11
.docxЭкзаменационный билет по общей химии №11
-
Направление протекания окислительно- восстановительных реакций
-
Приведите постулаты АМУ Дальтона с пояснениями.
-
Дайте определение «химия» как науки с пояснениями.
-
В стакане смешали 0,2 л 40% H2SO4 с 300 мл 4-х нормального раствора RbOH.Каково значение pH раствора в стакане?
-
Подтвердите расчетами закон сохранения массы веществ в реакции:
Ba(NO3) + Na2SO4 ® BaSO4 + 2NaNO3
Составил профессор А.П.Ильин
Утвердил доцент,зав.кафедрой
ОНХ ИФВТ А.И.Галанов
1. Направление протекания окислительно- восстановительных реакций
Исходя из выражения G=-n*F*0хр, G<0, можно сделать следующий вывод:
1) окислительно-восстановительная реакция будет самопроизвольно протекать в таком направлении, при котором полуреакция с более высоким значением окислительно-восстановительного потенциала выступает в качестве окислителя по отношению к полуреакции с более низким потенциалом.
2) окислительно-восстановительная реакция может протекать в том случае, если разность потенциалов полуреакций соответствующего гальванического элемента положительна.
3) по мере протекания реакции концентрации окисленной и восстановленной форм в полуреакциях изменяются таким образом, что потенциал окислителя уменьшается, а восстановителя возрастает. В результате разность потенциалов уменьшается, движущая сила процесса ослабевает. Окислительно-восстановительная реакция будет протекать до тех пор, пока потенциалы полуреакций не станут равными. При равенстве потенциалов в системе устанавливается химическое .равновесие.
2. Приведите постулаты АМУ Дальтона с пояснениями.
1. Каждый элемент состоит из очень мелких частиц – атомов.
2. Все атомы одного элемента одинаковы.
3. Атомы различных элементов имеют разные массы и обладают разными свойствами.
4. Атомы одного элемента не превращаются в атомы других элементов в результате химических реакций.
5. Химические соединения образуются в результате комбинации атомов двух или нескольких элементов.
6. В данном соединении относительные количества атомов различных элементов всегда постоянны.
3. Дайте определение «химия» как науки с пояснениями.
Химия часть естествознания, изучающая состав. строение и химические свойства веществ и их превращения, сопровождающиеся изменением состава.
Следует иметь в виду, что химия изучает низкоэнергетические преващения максимальная температура которых не превышает несколько тысяч градусов, давление до 100 МПа.
4. В стакане смешали 0,2 л 40% H2SO4 с 300 мл 4-х нормального раствора RbOH. Каково значение pH раствора в стакане?
-
Подтвердите расчетами закон сохранения массы веществ в реакции:
Ba(NO3)2 + Na2SO4 ® BaSO4 + 2NaNO3
Закон сохранения массы (Ломоносов):
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.
Пусть n(Ba(NO3)2) = 1 моль, n(Na2SO4) = 1 моль, n(BaSO4) = 1 моль, n(NaNO3) = 2 моль
Тогда масса веществ будет равна m=n*M
m(Ba(NO3)2) =1*(137+14*2+16*6)=261 г
m(Na2SO4) =1*(23*2+32+4*16)=142 г
m(BaSO4) = 1*(137+32+16*4)=233 г
m(NaNO3) = 2*(23+14+16*3)=170 г
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию:
m(Ba(NO3)2)+ m(Na2SO4)=261+142 = 403 г
Масса веществ, образовавшихся в результате реакции:
m(BaSO4)+ m(NaNO3)=233+170 = 403 г