3. Сравнение свойств простых веществ iia группы

Общим свойством всех щелочноземельных металлов является то, что на воздухе они быстро покрываются защитной плёнкой, состоящеё в основном из оксидов. Так же все они — довольно твёрдые и лёгкие.

На бериллий вода почти не действует, в кислотах же он легко растворяется с выделением водорода. Для бериллия характерно, что в водных растворах щелочей он тоже растворяется. Металлический бериллий обладает многими замечательными свойствами: тонкие пластинки бериллия хорошо пропускают рентгеновские лучи и служат незаменимым материалом для изготовления окошек рентгеновских трубок. Be (OH)₂ — единственное в подгруппе основание, обладающее амфотерными свойствами.

Магний разлагает воду очень медленно, вследствие образования малорастворимого гидроксида магния. Легко растворяется в кислотах. Щелочи на магний не действуют. При нагревании на воздухе сгорает, образуя оксид магния MgO.

Кальций представляет собой ковкий и твёрдый белый металл. При нагревании он сгорает ярким красноватым пламенем. С холодной водой реагирует сравнительно медленно, но из горячей воды быстро вытесняет водород, образуя гидроксид.

Кальций — очень активный металл, легко соединяющийся с галогенами, серой, азотом и восстанавливающий при нагревании оксиды многих металлов. При нагревании в струе водорода металлический кальций соединяется с водородом, образуя гидрид.

Металлические стронций и барий очень активны, быстро окисляются на воздухе, довольно энергично взаимодействуют с водой (особенно барий) и непосредственно соединяются со многими элементами.

Соли стронция окрашивают пламя в карминово-красный, а соли бария — в желтовато-зелёный цвет.

4. Реакции комплексообразования соединений iia группы

Be + 2NaOH +2H₂O = Na₂[Be (OH)₄] + H_2(газ) — тетрагидроксобериллат натрия.

BeF₂ + 2KF = K₂[BeF₄] - тетрафторбериллат калия.

Be (OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Be (OH)₄]

Be²⁺ + 2CO₃^2- > [Be (CO₃)₂]^2-

5. Отличие комплексообразующей способности магния и кальция от натрия и калия.

Комплексообразующая способность катиона магния больше, чем у катиона кальция, но и Са²⁺, в отличие от катио­нов К⁺ и Na⁺, образует достаточно прочные комплексы с ами­нокислотами и белками. Причем катион Mg²⁺ более жесткий комплексообразователь, а Са²⁺ - более мягкий, поэтому Mg²⁺ больше "любит" кислород- и фосфатсодержащие лиганды, а Са²⁺ -кислород- и азотсодержащие лиганды. Именно склонность к комплексообразованию является характерной особенностью этих ка­тионов в условиях организма.

6. Биологическая роль магния и кальция: содержание в организме, суточная потребность, локализация в органах и тканях, значение для организма

Биологическая роль магния: Всего в организме человека содержится около 40 г магния, из них более половины находится в костной ткани. Основная масса магния, находящегося вне костей, сосредоточена внутри клеток. Ионы магний 2+ являются вторыми по содержанию внутриклеточными катионами после ионов калия. Поэтому ионы магния играют важную роль в поддержании осмотического давления внутри клеток. В организме человека и животных ионы магния являются одними из основных активаторов ферментативных процессов. Ионы магния, введённые подкожно или в кровь, вызывают угнетение центральной нервной системы и приводят к наркотическому состоянию, понижению кровяного давления и т. д.Топография магния в организме человека следующая: дентин и эмаль зубов, кости скелета, поджелудочная железа, скелетные мышцы, почки, мозг, печень и сердце. Суточная потребность в магнии взрослого человека — около 10 мг на 1 кг массы тела. Ионы магния тормозят выделение ацетилхолина, способствуют выделению холестерина из организма, стимулируют перистальтику кишок и желчеотделение, влияют на углеводно-фосфорный обмен и синтез белка. Ионы магния являются антагонистами ионов кальция.

Кальция: Это один из пяти (O, C, H, N, Ca) наиболее распространённых элементов в организме человека (1,5%). Основная масса имеющегося в организме кальция находится в костях и зубах. В составе плотного матрикса кости входит термодинамически и кинетически устойчивая при pH 7,40 форма фосфата кальция — гидроксифосфат кальция Ca₅(PO₄)₃OH. Фракция внекостного кальция, хотя она составляет всего 1% его общего содержания в организме, очень важна из-за её воздействия на свёртываемость крови, нервно-мышечную возбудимость и сердечную мышцу. Суточная потребность организма в кальции 0,8−0,9 г. Ионы кальция принимают участие в передаче нервных импульсов, сокращении мышц, регулировании работы сердца, свёртывании крови. Его уменьшение в организме сопровождается возбуждением нервной системы. Ионы кальция влияют на кислотно-основное равновесие, функцию эндокринных желёз. Находится в антагонизме с ионами калия, натрия и магния.