Контрольні запитання:

1. Які фізичні властивості характерні для заліза?

2. Які хімічні властивості заліза?

3. Які хімічні властивості характерні для сполук Феруму +2 і +3?

4. Назвіть природні сполуки феруму.

5. Якісні реакції на Fe²⁺ і Fe³⁺.

6. До 140 г розчину з масовою часткою купрум(ІІ) сульфату 16% додали 5,6 г порошкоподібного заліза. Обчисліть маси солей у розчині після закінчення реакції.

Література:

1. Данильченко В.Є., Фрадіна Н.В. Хімія. 8 – 9 класи: Навч. посібник. – Х.: Країна мрій™, 2003. - с. 172-173.

2. Хомченко Г.П. Химия. – М.: Высшая школа, 1981. – Ч. ІІ, Гл. 14, §§ 119-121, с. 125-127.

3. Стахеєв О.Ю. Хімія. Узагальнюючі схеми і таблиці. – Тернопіль: «Богдан», 1998. – с. 21.

Тема 2.8. Сульфур. Сірка.

План

1. Загальна характеристика елементів VI-А групи.

2. Сульфур.

3. Алотропні модифікації Cульфуру.*

4. Фізичні властивості сірки.

5. Хімічні властивості.**

6. Застосування.

1. Усі елементи VI-A групи мають однакову будову зовнішнього енергетичного рівня, яка наближається до будови наступних у періоді інертних елементів ns²np⁴. Тому всі вони, за винятком Ро, виявляють виражені неметалічні властивості. Це р-елементи з двома неспареними електронами на зовнішньому р-підрівні. Усі вони (крім Оксигену) мають на зовнішньому шарі вільні d-орбіталі, які під час збудження атома можуть займати неспарені електрони зовнішніх s- і p-орбіталей. Їх найнижчий ступінь окиснення -2, а найвищий (крім Оксигену і Полонію) +6.

Оксиди та гідрати оксидів цих елементів (за винятком Оксигену та Полонію) мають кислотні властивості. Сполуки цих елементів (крім Оксигену) з типовими металами (лужними та лужноземельними) є солями. У межах групи неметалічні властивості послаблюються, а металічні посилюються (Ро – метал) відповідно до зменшення електронегативності (зверху вниз).

2. Електронна будова атома: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Ступінь окиснення	-2	0	+2	+4	+6
Приклади	H2S	S	SCl2	SO2	SO3

Ізотопи: ³²S (95%), ³³S, ³⁴S, ³⁶S

У природі Сульфур зустрічається у вигляді самородної сірки, піриту, сульфідів, сульфатів.

3. Сульфур утворює дві алотропні модифікації – ромбічну і моноклінну сірку. Обидві складаються з молекул S₈. Кристалічні форми сірки: а – ромбічна; б – моноклінна.

Властивості простих речовин	Сірка
	ромбічна	моноклінна
Колір	Лимонно-жовтий	Біло-жовтий, майже безбарвний
Густина	2,07 г/см^3	1,96 г/см^3
Температура пла	лення 112,8^ºC	119,3^ºC

Сульфур дає не тільки кристалічні модифікації – ромбічну й моноклінну сірку, а й аморфну – пластичну сірку. Кожна має свою будову кристалічних граток.

Будова сірки:

а – ромбічна;

б – моноклінна.

4. Сірка – тверда речовина жовтого кольору, не має металічного блиску, не проводить електричний струм, нерозчинна у воді, але розчиняється у сірковуглеці СS₂ та інших органічних розчинниках. За стандартних умов стійкішою є ромбічна модифікація.

5. За високих температур сірка взаємодіє з усіма речовинами, за винятком азоту, золота і платини, виявляючи, залежно від умов властивості окисника чи відновника:

А) взаємодіє з металами з утворенням сульфідів:

Б) взаємодіє з неметалами (за винятком азоту, йоду та інертних газів):

В) взаємодіє з окисниками і відновниками:

6. Застосування:

1) виробництво сульфатної кислоти та сульфатів;

2) добування барвників, гуми, чорного пороху, сірників, ліків;

3) сільському господарстві для боротьби зі шкідниками.