- •1.Комплексные соединения
- •2.Изомерия комплексных соединений
- •5.1. Комплексные соединения без внешней сферы
- •5.2. Отщепление ионов внешней сферы
- •5.3. Обратимая диссоциация комплексов
- •4.Теория кристаллического поля кс
- •6.Водород-7.Вода
- •8.Общая характеристика халькогенов
- •11.Соединения серы в степени окисления плюс 4
- •20.Общая характеристика s-элементов 1 группы
- •21.Общая характеристика s-элементов 2 группы.Магинй, кальций
- •22.Общая характеристика переходных металлов
- •23.D-элементы 1 группы
- •24.D-элементы 6 группы.Хром, молибден.
- •25.D-элементы 7 группы.Марганец
- •26.Общая характеристика элементов триады железа
6.Водород-7.Вода
Перокси́д
8.Общая характеристика халькогенов
Халькоге́ны(отгреч.χαλκος—медь(в широком смысле),руда(в узком смысле) иγενος— рождающий) — химические элементы 16-й группыпериодической таблицы химических элементов(поустаревшей классификации— элементы главной подгруппы VI группы)[1].
В группу входят кислородO,сераS,селенSe,теллурTe,полонийPo и искусственно полученныйливерморийLv. Бинарные соединения этих элементов с металлами носят общее названиехалькогенидов. Типичнаястепень окисления−2 (встречается также −1).
Сера, ее физические и химические свойства. Биологическая роль.
Кислород, его физические и химические свойства. Биологическая роль.
Политионовые кислоты— соединения серы с общей формулой H2SnO6, где n>=2. Их соли называются политионатами.
Во всех анионах-политионатах содержатся цепи из атомов серы, присоединённые к концевым SO3H-группам. Название политионовых кислот определяется числом атомов в цепочке атомов серы:
H2S2O6—дитионовая кислота
H2S3O6—тритионовая кислота
H2S4O6—тетратионовая кислота
H2S5O6—пентатионовая кислотаи др.
11.Соединения серы в степени окисления плюс 4
12.Оксид серы +6
Серная кислота. Соли серной кислоты.
13.Общая характеристика элементов 5 группы
Фосфор как простое вещество
Азот как простое вещество
14.Аммиак,его строение и свойства
15.Оксиды азота
16.Фосфор см.воп13
Фосфорная кислота
17.Общая характеристика 4 группы.Улерод, его физические и химические свойства. Характеристические соединения углерода
18.Общая характеристика галогенов
19.Металлы в периодической системе.
Электрохимический ряд напряжений
Практическое использование ряда напряжений
Металлы, стоящие левее, являются более сильными восстановителями, чем металлы, расположенныеправее: они вытесняют последние из растворов солей. Например, взаимодействие Zn + Cu2+→ Zn2++ Cuвозможно только в прямом направлении.
Металлы, стоящие в ряду левее водорода, вытесняют водород при взаимодействии с водными растворамикислот-неокислителей; наиболее активные металлы (до алюминия включительно) — и при взаимодействиис водой.
Металлы, стоящие в ряду правее водорода, с водными растворами кислот-неокислителей при обычныхусловиях не взаимодействуют.
При электролизе металлы, стоящие правее водорода, выделяются на катоде; восстановление металловумеренной активности сопровождается выделением водорода; наиболее активные металлы (до алюминия)невозможно при обычных условиях выделить из водных растворов солей.
Общие свойства металлов
Реакции с простыми веществами
С кислородомреагируют все металлы, кроме золота, платины. Реакция с серебром происходит при высоких температурах, но оксид серебра(II) практически не образуется, так как он термически неустойчив. В зависимости от металла на выходе могут оказатьсяоксиды,пероксиды,надпероксиды:
оксид лития
пероксид натрия
надпероксид калия
Чтобы получить из пероксида оксид, пероксид восстанавливают металлом:
Со средними и малоактивными металлами реакция происходит при нагревании:
С азотом реагируют только самые активные металлы, при комнатной температуре взаимодействует только литий, образуя нитриды:
При нагревании:
С серой реагируют все металлы, кроме золота и платины:
Железо взаимодействует с серой при нагревании, образуя сульфид:
С водородом реагируют только самые активные металлы, то есть металлы IA и IIA групп, кроме Be. Реакции осуществляются при нагревании, при этом образуютсягидриды. В реакциях металл выступает как восстановитель, степень окисления водорода −1:
С углеродом реагируют только наиболее активные металлы. При этом образуются ацетиленидыилиметаниды. Ацетилениды при взаимодействии с водой даютацетилен, метаниды —метан.