V2 и Vэ(2) – объем и эквивалентный объем 2-го вещества.

Второе выражение применяется, когда одно из реагирующих веществ находится в газообразном состоянии. При этом эквивалентный объем для водорода равен 11,2 дм³/моль, а для кислорода – 5,6 дм³/моль, исходя из молярного объема газа 22,4 дм³ при нормальных условиях.

Молярная масса и молярный объём.

Молярная масса – масса моля вещества. Она рассчитывается через массу и количество вещества по формуле:  Мв = К· Мr (1) где: К – коэффициент пропорциональности, равный 1г/моль. В самом деле, для изотопа углерода ¹²₆С Аr = 12, а молярная масса атомов (по определению понятия «моль») равна 12г/моль. Следовательно, численные значения двух масс совпадают, а значит, К = 1. Отсюда следует, что молярная масса вещества, выраженная в граммах на моль, имеет то же численное значение, что и его относительная молекулярная (атомная) масса. Так, молярная масса атомарного водорода равна 1,008г/моль, молекулярного водорода – 2,016г/моль, молекулярного кислорода – 31,999г/моль. Согласно закону Авогадро одно и то же число молекул любого газа занимает при одинаковых условиях один и тот же объем. С другой стороны, 1 моль любого вещества содержит (по определению) одинаковое число частиц. Отсюда следует, что при определенных температуре и давлении 1 моль любого вещества в газообразном состоянии занимает один и тот же объем. Отношение объема, занимаемого веществом, к его к его количеству называется молярным объемом вещества. При нормальных условиях (101,325 кПа; 273 К) молярный объем любого газа равен 22,4 л/моль (точнее, Vn = 22,4 л/моль). Это утверждение справедливо для такого газа, когда другими видами взаимодействия его молекул между собой, кроме их упругого столкновения, можно пренебречь. Такие газы называют идеальными. Для неидеальных газов, называемых реальными, молярные объемы различны и несколько отличаются от точного значения. Однако в большинстве случаев различие сказывается лишь в четвертой и последующих значащих цифрах. Измерения объемов газа обычно проводят при условиях, отличных от нормальных. Для приведения объема газа к нормальным условиям можно пользоваться уравнением, объединяющим газовые законы Бойля – Мариотта и Гей – Люссака: pV / T = p₀V₀ / T₀ где: V – объем газа при давлении p и температуре T;  V₀ – объем газа при нормальном давлении p₀ (101,325 кПа) и температуре T₀ (273,15 К). Молярные массы газов можно вычислить также, пользуясь уравнением состояния идеального газа – уравнением Клапейрона – Менделеева: pV = m_B RT / M_B, где: p – давление газа, Па; V – его объем, м³;  m_B - масса вещества, г;  M_B – его молярная масса, г/моль;  Т – абсолютная температура, К; R – универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж / (моль·К). Если объем и давление газа выражены в других единицах измерения, то значение газовой постоянной в уравнении Клапейрона – Менделеева примет другое значение. Оно может быть рассчитано по формуле, вытекающей из объединенного закона газового состояния для моля вещества при нормальных условиях для одного моля газа:  R = (p₀ · V₀ / T₀)