Неорганическая химия задания

Федеральное агентство по образованию

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Сибирский государственный индустриальный университет»

Кафедра общей и аналитической химии

ХИМИЯ. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Задания для семестровой работы № 2 для студентов всех специальностей

Новокузнецк

2007

УДК 540/76

Х46

Рецензент

Кандидат химических наук, доцент кафедры физической химии и ТМП СибГИУ А.И. Пошевнева

Х46 Химия. Неорганическая химия: Задания для семестровой работы №2/ Сост. Ж.М. Шулина, Р.М. Белкина, Л.А. Внучкова: СибГИУ. – Новокузнецк, 2007. – 30с.

Даны задания для семестровой работы №2 по разделам дисциплин «Химия» и «Неорганическая химия».

Задания предназначены для организации самостоятельной работыстудентов всех специальностей.

1

Вариант 1

1.Определите массовую долю соли в растворе, если в 350г его содержится 5г соли.

2.Определите массу NiCl2 для приготовления 500мл 1н раствора (молярная концентрация эквивалентов составляет 1моль/л).

3.К ионно-молекулярному уравнению напишите молекулярное

H + + ОН− = Н2О.

4. К молекулярному уравнению напишите ионно-молекулярное Н2O + Na2O = 2NaOН.

5.Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения

гидролиза солей: KCl, Cu(NO3)2, NaHCO3. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щелочи?

6.Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) Be + H2SO4(разб.) →

б) Be + H2SО4(конц.) → в) Be + Н2O + КОН →

7. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) FeSO4 + NaBiO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Bi2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O; б) S + KOH → K2SО3 + K2S + H2О.

8.Составьте схему, напишите электрохимические уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента,

вкотором один никелевый электрод находится в 0,01М растворе, а другой такой же электрод – в 0,1М растворе нитрата никеля.

9.Как происходит атмосферная коррозия оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электрохимические уравнения анодного и катодного процессов.

10.Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 часов, в результате чего выделилось 10,45 литров кислорода при нормальных условиях. Составьте электрохимические уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите силу тока.

2

Вариант 2

1.Сколько граммов соли и миллилитров воды содержится в 500 граммах 10% по массе раствора?

2.Сколько граммов H2SO4 необходимо для приготовления 700мл 0,2н раствора?

3.К ионно-молекулярному уравнению напишите молекулярное

3NH4OH + Аl3+ = Аl(ОH)3↓ + 3NH4 + .

4. К молекулярному уравнению напишите ионно-молекулярное АlOНСl2 + HCI = А1Сl3 + Н2O.

5.Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения

гидролиза солей: Na2SO4, AlCl3, KHS. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щелочи?

6.Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса.

а) Со + HNO3(разб.) → б) Со + HNO3(конц.) →

в) Сr + Н2O + NaOH →

7. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) FeCl3 + HI → FeCl2 + HCl + I2;

б) Fe(OH)2 + О2 + H2O → Fe(OH)3.

8.Составьте схему гальванического элемента, в котором электродами являются магниевая и цинковая пластинки, опущенные в растворы своих солей с концентрацией 1моль/л. Определите анод и катод. Напишите электрохимические уравнения реакций, протекающей в этом гальваническом элементе и вычислите его ЭДС.

9.Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электрохимические уравнения анодного и катодного процессов.

10. Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5А в течение 3 часов. Составьте электрохимические уравнения процессов, происходящих на электродах. Чему равен объем газов, выделившихся на аноде и катоде, при нормальных условиях?

3

Вариант 3

1.В 800мл H2O растворили 70г соли. Определите массовую долю соли в растворе.

2.Сколько граммов H2SO4 необходимо для приготовления одного литра 0,5М раствора?

3.К ионно-молекулярному уравнению напишите молекулярное

HCO3- +H+ = CO2↑ + H2O.

4. К молекулярному уравнению напишите ионно-молекулярное

(NH4)2SO4 + 2КОH = K2SO4 + 2NH3↑ + 2Н2O.

5.Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения

гидролиза солей: Li2SО4, Fe(NO3)2 , Al(OH)2Cl. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щелочи?

6.Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) Сu + НNО3(разб.) →

б) Сu + HNO3(конц.) →

в) А1 + Н2O + КОН →

7. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) H2S + HNO3 → S + NO2 + H2O.

б) Be + Н2O + NaOH → Na2[Be(OH)4] + Н2↑.

8. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению

Ni + Pb(NO3) 2 = Ni(NO3) 2 + Pb.

Напишите электрохимические уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni 2+ ] = 1моль/л;

а[РЬ2+ ] = 1моль/л.

9.Как происходит атмосферная коррозия сплава алюминий – никель? Составьте электрохимические уравнения анодного и катод-

ного процессов.

10. При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см3 газа при нормальных условиях. Составьте электрохимические уравнения процессов, происходящих на нерастворимых электродах, и рассчитайте массу меди на катоде.

4

Вариант 4

1.К 500г раствора соли прилили 100мл воды. Сколько граммов соли следует добавить, чтобы массовая доля раствора не изменилась?

2.Сколько молей NaNO3 необходимо взять для приготовления 200мл 2М раствора?

3.К ионно-молекулярному уравнению напишите молекулярное ВеОН+ + Н2O = Ве(ОН)2↓ + H+.

4.К молекулярному уравнению напишите ионно-молекулярное

H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O.

5.Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения

гидролиза солей: Na2SiO3 , KC1, NiSO4. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щелочи?

6.Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) Сu + H2SO4(разб.) → б) Сu + H2SO4(конц.) → в) Zn + Н2O + NaOH→

7. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) H2MnO4 →НМnO4 + МnO2 + H2O;

б) KNO2 + KI + H2SO4 → NO + I2 + K2SО4 + H2O.

8.Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов электрохимические уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.

9.Анодное или катодное покрытие эффективнее защищает металл от коррозии? Составьте электрохимические уравнения процессов, происходящих при коррозии в случае нарушения целостности анодного и катодного покрытий в кислой среде.

10. На сколько граммов уменьшится масса серебряного анода, ес-

ли электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 5А в течение 30 минут? Составьте электрохимические уравнения процессов, происходящих на электродах.

5

Вариант 5

1.В 30 граммах воды растворили 3г соли. Определите массовую долю соли в растворе.

2.Сколько молей H2SO4 содержится в 1 литре 0.1н раствора?

3.К ионно-молекулярному уравнению напишите молекулярное

SO32- + Н2О = HSO3- +ОН-.

4. К молекулярному уравнению напишите ионно-молекулярное Ве(ОН)2 + 2КОН = К2ВеO2 + 2Н2O.

5.Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения

гидролиза солей: FeS, CoCl2, Na2SO3. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щёлочи?

6.Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) Zn + H2SO4(разб.) →

б) Zn + H2SO4(конц.) →

в) Zn + Н2O + NaOH →

7. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2S + H2O;

б) MnO2 + KClO3 + КОН → K2MnO4 + KC1 + Н2O.

8.Цинковая пластинка опущена в растворы NaCl, NiCl2 , MgSO4, Pb(NO3)2. В каких случаях будет протекать химическая реакция? Напишите соответствующие электрохимические уравнения реакций.

9.Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электрохимические уравнения электродных процессов.

10. Составьте схему, напишите электрохимические уравнения электродных процессов и рассчитайте ЭДС медно-кадмиевого галь-

ванического элемента с равновесными концентрации ионов : [Cd2+] =0,1моль/л, а [Сu2+] = 0,01моль/л.

6

Вариант 6

1.Сколько молей Н2O необходимо добавить к одному молю NaOH, чтобы получить раствор с массовой долей 10%.

2.Что необходимо сделать с 0,1М раствором H2SО4, чтобы получить 0,1н раствор?

3.К ионно-молекулярному уравнению напишите молекулярное Ва2+ + SO42- = BaSO4.

4.К молекулярному уравнению напишите ионно-молекулярное

Na2SO3 + 2НС1 =2NaСl + Н2SO3.

5.Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения

гидролиза солей: СаСО3, ZnSO4, (NH4)2S. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щелочи?

6.Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) Fe + HNO3 (разб.) → б) Fe + HNO3(конц.) →

в) Pb + Н2O + NaOH→

7. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) Н2O + СоСl2 + NaClO + NaOH → NaCl + Со(ОН)3;

б) NH3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → N2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4+ H2O.

8.Составьте схему, напишите электрохимические уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента,

состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Cd2+] = [Мg2+] = 1моль/л.

9.Алюминий склепан с медью. Какой из металлов будет подвергаться коррозии, если эти металлы попадут в кислую среду? Составьте схему гальванического элемента и определите его ЭДС для стандартных условий.

10. Составьте электрохимические уравнения процессов, происходящих на электродах, при электролизе раствора КОН. Чему равна сила тока, если в течение 45мин на аноде выделилось 4 грамма газа?

7

Вариант 7

1.К 150мл 10% раствора NaCl (p=1.1г/см3) прилили 50мл воды. Определите массовую долю соли в растворе.

2.Сколько граммов КВr необходимо растворить в 400мл воды, чтобы получить 0.1М раствор?

3.К ионно-молекулярному уравнению напишите молекулярное

СО2 + ОН- = НСО3-.

4.К молекулярному уравнению напишите ионно-молекулярное ВаСl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl.

5.Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения

гидролиза солей: NaBr, CuSO4, Na2SO3. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щелочи?

6.Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) Mg + H2SO4(разб.) →

б) Mg + H2SO4(конц.) →

в) Сr + H2O + NaOH →

7. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) Со(ОН)2 + О2 + H2O → Со(ОН)3;

б) FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O.

8. Определите ЭДС серебряно-цинкового гальванического элемента, если образующие его электроды погружены в растворы соответствующих солей с концентрацией катионов 0,1моль/л.

9.Рассчитайте массу меди, выделившейся на катоде во время

электролиза раствора Сu(NO3)2, при силе тока 10А в течение 20 мин. Составьте электрохимические уравнения процессов, происходящих на нерастворимых электродах.

10.Напишите электрохимические уравнения электродных процессов, протекающих при электрохимической коррозии сплава Fe – Ni во влажной атмосфере.

8

Вариант 8

1.Сколько граммов K2SO4 и миллилитров воды содержится в 400 граммах 7% раствора.

2.Определите молярную концентрацию эквивалентов раствора, если в 200мл его растворено 0,1моля КОH?

3.К ионно-молекулярному уравнению напишите молекулярное Са2+ + 2OН- = Са(ОН)2.

4.К молекулярному уравнению напишите ионно-молекулярное

Аl2О3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + ЗН2O.

5.Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения

гидролиза солей: NaI , K2SiO3, AlOHCl2. Укажите среду раствора. Куда сместится равновесие гидролиза при добавлении щелочи?

6.Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) Аg + H2SO4(разб.) → б) Ag + H2SO4(конц.) → в) Zn + Н2O + NaOH →

7. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса:

а) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO2 + H2O; б) Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3.

8.ЭДС гальванического элемента, образованного никелем и серебром, равна 1,108В. Определите концентрацию ионов Ag+ если концентрация ионов Ni2+ = 1моль/л.

9.Составьте электрохимические уравнения процессов, происхо-

дящих при электролизе СuСl2, если анод медный. Сколько граммов меди выделилось на аноде, если время электролиза составило 20 минут при силе тока 10А?

10. Напишите электрохимические уравнения электродных процессов, протекающих при электрохимической коррозии магния в контакте с железом, находящихся на воздухе в кислой среде.

9