Химическая термоданамика
?
При рассмотрении химической реакции понятие «термодинамическая система» означает:
* исходные реагенты
* продукты химической реакции
* реакционный сосуд
* исходные реагенты и продукты реакции
?
При протекании реакции выделяется больше тепла?
* 4 NH3(г) + 3 02(г) → 2 N2(г) + 6 H20(ж), дельта rH = - 1530 кДж
* Fe2O3(к) + 3 СО(г) → 2 Fe(к) + 3 СО2(г), дельта rH = - 26,8 кДж
* N2(г) + 02(г) → 2 NO(г), дельта rH = 180 кДж
?
Сформулируйте первый закон термодинамики:
* скорость химической реакции определяется энергией активации данной реакции
* физические величины, однозначно определяющие состояние системы, являются функциями состояния
* сумма изменения внутренней энергии и совершенной системой работы равна сообщенной ей теплоте
?
Энтропия системы возрастает:
* при растворении газа в жидкости
* при растворении твердого вещества в жидкости
* при охлаждении
?
Возможно ли самопроизвольное протекание экзотермической реакции, для которой дельта rS > O?
* возможно только при высоких температурах
* возможно только при низких температурах
* возможно при всех условиях
?
Важнейшим следствием термохимического закона Гесса является утверждение, что тепловой эффект химической реакции равен:
* сумме теплот образования исходных веществ
* сумме теплот образования продуктов реакции
* сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов термодинамического уравнения реакции
* сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования продуктов реакции
?
Энтропия системы уменьшается:
* при смешивании газов
* при плавлении вещества
* при кристаллизации вещества
?
Теплота сгорания графита и алмаза при стандартных условиях составляют 393,5 кДж/моль и 395,4 кДж/моль, соответственно. Энтальпия перехода графита в алмаз составляет:
* – 1,9 кДж/моль
* + 1,9 кДж/моль
* 0
* графит невозможно превратить в алмаз
?
Возможно ли самопроизвольное протекание эндотермической реакции, для которой дельта r S > O?
* возможно только при высокой температуре
* возможно только при низкой температуре
* возможно при всех условиях
?
Стационарное состояние открытой системы характеризуется следующими признаками:
* постоянством температуры и давления
* способностью совершать полезную работу
* высокой скоростью производства энтропии
* низкой скоростью производства энтропии
?
Энтропия системы возрастает:
* при охлаждении
* при испарении вещества
* при кристаллизации вещества
?
Изолированная система с окружающей средой:
* обменивается энергией, но не обменивается веществом
* не обменивается ни веществом, ни энергией
* обменивается веществом, но не обменивается энергией
* обменивается и энергией, и веществом
?
В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции:
2 SO2 + O2 ↔ 2 SO3, дельта rH = -196,6 кДж при повышении температуры?
* влево
* вправо
* равновесие не смещается
?
Энтропия – это термодинамическая функция состояния, которая характеризует:
* совокупные тепловые потери системы
* способность системы совершать работу
* степень упорядоченности системы
* коэффициент полезного действия системы
?
Уменьшается или увеличивается энтропия при переходе воды в пар?
* увеличивается
* уменьшается
* не изменяется
?
Какая термодинамическая функция состояния определяет возможность самопроизвольного протекания процесса при постоянной температуре и давлении?
* энтальпия
* энтропия
* внутренняя энергия
*свободная энергия Гиббса
?
Возможно ли самопроизвольное протекание эндотермической реакции, для которой дельта rS < O?
* возможно при любых условиях
* не возможно при любых условиях
* возможно только при высокой температуре
?
В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции:
2 NO + O2 ↔ 2 NO2, дельта rH = - 113 кДж при понижении температуры?
* влево
* вправо
* равновесие не смещается
?
Возможно ли самопроизвольное протекание экзотермической реакции, для которой дельта rS < O?
* возможно только при высокой температуре
* возможно только при низких температурах
* процесс невозможен при всех условиях
?
В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции:
4 HCI(г) + О2(г) ↔ 2 CI2(г) + 2 Н2О(ж) при увеличении давления:
* влево
* вправо
* равновесие не смещается