Содержание

1. координационнАЯ теориЯ Вернера. 4 

1. 1. Основные понятия координационной теории Вернера. 4 

1. 2. Определение заряда основных частиц комплексного соединения  6 

1. 3. Номенклатура комплексных соединений. 7 

2. Химическая связь в комплексных   соединениях и особенности их строения  8 

3. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ  10 

3. 1. Диссоциация комплексных соединений. Устойчивость комплексов. Лабильные и инертные комплексы  10 

3. 2. Химические свойства комплексных соединений. 12 

4. Классификация комплексных соединений. 14 

5. ТИПЫ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ. 16 

5. 1. Хелатные соединения. Комплексоны.  Комплексонаты. Хелатный эффект. 16 

5. 2. Комплексы с макроциклическими соединениями. 18 

5. 3. Многоядерные комплексы переноса электрона. 20 

6. Биокомплексные соединения. Ферменты. Функции ионов металлов в ферментах. Металлолигандный гомеостаз. Ферментативное действие комплексонатов переходных  элементов. 22 

7. Лигандообменные и металлообменные равновесия. Хелатотерапия. Термодинамические принципы хелатотерапии. 24 

8. Применение комплексонов и комплексонатов   в медицине 25 

Комплексными соединениями называются соединения, существующие как в кристаллическом состоянии, так и в растворе, особенностью которых является наличие центрального атома, окруженного лигандами.

Комплексные соединения можно рассматривать как сложные соединения высшего порядка, состоящие из простых молекул способных к самостоятельному существованию в растворе.

По координационной теории Вернера в каждом комплексном соединении различают внутреннюю и внешнюю сферу. Центральный атом с окружающими его лигандами образуют внутреннюю сферу комплекса. Ее обычно заключают в квадратные скобки. Все остальное в комплексном соединении составляет внешнюю сферу и пишется за квадратными скобками.

Вокруг центрального атома размещается определенное число лигандов, которое определяется координационным числом (кч).

Число координированных лигандов чаще всего равно 6 или 4. Лиганд занимает около центрального атома координационное место. При координации изменяются свойства как лигандов, так и центрального атома. Часто координированные лиганды невозможно обнаружить при помощи химических реакций, характерных для них в свободном состоянии. Более прочно связанные частицы внутренней сферы называются комплексом (комплексным ионом). Между центральным атомом и лигандами действуют силы притяжения (образуется ковалентная связь по обменному и (или) донорно–акцепторному механизму), между лигандами – силы отталкивания. Если заряд внутренней сферы равен 0, то внешняя координационная сфера отсутствует.

Центральный атом (комплексообразователь) – атом или ион, который занимает центральное положение в комплексном соединении. Роль комплексообразователя чаще всего выполняют частицы, имеющие свободные орбитали и достаточно большой положительный заряд ядра, а следовательно могут быть акцепторами электронов. Это катионы переходных элементов. Наиболее сильные комплексообразователи – элементы IВ и VIIIВ групп.  Редко в качестве комплексообразователей выступают нейтральные атомы  d–элементов [Fe(CO)₅] и атомы неметаллов в различной степени  окисления [PF₆]^—. Число свободных атомных орбиталей, предоставляемых комплексообразователем, определяет его координационное число. Величина координационного числа зависит от многих факторов, но обычно она равна удвоенному заряду иона комплексообразователя:

Лиганды – ионы или молекулы, которые непосредственно связаны с комплексообразователем и являются донорами электронных пар. Это электроноизбыточные системы, имеющие свободные и подвижные электронные пары, могут быть донорами электронов, например:

Cl^— ­¯;  F^—­¯; ОН^—­¯; CN^—­¯; CNS^—­¯; Н₂О­¯; NH ₃­¯; СО­¯.