Семинар 4 галогены и халькогены

1. Особенности электронного строения неметаллов и их положение в Периодической системе химических элементов.

2. Важнейшие общие свойства неметаллов, их обусловленность строением атома.

3. Строение атомов и характер изменения свойств в группе галогенов, отличие свойств фтора. Нахождение галогенов в природе.

4. Физические свойства простых веществ, образованных галогенами. Методы получения.

5. Сравнение химических свойств галогенов. Хлорная вода.

6. Соединения галогенов с водородом: свойства, строение, области применения

7. Кислородсодержащие соединения галогенов. Оксиды, кислоты: общая характеристика и свойства. В чём причина неустойчивости соединений брома (VII)?

8. Халькогены. Сравнительная характеристика галогенов и халькогенов.

9. Эколого-биологическое значение соединений галогенов и халькогенов.

Задачи

1. Зола морских водорослей содержит в среднем 0,3 % иода. Сколько тонн золы следует переработать для получения 12 кг иода?

2. Сколько миллилитров концентрированной хлороводородной кислоты, содержащей 39 % HCl (ρ = 1,2 г/см³), теоретически необходимо для взаимодействия с 0,1 моль KMnO₄? Какой объём хлора (0ºС; 101,3 кПа) выделится при этом?

3. Через раствор иодида калия было пропущено 100 мл газовой смеси для синтеза хлороводорода. При этом выделилось 0,508 г иода. Определите состав смеси для синтеза хлороводорода (в процентах по объёму).

4. Рассчитайте массу 30 %-ного раствора плавиковой кислоты, который можно получить из 2 кг плавикового шпата, содержащего 2 % примесей.

5. Через трубку со смесью порошкообразных хлорида и бромида калия массой 3 г пропустили 1,3 л хлора, измеренного при +42ºС и давлении 101,3 кПа. Полученную смесь прокалили при 300 ºС. Масса остатка после охлаждения стала равна 2 г. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.

6. В 150 мл хлороводородной кислоты (массовая доля 20 %, плотность 1,1 г/мл) добавили 10 г железной окалины Fe₂O₄, а затем избыток металлического железа. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

7. Навеску хлората калия (бертолетовой соли) массой 200 г некоторое время прокаливали, а затем растворили в воде и обработали избытком раствора иодида калия в присутствии серной кислоты. В результате реакции выделилось 933 г иода. Определите, сколько (в % по массе) КClO₃ разложилось при прокаливании.

Семинар 5 Кислород. Пероксиды

1. Кислород, его положение в Периодической системе химических элементов, строение атома. Степень окисления и валентность кислорода.

2. Физические и химические свойства кислорода. Аллотропия.

3. Строение молекул кислорода и озона с точки зрения метода валентных схем.

4. Нахождение в природе, получение и применение кислорода и озона. Эколого-биологическое значение.

5. Оксиды, их классификация. Зависимость свойств оксидов от типа химической связи в них.

6. Пероксиды, их отличие от оксидов. Окислительно-восстановительная двойственность пероксидов.

7. Кислотные свойства пероксида водорода, его соли.

Задачи

1. Завершите уравнения следующих реакций:

а) Na₂S + O₂ + H₂O =

б) ZnS + O₂ =

в) H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ =

г) H₂O₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ =

2. При пропускании через раствор иодида калия 10 л озонированного кислорода (0 ºС; 101,3 кПа) выделилось 2,54 г иода. Определите объёмную долю озона в озонированном кислороде. Какой объём занял бы весь газ после полного разложения содержащегося в нём озона и превращения его в кислород?

3. Какой объём кислорода следует добавить к 1 м³ воздуха (21 % О₂), чтобы содержание в нём кислорода повысилось до 25 %?

4. Какой объём озонированного кислорода (н. у.), содержащего 10 % озона (по объёму), требуется для реакции со 100 г 3,4 %-ного раствора пероксида водорода? Какой объём кислорода при этом образуется?

5. Из подкисленного раствора иодида калия раствором перекиси водорода массой 0,8 г выделили 0,3 г иода. Определите процентное содержание H₂O₂ в растворе.

6. Для полного обесцвечивания 20 мл 1М раствора KMnO₄ в сернокислой среде потребовался равный объём раствора H₂O₂. Какова молярность пероксида водорода? Какой объём кислорода (0˚ С; 101,3 кПа) выделился при этом?

7. Теплоты образования FeS₂, Fe₂O₃ и SO₂ соответственно равны 148,5; 803,3 и 297,4 кДж/моль. Определите теплотворную способность (в кДж/кг) серного колчедана, содержащего 20 % пустой породы.