воздуха (н.У.) если объемное содержание co2 состовляет 0,03%

100 мл -0.03мл CO₂ x=0.03*1000/100=0.3 мл V CO₂=0.3/22.4=0.0134 моль

1000 мл – x

В 1 моле/л=6,02 *10²³ кол-ва 1 моль-6,02*10²³

0,0134 моль – Х

V CO₂ в 1 литре(Х)=0,0134*6,02*10²³=0,0806*10²³молекул

6.Смешали 7,3 г HCl c 4.0 г NH₃. Сколько граммов соли образовалось? Вычислите массу оставшегося после реакции газа.

M(HCl)=7.3 г m(NH₃)=4.0 г HCl+ NH₃=NH₄Cl V (HCl)=7.3/36.5=0.2 моль

V(NH₄)=4.0/17=0.235 моль M(NH₄Cl)=18+35.5=53.5 г/моль m(NH₄Cl)=53.5*0.2=10.7

V(NH₃)_изб=0,235-0,2=0,035 моль М(NH₃)=14+3=17 г/моль m (NH₃)=0.035*17=0.595 г

7. Сколько мл 0,5 н раствора гидроксида натрия потребуются для растворения 9 г алюминия? Сколько литров газа (н.У.) выделится в процессе взаимодействия металла с растворов NaOh.

2Al+2 NaOH +2 H₂O=2Na(AlO₂)+3H₂I V(Al)=9/27=0.333 моль

Из уравнения реакции видно, что число молей Н в 1,5 р больше чем число Al

1000 -0,5 MNaOH x=333/0.5=666 мл V(H₂)=0.333*1.5*22.4=11.18 л

X-0.333

8. Рассчитайте молярную массу, концентрацию раствора сульфата железа (II) с массовой долей растворенного вещества 20% и плотностью 1,156 г/мл

FeSO₄ (II) M.d-20% p=1.156 г/мл C_M_?

V=100г р-ра – 20г/152 FeSO₄ 1000- C_M C_M=1000*20*1,156/152*100=1,52 г/моль

9.Сколько литров NH3(н.у.) следует растворить в 200 г. 10% -ного (по массе) раствора NH4OH чтобы получить 15% -ный раствор NH4OH.?

0.1 0.15

0.15

0 0.05

тогда масса расвтора равна

m=mx 0.15/ 0.15 + 0.05= 200 x0.15/ 0.2=150г

m(NH4OH)= 150 x 0.15=22.5 г

n(NH4OH)= m/M=22.5/22.4 =1 моль

n(NH4OH)= n(NH3)

V(NH3)= n x Vm=1 x 22.4= 22.4 л

От нуля в схеме стрелку вверх к 0.15 и от 0.15 дальше к 0.15

а от 0.1 стрелки вниз

Правило смешения.

10. Исходя из теплового эффекта реакции:

3CaO(к)+P2O5(к)=Са3(РО4)2(к)  ΔН⁰= -739кДж.

Вычислите ΔН⁰₂₉₈ образования ортофосфата кальция.

<>Hобр= 3 <>HCaO +<>H P2O5 -<>Hx.p.=( 3 x -635.5 + (-1492) -739= -4137.5 кДж

11. Процесс окисления аммиака выражается термохимическим уравнением: 4NH_3(г)+5О_2(г)=4NO+6H₂O

^H=-904.8 кДЖ. Сколько теплоты выделится при образовании 4,48л оксида азота (II)?

Дано: 4NH_3(г)+5О_2(г)=4NO+6H₂O ^H=-904.8 кДЖ V(NO)=4.48л ^H₂=?

V(NO)= V(NO)/V_m(NO)=4.48/22.4=0.2 моль

4 моля(NO)- -904,8 кДж

0,2 моля (NO)- ^H₂ ^H₂₌-904,8*0,2/4=-45,24 кдж (тепло выделяется)

12. Устоновите протекание какой из двух реакции возможно в стандартных условиях при 25 ^оС:

a)N₂ +1/2 O₂=N₂O b) 4HCl+ O₂=2CL₂+ H₂O

T=298K ^G=^H-T^S ^G<0 реакция возможна, ^G>0 реакция не возможна, ^G=0 равновесие

	N2	О2	N2O
^H 298	0	0	82 кдж/моль
^S 298	191.5	205	219.9 дж/моль*к

А) ^H=E^H₂₉₈(прод)-Е^H₂₉₈(исх)=82-0-0=82 кдж/моль

^S=E^S₂₉₈(прод)-Е^S₂₉₈(исх)=219.9-1/2*205-191.5=-74.1 кдж/моль*к ^G=82+0.0741*298=104.1 кдж/моль ^G<0 реакция не возможна, в этих условиях не протекает

	HCl	CL2	О2	Н2O
^H 298	-92,3	0	0	-285,8 кдж/моль
^S 298	186.8	222,9	205	70,1 дж/моль*к

Б) ^H=E^H₂₉₈(прод)-Е^H₂₉₈(исх)= ^H ₂₉₈(Н₂O)+

+2^H ₂₉₈(CL₂)- ^H ₂₉₈(O₂)-4^H ₂₉₈(HCl)=285.8+2*0-0-4(-92.3)=83.4 кдж/моль

^S=E^H₂₉₈(прод)-S^H₂₉₈(исх)= ^S₂₉₈(Н₂O)+

+2^S ₂₉₈(CL₂)- ^S₂₉₈(O₂)-4^S ₂₉₈(HCl)=70.1*2*222.9-205-4*186.8=-436.3 кдж/моль*к

^G=83.4-298*(-0.4363)=213.4 кдж/моль ^G<0 реакция не возможна, в этих условиях не протекает