Определение никеля

На поверхность пластинки нанесите стеклянной палочкой каплю разбавленной азотной кислоты (d = 1,2). Через несколько секунд снимите каплю фильтровальной бумагой и на то место, где была капля кислоты, нанесите сперва несколько капель NH₄OH, а затем каплю раствора диметилглиоксима. Появление розового пятна указывает на присутствие никеля. Реакция между диметилглиоксимом и солями никеля, открытая известным советским химиком Л.А. Чугаевым, основана на образовании сложного комплексного соединения никельдиметилглиоксима

СН₃-С=N-ОН СН₃-С=N-ОН ОН-N=С-СН₃

2  + Ni²⁺  2Н⁺ +  Ni 

СН₃-С=N-ОН СН₃-С=N-О О-N=С-СН₃

Защита от коррозии Опыт 2 Скорость коррозии луженого железа в кислой среде

А. Покрытие цельное. Коррозионный датчик с электродами из луженого железа погрузить в 0,001 М раствор HCl. Измерение скорости коррозии производить при множителе поддиапазона «10». Сопоставьте результаты опытов I и IIА. Какой металл корродирует?

Б. Покрытие нарушено. Коррозионный датчик с электродами с повреждённым покрытием погрузить в электролит того же состава и произвести аналогичные измерения, что и в пункте «А».

Данные опыта внести в табл. 12.

Таблица 12

№ п/п	Материал образца	Электролит HCl		Поддиапа-зон изме-рений	Rp	Примечание
		Концент-рация	pH
1	Луженое железо (цельное покрытие)	0,001 M	3	10		Различие в величинах Rp опытов I и IIБ объясняется тем, что площадь нарушения покрытия меньше 2 см^2
2	Луженое железо (нарушено покрытие)	0,001 M	3	10

В каком случае скорость коррозии больше (учтите, что величина скорости коррозии обратно пропорциональна значению R_p)?

В отчёте показать макрогальванопару Fe-Sn c направлением движения электронов и ионов. Записать электрохимическую схему данной гальванопары и электродные процессы.

Чем можно объяснить различия в величинах скорости коррозии образцов с цельным и нарушенным покрытием?

Сделайте вывод о том, какое это покрытие (анодное или катодное)? Надежно ли оно?

Опыт 3 Анодное и катодное покрытие для железа

А. Обнаружение ионов Fe²⁺ в растворе элекролита. При коррозии железа в растворе появляются ионы Fe²⁺, которые обнаруживаются раствором железосинеродистого калия (красной кровяной соли K₃[Fe(CN)₆]).

Качественная реакция на ион Fe²⁺: растворить в небольшом количестве воды кристаллы FeSO₄, прибавить несколько капель раствора красной кровяной соли. Идёт реакция с образованием осадка темно-синего цвета (турнбулевой кислоты):

3FeSO₄ + 2K₃[Fe(CN)₆] = Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓ + 3K₂SO₄

3Fe²⁺ + 2 [Fe(CN)₆]^3- = Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓.

турнбулева синь

Б. Коррозия оцинкованного и луженого железа в кислой и нейтральных средах. В две пробирки с 1 М раствором NaCl добавить несколько капель раствора K₃[Fe(CN)₆] и фенолфталеина. В одну пробирку поместить образец оцинкованного железа, а в другую – луженого с предварительно сделанными на их поверхности глубокими царапинами. В две другие пробирки налить 1 М раствор HCl, добавив в него несколько капель раствора K₃[Fe(CN)₆] и поместить в них образцы луженого и оцинкованного железа с нарушенным покрытием.

Дать постоять 5–10 минут. Что наблюдается? В отчёте объяснить причину качественных изменений и на рисунках показать макрогальванопары Fe-Sn и Zn-Fe c направлением движения электронов и ионов.

Записать электрохимичиеские схемы гальванопар и электродные процессы. Указать вид деполяризации в нейтральной (NaCl) и кислой (HCl) средах. В каком случае корродирует железо? Какое покрытие является более эффективным?