- •Энергетика химических реакций
- •Основы термодинамики
- •Термохимические уравнения и расчеты
- •I следствие:
- •II следствие:
- •Направление протекания химических реакций
- •Эталоны решения задач
- •2C2h5oh(жидк.) c2h5oc2h5(жидк.) h2o(жидк.)
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задач для самостоятельного решения Вариант № 1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •2H2s(газ) o2(газ) 2h2o(жидк.) 2s(тв.);
- •2S(тв.) 3o2(газ) 2h2o(жидк.) 2h2so4(жидк.),
- •4HCl(газ) o2(газ) 2Cl2(газ) 2h2o(жидк.)
- •Вариант №5
- •2Ch3Cl(газ) 3o2(газ) 2co2(газ) 2h2o(жидк.) 2hCl(газ),
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •2) C6h12o6(кр.) 6o2(газ) 6co2(газ) 6h2o(жидк.).
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант №15
- •Вариант №16
- •2H2o(жидк.) o2(газ) 2h2o2(жидк.),
- •Вариант №17
- •3Hno2(водн. Р-р) hno3(жидк.) 2no(газ) h2о(жидк.),
- •Вариант №18*
- •4Nh3(газ) 3o2(газ) 2n2(газ) 6h2o(жидк.)
- •3C2h2(газ) c6h6(жидк.)
- •Скорость химических реакций
- •Основы химической кинетики Факторы, влияющие на скорость химической реакции
- •1. Зависимость скорости реакции от концентраций реагентов.
- •2. Зависимость скорости реакции от температуры.
- •3. Энергия активации
- •Порядок и молекулярность реакции
- •Реакции I порядка
- •Механизмы протекания химических реакций
- •I закон фотохимии:
- •II закон фотохимии:
- •Фотосинтез
- •6Co2 6h2o c6h12o6 6o2 g0 2861,9 кДж/моль.
- •Ферментативный катализ
- •Эталоны решения задач
- •2 Моль/л a 1 моль/л b
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задач для самостоятельного решения Вариант № 1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №5
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант № 15
- •Вариант №16
- •Вариант №17
- •Вариант №18
- •Химическое равновесие
- •Термодинамика равновесных процессов
- •Кинетика равновесных процессов
- •Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье
- •1. Влияние изменения концентрации.
- •2. Влияние температуры.
- •2. Влияние давления.
- •Эталоны решения задач
- •Вопросы для самоконтроля
- •Варианты задачи для самостоятельного решения Вариант №1
- •Вариант №2
- •Вариант №3
- •Вариант №4
- •Вариант №5
- •Вариант №6
- •Вариант №7
- •Вариант №8
- •Вариант №9
- •Вариант №10
- •Вариант №11
- •Вариант №12
- •Вариант №13
- •Вариант №14
- •Вариант №15
- •Вариант №16
- •Вариант №17
- •Вариант №18
- •Растворы Общие сведения
- •Теории растворов
- •1. Физическая теория растворов.
- •2. Химическая теория растворов.
- •Основные способы выражения концентрации растворов
- •Связь между различными способами выражения концентрации растворов
- •Эталоны решения задач
- •4) Приготовление раствора аналогично задаче №6.
- •Вопросы для самоконтроля
Вариант №9
1. Вычислить стандартную энтальпию образования Ca3(PO4)2 по следующим данным:
3CaO(тв.) P2O5(тв.) Ca3(PO4)2(тв.) H0 739 кДж;
P4(тв.) 5O2(газ) 2P2O5(тв.) H0 2984 кДж;
Ca(тв.) 0,5O2(газ) CaO(тв.) H0 636 кДж.
2. Оценить возможность самопроизвольного протекания реакции:
Fe2O3(тв.) 3CO(газ) 2Fe(тв.) 3CO2(газ)
при стандартных условиях, если:
|
Fe2O3 |
CO2 |
CO |
Fe |
, кДж/моль |
842 |
393,5 |
111 |
0 |
, Дж/(мольK) |
87 |
214 |
198 |
27 |
3. Определить, какие из перечисленных оксидов: CuO, PbO2, ZnO, CaO, Al2O3 могут быть восстановлены водородом до свободного металла при 298 К, если известно:
|
H2O |
CuO |
PbO2 |
ZnO |
CaO |
Al2O3 |
, кДж/моль |
237 |
127 |
219 |
318 |
604 |
1580 |
Вариант №10
1. Вычислить стандартную энтальпию образования этанола по следующим данным:
H0сгор.C2H5OH 1368 кДж/моль;
С(графит) O2(газ) CO2(газ) 393,5 кДж;
H2(газ) O2(газ) H2O(жидк.) 286 кДж.
2. Вычислить стандартную энтропию реакции:
С2H2(газ) 2H2(газ) C2H6(газ),
по известным данным:
|
C2H6 |
C2H2 |
H2 |
, Дж/(мольK) |
230 |
209 |
130 |
3. Вычислить количество энергии, которое выделится в организме человека, который съел 2 кусочка сахара по 5 г каждый, считая, что основной путь метаболизма сахарозы сводится к ее окислению:
C12H22O11(тв.) 12O2(газ) 12CO2(газ) 11H2O(жидк.) 5651 кДж.
Вариант №11
1. Вычислить стандартную энтальпию образования С2H4 по следующим данным:
С2H4(газ) 3O2(газ) 2CO2(газ) 2H2O(жидк.) 1323 кДж;
С(графит) O2(газ) CO2(газ) 393,5 кДж;
H2(газ) 0,5O2(газ) H2O(жидк.) 286 кДж.
2. Не производя вычислений, установить знак S0 следующих процессов:
1) 2NH3(газ) N2(газ) 3H2(газ);
2) CO2(кр.) CO2(газ);
3) 2NO(газ) O2(газ) 2NO2(газ).
3. Определить, по какому уравнению реакции будет протекать разложение пероксида водорода при стандартных условиях:
1) H2O2(газ) H2(газ) O2(газ);
2) H2O2(газ) H2O(жидк.) 0,5O2(газ),
если:
|
H2O(жидк.) |
H2O2(газ) |
O2 |
H2 |
, кДж/моль |
286 |
188 |
0 |
0 |
, Дж/(мольK) |
70 |
286 |
205 |
130 |
Вариант №12
1. Вычислить стандартную энтальпию образования ZnSO4 по следующим данным:
2ZnS 3O2 2ZnO SO2 H0 890 кДж;
2SO2 O2 2SO3 H0 196 кДж;
ZnSO4 ZnO SO3 H0 234 кДж.
2. Вычислить стандартную энтропию реакции:
2KClO3(тв.) 2KCl(тв.) 3O2(газ)
по известным данным:
|
KClO3 |
KCl |
O2 |
, Дж/(мольK) |
143 |
83 |
205 |
3. Определить температуру, при которой самопроизвольно будет протекать реакция:
CH4(газ) CO2(газ) 2CO(газ) 2H2(газ)
если: 247 кДж; 1334 кДж/K.