2. В водной среде прямая ацидиметрия.

Титрование по варианту вытеснения прямое, индикатор тропеолин 00 окраска из желтой в красноватую.

CH₃COOK+ HCl→ CH₃COOH+ KCl

Хранение: в хорошо укупоренной таре, предохраняющей от влаги.

Применение: источник калия при гипокалийемии и диуретик.

Кальция лактат Calcii lactas (ЛН) Calcium lactate (МНН)

Получение

Кальция лактат получают из глюкозы, при молочнокислом брожении. При температуре 35-45°С образуется молочная кислота. Молочную кислоту нейтрализуют кальция карбонатом.

глюкоза

Описание

лактат - белый мелкий аморфный порошок без запаха, выветривающийся на воздухе. Медленно растворим в воде, легко - в горячей воде, очень мало растворим в спирте, эфире и хлороформе

Подлинность

1. ИК – спектр в рекомендуемых ФС условиях, который должен полностью совпадать с полосами поглощения прилагаемого рисунка спектра стандартного образца.

2. Доказывают катион Ca²⁺по известным реакциям (см. ГФ Х1, Т.1, с.161,162).

1)ФС Реакция образования оксалата кальция – белый осадок.

2) ФС пламя горелки – кирпично-красного цвета.

3. лактат-ион – используют его свойство окисляться за счёт спиртовой группы.

1) не ФС реакция йдоформная проба . Желтый осадок и запах йодоформа.

CH₃CH(OH)COOН + 3I₂+ 5NaOH→ CHI₃↓+ 3NaI + 2CH₃COONa + 4H₂O

2) ФС реакция основана на его окислении калия перманганатом в серной кислоте до ацетальдегида, который обнаруживается по запаху свежих яблок. Перманганат-ион (розовая окраска) восстанавливается при этом до иона марганца (II) и раствор обесцвечивается

Ацетальдегид можно доказать также

• по почернению бумажки, смоченной реактивом Несслера или темно-бурый осадок,

• по синей окраске с нитропруссидом натрия

Чистота

1. избыточная кислотность или щелочность в пределах ФС. 5% раствор кальция лактата не должен давать розовой окраски по фенолфталеину - она должна появиться только после прибавления не более 0,6 мл 0,02 М раствора гидроксида натрия.

2. прозрачность и цветность в сравнении с эталонами.

3. допустимое содержание общих примесей: хлориды, сульфаты, тяжёлые металлы, мышьяк, железо (III).

4. «Потеря в массе при высушивании» не должна превышать30%.

Количественное определение

1. комплексонометрия в среде аммиачного буфера по индикатору кислотному хром темно-синему до сине-фиолетового окрашивания. Расчет на безводный препарат.

f_{экв. ЛВ} = 1, М.э =М.м

2. Пермангонатометрия

(CH₃CH(OH)COO^-)₂Ca + (NH₄)₂C₂O₄→CaC₂O₄ + CH₃CH(OH)COONH₄

CaC₂O₄ +H₂SO₄→ H₂C₂O₄ + CaSO₄

5 H₂C₂O₄ +2KMnO₄+ 3H₂SO₄→ K₂SO₄ +2MnSO₄ + 8H₂O+ 10CO₂

Хранение в хорошо укупоренной таре.

Применение источник кальция, антиаллергическое средство

ФП ХII Кальция глюконат Calcii gluconas (ЛН) Calcium Gluconate (МНН)

Получение

глюконата кальция – электрохимическим окислением глюкозы в присутствии бромида кальция и карбоната кальция.

CaBr₂→ Ca²⁺ + 2Br^-

катод: Са²⁺ + 2ē→Са

анод: 2Br^- -2ē→ Br₂

Описание

глюконат – белый зернистый или кристаллический порошок без запаха. Растворимость

Легко растворим в кипящей воде, умеренно (медленно) растворим в воде, практически нерастворим в спирте.

Подлинность

1. ФС ИК – спектр в рекомендуемых ФС условиях, который должен полностью совпадать с полосами поглощения прилагаемого рисунка спектра стандартного образца.

2. катион Ca²⁺по известным реакциям (см. ГФ Х1, Т.1, с.161,162).

1) ФС пламя горелки – кирпично-красного цвета.

2) ФС Реакция образования оксалата кальция – белый осадок.

3. глюконат-ион

1) ФС реакция солеобразования с хлоридом железа (III). Образуется растворимая соль, имеющая светло-зелёную окраску

2) реакция восстановления нитрата серебра в нейтральной среде!!! (в кислой и в аммиаке нет восстановления).

Чистота

1. избыточная кислотность или щелочность в пределах ФС, в 5% растворе – нейтральный на лакмус.

2. допустимое содержание общих примесей: хлориды, сульфаты, тяжёлые металлы, мышьяк, магний и щелочные металлы.

3. «Потеря в массе при высушивании» не должна превышать 1%.

4. рН раствора кальция глюконата определяют потенциометрически, его значение должно быть 6,0-7,2 (2% раствор кальция глюконата).

5. Специфические – декстрин и сахароза – реакция с реактивом Фелинга после действия НCl (кислотный гидролиз) д.б. отрицательной, не должно наблю­даться образование красного осадка.

6. Бактериальные эндотоксины (инъекционная субстанция)

Количественное определение

1. Комплексонометрия в среде аммиачного буфера по инд. кислотному хром темно-синему до сине-фиолетового окрашивания. Расчет на кристаллогидрат.

f_{экв. ЛВ} = 1

Хранение в хорошо укупоренной таре.

Применение источник кальция, антиаллергическое средство

Натрия цитрат для инъекций Natrii citras pro injectionibus (ЛН)

Sodium citrate (МНН)

Получение

Натрия цитрат – нейтрализация лимонной кислоты карбонатом натрия до слабощелочной реакции. Источником получения кислоты лимонной являются листья хлопчатника, её содержание в них составляет 5-6%.

лимонная кислота натрия цитрат

Описание. Бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок

без запаха, выветривается на воздухе.

Растворим в воде, практически не растворим в спирте.

Подлинность

1. ФС ИК – спектр в рекомендуемых ФС условиях, который должен полностью совпадать с полосами поглощения прилагаемого рисунка спектра стандартного образца.

2. катион Na⁺ по известным реакциям (см. ГФ Х1, Т.1, с.161,162).

ФС пламя горелки – желтый цвет.

3. цитрат -ион –(см. ГФ Х1, Т.1).

а) ФС Реакция осаждения кальция хлоридом при нагревании. Осадок растворим в соляной кислоте

б) Реакция конденсации с уксусным ангидридом при нагревании; через 20-40 секунд появляется красное окрашивание.

Чистота

1. определяется прозрачность и цветность 10% раствора препарата

2. рН 10% раствора потенциометрически (7,8-8,3).

3. допустимое содержание общих примесей: хлориды, сульфаты, тяжёлые металлы F^e3+,С^а2+,

4. мышьяк должен отсутствовать в натрия цитрате для инъекций.

5. вода - потеря в весе при высушивании или реактивом Фишера должна быть не менее 25 и не более 28%.

6. Специфические: тартраты и другие обугливающиеся примеси с концентрированной серной кислотой, окрашивание не д.превышать эталон.