4.Теория кристаллического поля. Окраска комплексных соединений. Понятие о ммо.
ТКП основывается:
Комплексообразователь подвергается гибридизации, за счет чего связи становятся равноценными по энергии, за счет чего все связи становятся равными, а тип гибридизации определяет геометрию.
Если величина энергии расщепления больше, то в этом случае вначале заполняются dE орбитали, и только потом dᴕ орбитали,т.е. при этом правило Гунда нарушается.
Если величина расщепления небольшая, то идет заполнение всех орбиталей и соблюдение правил Гунда, т.е. вначале по 1ому, потом по 2ому.
Величина энергии расщепления зависит от природы комплексообразователся, но также определяется природой лигандов.
Чем больше главное квантовое число, тем больше величина расщепления.
Теория крист.поля-возможность объяснить окраску комплексных соединений.
Из спектра каждый комплекс забирает такие частоты, которые определяются дельта=hV
Если все поля заполнены электронами или не заполнены-бесцветны
Если есть заполненные, но не все-окрашен.
ММО основывается:
В дополнении сигма-связи возможно образование пи-связи – будет более прочным комплекс.
Порядок связи-никогда не может быть отрицательным
Пс=Nсв-Nразр/n
5.Периодический закон как основа химической систематики. Групповая, типовая, полная электронная аналогия. Большие и малые периоды.
Закон Менделеева- свойства элементов, а также формы и свойства элементов находятся в периодической зависимости от величины атомной массы элементов.
Пер.система состоит из 7 периодов, десяти рядов и восьми групп.
Период-последовательность элементов, которая начинается щелочным металлом и закачивается благородным газом.
Малые периоды- состоят из одного горизонтального ряда.(1,2,3 период)
Большие периоды-состоят из двух горизонтальных рядов.(4,5,6).Верхние ряды больших периодов называются-четными, нижние-нечетными.
В каждом периоде слева направо Ме св-ва эл-ов ослабляются, а неметаллические свойства усиливаются.
Группа-совокупность элементов, которые имеют одинаковую высшую валентность в оксидах и в других соединениях. Эта валентность равна номеру группы.
Подгруппа- совокупность элементов с одинаковым числом валентных электронов, распределенных на орбиталях одного и того же типа.
Каждая группа состоит из двух подгрупп:главной и побочной.Главная-модержит эл-ты малых и больших периодов. Побочная подгруппа содержит элементы только больших периодов.
В главных подгруппах сверху вниз Ме св-ва эл-ов усиливаются, а неметаллические св-ва ослабляются. Все эл-ты побочных подгрупп являются металлами.
Групповая аналогия проявляется у элементов, входящих в одну группу периодической системы. Групповые аналоги – это элементы одной группы Периодической системы, имеющие одинаковое число валентных электронов.
Типовая аналогия проявляется в A-, B- и C-подгруппах периодической системы. Типовые аналоги характеризуются одинаковым числом валентных электронов, распределенных на орбиталях одного типа.
Электронные аналоги -элементы, имеющих сходные электронные формулы. Полные электронные аналоги имеют сходные электронные формулы во всех степенях окисления, неполные – только в некоторых, включая нулевую.
6.Водород. Положение в периодической системе. Физические и химические свойства.
Н2 — бесцветный, лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз Н2 обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных вещ-в.. В периодической системе: в I группе и в VII группе. Ковалентная связь H-H. Н+ проявляет уникальности, т.к. его ион полностью лишен электронных оболочек, может подходить на очень близкие расстояния, внедряться в электронные оболочки. Изотопы:протия 1^1H дейтерий(более устойчив) 2^1D тритий(радиоактивен) 3^1T.
Определение Н2-горящая лучинка-лающий щелчок.
Получение:
Лаборатория Zn+2HCl=ZnCl2+H2; 2. Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2; 3. Al+NaOH+H2O=Na(AlOH)4+H2.
В промышленности: электролиз.H2O=H2+O2
Химические свойства.
C неМЕ: H2+Cl2=HCl
C Ме:H2+2Na=2NaH
H2 восстанавливает Ме из их оксидов. Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O