Ошибка! Ошибка внедренного объекта.Ошибка! Ошибка внедренного объекта.Ошибка! Ошибка внедренного объекта.Ошибка! Ошибка внедренного объекта.

Конец формы

Объектами исследования некоторой аналитической лаборатории являются водные растворы, которые содержат соли металлов, неорганические кислоты и основания, поверхностно-активные вещества (ПАВ) и другие химические соединения. Используя различные химические и физико-химические методы в лаборатории, устанавливается качественный и количественный состав анализируемых объектов.

Ошибка! Ошибка внедренного объекта.

Используя имеющееся на экране монитора оборудование и реактивы, проведите кислотно-основное титрование 100 мл минеральной воды, содержащей гидрокарбонаты кальция и магния, раствором соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,050 моль/л. Экспериментально определите объем титранта и рассчитайте массу гидрокарбонат-ионов, содержащуюся в 1 л этого раствора. (Ответ приведите в мг с точностью до целых.) Последовательность экспериментальных действий: 1. В стакан налить при помощи пипетки 100 мл минеральной воды. 2. Добавить индикатор. 3. Открывая кран бюретки, порциями прибавлять в стакан для титрования раствор титранта, делая паузу (5-10 секунд) после каждого добавления. 4. Прекратить титрование, когда цвет жидкости в стакане изменится от желтого до оранжевого. 5. Зафиксировать объем раствора кислоты в бюретке.

   366 |     Ошибка! Ошибка внедренного объекта.

Решение: Уравнение реакции имеет вид Объем раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л, определенный экспериментально, составляет 12,0 мл. Согласно выражению закона эквивалентов и формулами получаем Ответ: 366 мг.

ЗАДАНИЕ N 39 Кейс-задания: Кейс 3 подзадача 1

Начало формы

Ошибка! Ошибка внедренного объекта.Ошибка! Ошибка внедренного объекта.Ошибка! Ошибка внедренного объекта.Ошибка! Ошибка внедренного объекта.

Конец формы

Промышленное получение некоторых простых веществ (металлов, водорода и др.) основано на окислительно-восстановительных реакциях их оксидов с углеродом, в которых углерод является и реагентом-восстановителем, и реагентом-источником тепловой энергии. Другие методы их получения и дальнейшее использование образующихся продуктов определяются их физическими, химическими свойствами и условиями проведения реакций. В процессе получения кобальта в промышленности возможно использование реакции угля с оксидом кобальта (II) Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида кобальта (II), угарного и углекислого газов равны: –239, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 590 кг кобальта потребуется _____ кг углерода. (Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; A_r(Cо) = 59.)

   159 |     Ошибка! Ошибка внедренного объекта.

Решение: Согласно уравнениям реакций  и закону Гесса и формулам:и

ЗАДАНИЕ N 40 Кейс-задания: Кейс 3 подзадача 2

Начало формы