Химические свойства
Серебро, будучи благородным металлом, отличается относительно низкой реакционной способностью, оно не растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах. Однако в окислительной среде (в азотной, горячей концентрированной серной кислоте, а также в соляной кислоте в присутствии свободного кислорода) серебро растворяется.Серебро также легко растворяется в ртути, образуя амальгаму (жидкий сплав ртути и серебра).
Серебро не окисляется кислородом даже при высоких температурах, однако в виде тонких плёнок может быть окислено кислородной плазмой или озоном при облучении ультрафиолетом. Во влажном воздухе в присутствии даже малейших следов двухвалентной серы (сероводород, тиосульфаты, резина) образуется налёт малорастворимого сульфида серебра, обуславливающего потемнение серебряных изделий.
Наиболее устойчивой степенью окисления серебра в соединениях является +1. В присутствии аммиака соединения серебра (I) дают легко растворимый в воде комплекс [Ag(NH3)2]+. Серебро образует комплексы так же с цианидами, тиосульфатами. Комплексообразование используют для растворения малорастворимых соединений серебра, для извлечения серебра из руд. Более высокие степени окисления (+2, +3) серебро проявляет только в соединении с кислородом (AgO, Ag2O3) и фтором (AgF2, AgF3), такие соединения гораздо менее устойчивы, чем соединения серебра (I).
Соли серебра (I), за редким исключением (нитрат, перхлорат, фторид), нерастворимы в воде, что часто используется для определения ионов галогенов (хлора, брома, йода) в водном растворе.
Биологическое значение
Серебро содержится во многих живых организмах. В тканях млекопитающих его концентрация составляет около 0,02 мг/кг веса.
Биологическая роль серебра в организме человека до конца не изучена. Самая высокая его концентрация обнаружена в головном мозгу, точнее, в ядрах нейронов (до 0,08% от сухого вещества).
Серебро является антисептиком, о чем люди знали еще в древние времена. Серебряные сосуды использовались для хранения воды и продуктов во время дальних походов. В настоящее время обеззараживание воды с помощью серебра производят электрохимическим методом. Обеззараживающие свойства серебра намного сильнее, чем у хлорки.
В Средние века серебром пытались лечить чуть ли не все болезни, поскольку лекари еще не знали о механизме его действия на организм. Определенные улучшения при использовании препаратов серебра наступали в лечении инфекционных заболеваний верхних дыхательных путей, глаз, (конъюнктивит), мочеполовой системы (цистит), тифа, оспы и холеры.
Марганец
Ма́рганец
— элемент побочной подгруппы седьмой
группы четвёртого периода периодической
системы химических элементов Д. И.
Менделеева с атомным номером 25.
Обозначается символом Mn. Электронное
строение атома 1s22s22p63s23p63d54s2, наиболее
характерные степени окисления в
соединениях - от +2 до +7.
Марганец принадлежит к довольно распространенным элементам, составляя 0,1 % (массовая доля) земной коры. В природе встречается тoлько в виде соединений, основные минералы - пиролюзит (диоксид марганца MnO2.), гаусканит Mn3O4 и браунит Mn2O3.Один из основных минералов марганца — пиролюзит — был известен в древности как чёрная магнезия и использовался при варке стекла для его осветления. Его считали разновидностью магнитного железняка, а тот факт, что он не притягивается магнитом, Плиний Старший объяснил женским полом чёрной магнезии, к которому магнит «равнодушен». В 1774 г. шведский химик К. Шееле показал, что в руде содержится неизвестный металл. Он послал образцы руды своему другу химику Ю. Гану, который, нагревая в печке пиролюзит с углем, получил металлический марганец. В начале XIX века для него было принято название «манганум» (от немецкого Manganerz — марганцевая руда).
Получение:
Алюминотермическим методом, восстанавливая оксид Mn2O3, образующийся при прокаливании пиролюзита.
Восстановлением железосодержащих оксидных руд марганца коксом. Этим способом в металлургии обычно получают ферромарганец (~80 % Mn).
Чистый металлический марганец получают электролизом.