3. Свойства простых веществ: реакции с кислотами.

Химическая активность веществ данной подгруппы уменьшается с увеличением атомной массы. Кроме того, эти вещества являются хорошими комплексообразователями (в отличие от элементов главной подгруппы).

Zn и Cd растворяются в минеральных кислотах, образуя соли. Лучшим кислотным растворителем для Hg является азотная кислота:

Hg+4HNO_3(конц) =Hg(NO₃)₂+2NO₂+2H₂О

3Hg+_{8HNO3 (разб, изб)}=3Hg(NO₃)₂+2NO₂+4H₂О

6Hg_(изб)+8HNO_3(разб)=3Hg₂(NO₃)₂+2NO+4H₂O

Zn+2KOH+2H₂O=K₂ [Zn(OH)₄]+2H₂

Zn+2NaOH=сплавление=Na₂ZnO₂+H₂

Zn + H₂SO_4(разб) = ZnSO₄ + H₂

С кислотами-окислителями:

Zn + 4HNO_{3(конц, гор)}=Zn(NO₃)₂ + 2NO₂+2H₂O

4Zn + 10HNO_{3(разб, гор)}=4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

4. Закономерности в изменении устойчивости комплексных соединений элементов iiб-группы с различными лигандами.

В ряду Zn2⁺ - Cd2⁺ - Hg2⁺ устойчивость комплексов с лигандами, способными быть акцепторами электронных пар, увеличивается. Устойчивость галогенидокомплексов ртути (II) в ряду F- - C1- - Br- - I- увеличивается.

Высокая устойчивость 2-электронной пары ртути накладывает отпечаток на все ее свойства и обусловливает ее существенное отличие от цинка и кадмия. В частности, в противоположность соединениям Zn и Cd большинство соединений Hg мало устойчивы. Далее, в отличие от цинка и кадмия для ртути характерны производные радикала Hg²⁺.

В радикале Hg²⁺ атомы связаны между собой ковалентной связью –Hg^-.

В производных Hg2+ степень окисления Hg принимают равной +1.

5. Медико-биологическое значение соединений цинка

Цинк является одним из жизненно важных микроэлементов. Он необходим для нормального функционирования любой клетки организма. В норме в организме человека должно содержаться около 2-3 г цинка. Большая его часть находится в коже, печени, почках, в сетчатке глаза, у мужчин в предстательной железе.

Цинк входит в состав ферментов и комплексов, обеспечивающих важнейшие физиологические функции организма:

- образование, рост и метаболизм (обмен веществ) клеток, синтез белков, заживление ран;

- активизацию иммунных реакций, направленных против бактерий, вирусов, опухолевых клеток;

- усвоение углеводов и жиров;

- поддержание и улучшение памяти;

- поддержание вкусовой и обонятельной чувствительности;

- обеспечение стабильности сетчатки и прозрачности хрусталика глаза;

- нормальное развитие и функционирование половых органов.

Человек получает цинк главным образом с пищей. Организму необходимо 10-20 мг этого минерала в день.

Сульфат цинка применяют как антисептическое и вяжущее средство при конъюнктивите (0,1-0,5% глазные капли) и хроническом катаральном ларингите (смазывание или пульверизация 0,25-0,5%- раствором).

Окись цинка применяют наружно в виде присыпок, мазей, паст при кожных заболеваниях (дерматите, язвах, опрелостях и т.п.) как вяжущее, подсушивающее и дезинфицирующее средство. На основе окиси цинка выпускают мази (цинковую и цинко-нафталановую), пасты (цинковую и цинко-ихтиоловую), присыпки (детскую и от потливости ног).

В резолюции конференции прогресса науки записано: "Так как недостаток цинка в организме человека оказывает отрицательное влияние на его здоровье, нарушает рост и развитие человеческого организма и вызывает многие другие болезненные состояния, следует признать цинк жизненно необходимым для человека элементом".