- •1.139. При хлорировании 3,36 г порошкообразного железа газовой смесью хлора и хлороводорода получили 9,04 г продуктов реакции. Определите плотность исходной газовой смеси по водороду.
- •4.73. Определите массу нитрида магния, подвергшегося полному разложению водой, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4%-ой соляной кислоты (ρ 1,018 г/мл).
- •4.74. Карбид алюминия обработали 320 г 22%-ой соляной кислоты. При этом выделилось 6,72 л метана (н. У.). Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
- •4.108. Определите массу натрия, который надо внеси в 5%-ный раствор гидроксида натрия массой 120 г, чтобы массовая доля щелочи повысилась до 25%.
- •4.109. В каких массовых соотношениях надо взять 78%-ный раствор серной кислоты и 10%-ный олеум для получения 100%-ой серной кислоты?
- •5.90. Определите массу меди, выделившейся на катоде, при пропускании электрического тока через раствор хлорида меди (II) в течение 10 мин. Сила тока в цепи 2а.
- •6.338. Какой объем (н. У.) сероводорода необходимо пропустить через раствор хлорида железа (III), чтобы масса хлорида железа (II) оказалась равной 2,54 г?
- •6.339. Через 300 г раствора, содержащего 58,5 г хлорида железа (III), пропустили 3,36 л (н. У.) сероводорода. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.
- •6.402. При растворении 2,8 г сплава меди и серебра в концентрированной азотной кислоте образовалось 5,28 г смеси нитратов. Определите массовые доли металлов в смеси.
- •7.317. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
- •7.337. Определите процентное содержание дихромата аммония в технической соли, если при разложении 32 г ее образовалось 20 г твердого остатка (химический состав примесей при этом не изменяется).
- •7.356. При частичном термическом разложении 15,04 г нитрата меди (II) образовалось 8,56 г твердого остатка. Определите степень разложения нитрата меди (II) и состав полученного остатка.
- •7.386. Как получить не менее восьми сложных веществ, имея в своем распоряжении два твердых вещества – силикат кальция и гидрокарбонат натрия? Напишите уравнения реакций, укажите условия.
- •7.393. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
- •7.418. На воздухе прокалили смесь медного порошка и малахита, масса смеси при этом не изменилась. Рассчитайте массовые доли веществ в исходной смеси и конечном продукте.
7.386. Как получить не менее восьми сложных веществ, имея в своем распоряжении два твердых вещества – силикат кальция и гидрокарбонат натрия? Напишите уравнения реакций, укажите условия.
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O↑ (250 – 300 °С) 3 сложных вещества
Na2CO3 + H2O = 2NaOH + CO2↑ 1 сложное вещество
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O↑ (900 – 100 °С) 1 сложное вещество
2CO2 = 2CO + O2 (выше 2000°С) 1 сложное вещество
CO2 = C + O2 (выше 1000 °С, высокое давление, отвод продуктов разложения
SiO2 + 2C(кокс) = Si + 2CO (1800 – 1900 °С)
Si + SiO2 = 2SiO (1100 – 1400 °С, вак.) 1 сложное вещество
SiO2 (аморфн.) + nH2O = SiO2*nH2O (гидрогель) 1 сложное вещество
7.393. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
a)
2C + O2 = 2CO (выше 1000°С)
2CO + O2 = 2CO2
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
K2CO3 + Ca(NO3)2 = 2KNO3 + CaCO3↓
CaCO3 = CaO + CO2↑
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + Mg(NO3)2 = Ca(NO3)2 + Mg(OH)2↓;
б)
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O↑
CaCO3 = CaO + CO2↑
CO2 + C = 2CO
в)
2KHCO3 = K2O + 2CO2↑ + H2O↑
K2O + H2SO4 = K2SO4 + H2O
K2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2KOH
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
K2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2KOH
BaCO3 = BaO + CO2↑
г)
2CO + O2 = 2CO2
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
K2CO3 + CO2 + H2O = 2KHCO3
3KHCO3 + H3PO4 = K3PO4 + 3CO2↑ + 3H2O
CO2 + C = 2CO
7.418. На воздухе прокалили смесь медного порошка и малахита, масса смеси при этом не изменилась. Рассчитайте массовые доли веществ в исходной смеси и конечном продукте.
2Cu + O2 = 2CuO
Cu2(CO3)(OH)2 = 2CuO + CO2↑ + H2O↑
m(O2 погл.) = m(CO2) + m(H2O)
Пусть в некоторой навеске исходной смеси содержится 1 моль малахита.
m(CO2) + m(H2O) = 44 + 18 = 62 г
n(O2) = 62/32 = 1,9375 моль
m(Cu) = 2*1,9375*64 = 128 г
m(CuO) = (2*1,9375 + 2)*80 = 470 г
ω(Cu) = (248(248+222))*100% = 52,8%
ω(Cu2(CO3)(OH)2) = 100 – 52,8 = 47,2%
ω(CuO) = 100%
Ответ: исходная: ω(Cu) = 52,8%, ω(Cu2(CO3)(OH)2) = 47,2%; конечная: ω(CuO) = 100%