3. Экспериментальное определение энергии активации.

Для экспериментального определения энергии активации химической реакции можно воспользоваться уравнением Аррениуса (1) после его логарифмирования:

, (6)

Проводят реакцию при нескольких температурах (например, Т₁, Т₂ и Т₃) и методом, описанным в лабораторной работе №1 «Кинетика химических реакций», определяют соответствующие константы скоростей реакции при этих температурах (k₁, k₂ и k₃).

Далее строят график в координатах ln k от 1/Т. Согласно уравнению (6), на графиках в этих координатах должна получиться прямая линия, тангенс угла наклона прямой линии будет равен tg=-(E/R) (или tgβ=E/R):

Значение константы А можно получить из уравнения (1), взятого при Т, например, равной Т₁:

(7)

Экспериментальная часть.

Цель работы №1. Определить порядок реакции, константу скорости реакции, период полураспада или полупревращения вещества и начальную концентрацию вещества.

Ход работы. Без катализатора.

Т₁=(300+N); Т₁=300+6=306

N (номер, под которым студент записан в журнале группы) – 6.

Цель работы №2. Изучить влияние температуры на скорость химической реакции, определить энергию активации химической реакции. Изучить влияние катализатора на кинетику химических реакций.

Т₂=Т₁+10К; Т₃=Т₁+20К

Ход работы. Без катализатора.

Ход работы. С катализатором.

~ 16~