- •Оглавление
- •Введение
- •Общие указания и рекомендации к составлению отчета и выполнению лабораторной работы
- •1. Определение теплового эффекта образования
- •1.1. Цель работы
- •1.2. Общие указания
- •1.3. Реактивы и оборудование
- •1.4. Методика эксперимента
- •1.5. Обработка экспериментальных данных
- •1.6. Контрольное задание
- •1.7. Вопросы
- •2.3. Реактивы и оборудование
- •2.4. Методика эксперимента
- •1.5. Обработка экспериментальных данных
- •2.6. Контрольное задание
- •2.7. Вопросы
- •3. Обратимые процессы и
- •3.1. Цель работы
- •3.2. Общие указания
- •3.3. Реактивы и оборудование
- •3.4. Методика эксперимента
- •3.5. Сделайте выводы по работе
- •3.6. Контрольное задание
- •3.7. Вопросы
- •4. Буферные растворы
- •4.1. Цель работы
- •4.2. Общие указания
- •4.3. Реактивы и оборудование
- •4.4. Методика эксперимента
- •Форма таблицы для записи результатов измерений
- •Опыт 3. Буферирование раствора при разбавлении
- •4.5. Обсуждение результатов экспериментов.
- •4.6. Контрольное задание
- •5. Электрохимические процессы
- •5.1. Цель работы
- •5.2. Общие указания
- •5.3. Реактивы и оборудование
- •5.4. Методика эксперимента
- •5.4.1. Гальванические цепи
- •5.4.2. Обработка экспериментальных данных
- •5.4.3. Электролиз
- •5.4.4. Коррозия металлов
- •2. Указания по технике эксперимента
- •6.3. Реактивы и оборудование
- •6.4. Методика эксперимента
- •6.4.1. Метод стандартных добавок
- •Подготовка измерительной цепи
- •Техника титрования
- •6.4.2. Обработка экспериментальных данных
- •6.4.3. Техника работы и обработки экспериментальных данных по методу градуировочного графика
- •6.5. Обсуждение полученных результатов.
- •6.6. Контрольное задание
- •7. Мембранные процессы
- •7.1. Цель работы
- •7.2. Общие указания
- •7.3. Реактивы и оборудование
- •7.4. Методика эксперимента
- •7.4.2. Электродиализ золя гидроксида железа
- •7.5. Контрольные вопросы
- •8. Криоскопия
- •8.2. Общие указания
- •8.3. Реактивы и оборудование
- •8.3. Методика эксперимента
- •8.4. Обработка экспериментальных данных
- •8.5. Контрольное задание
- •9. Получение золей и их обнаружение
- •9.1. Цель работы Получить дисперсные системы (золи, гели) методами химической конденсации и пептизации и выполнить исследования в соответствии с указаниями к конкретным опытам.
- •9.2. Общие указания
- •9.3. Реактивы и оборудование
- •9.4. Методика эксперимента
- •9.4.1. Конденсационные методы.
- •Опыт 4. Получение дисперсных систем на основе реакции
- •Целью опыта является изучить влияние концентраций исходных веществ на характер дисперсных систем, получаемых при химической конденсации.
- •9.4.2. Диспергирование пептизацией
- •9.4.2. Обсуждение результатов опытов.
- •9.5. Сделайте выводы по работе в целом.
- •9.6. Вопросы
- •10. Коагуляция и коллоидная защита золей
- •2.1. Цель работы
- •10.2. Общие указания
- •1. Подготовьте краткую теорию к отчету в соответствии с планом:
- •2. Сущность коагуляции.
- •10.3. Реактивы и оборудование
- •10.4. Методика эксперимента
- •11. Физико-химические свойства желатинового геля
- •11.1. Цель работы
- •11.2. Общие указания
- •11.3. Реактивы и оборудование
- •11.4. Методика эксперимента
- •Опыт 2. Синерезис желатинового геля.
- •Вопросы
- •12. Растворы вмс
- •12.1. Цель работы
- •12.2.Общие указания
- •12.3. Реактивы и оборудование
- •12.4. Методика эксперимента
- •1. Приготовление рабочих растворов
- •2. Измерение вязкости растворов.
- •12.5. Обработка экспериментальных данных
- •Вопросы
- •13. Адсорбция из растворов
- •13.1. Цель работы
- •13.2. Общие указания к работе
- •13.3. Методика эксперимента
- •1. Приготовление рабочих растворов.
- •2. Методика измерения с помощью сталагмометра значения исходных растворов и растворов фильтрата.
- •4. Адсорбция уксусной кислоты на активированном угле.
- •13.4. Обработка результатов эксперимента.
- •Использованная при подготовке сборника
- •Рекомендуемая для самоподготовки
- •Указания к выполнению графика прямой
- •Инструкция по работе с капиллярным вискозиметром впж - 4.
- •Инструкция по работе на рН - метре.
- •Подготовка к работе термометра Бекмана
- •6.1. Общие положения
- •6.1.8. При работах в вытяжном шкафу створки шкафа следует поднимать на высоту не более 20 - 30 см так, чтобы в шкафу находились только руки, а наблюдение за ходом процесса вести через стекла шкафа.
- •6.2. Работа с кислотами и щелочами
1. Определение теплового эффекта образования
КРИСТАЛЛОГИДРАТА СУЛЬФАТА МЕДИ ИЗ БЕЗВОДНОЙ СОЛИ
1.1. Цель работы
Калориметрическим методом определить постоянную калориметра и тепловые эффекты растворения в воде солей CuSO4 и CuSO4´ 5Н2О.
С учетом полученных данных составить термохимические уравнения и на их основе рассчитать тепловой эффект реакции:
CuSO4 + 5Н2О = CuSO4´ 5Н2О
1.2. Общие указания
1. Подготовьте краткую теорию к отчету в соответствии с планом:
-
основные понятия химической термодинамики (система, параметры, идеальный газ и др.);
-
первое начало термодинамики (основные формулировки, теплота, работа, энергия);
-
термохимия (термохимические уравнения, закон Гесса и следствия из него, стандартизация понятий в термодинамике);
-
методы определения теплового эффекта химической реакции.
2. Сущность работы. В работе используется методика косвенного определения теплового эффекта реакции
CuSO4 + 5Н2О = CuSO4´ 5Н2О (1.1)
путем сочетания термохимических уравнений, описывающих растворение безводной соли CuSO4 и кристаллогидрата CuSO4´ 5Н2О. Соответствующие тепловые эффекты определяют с помощью калориметра и составляют термохимические уравнения (1.2) и (1.3):
Для растворения CuSO4;
CuSO4 + 400Н2О = Cu2+(aq) + SO42-(aq); (1.2)
Для растворения CuSO4 5Н2О;
CuSO4 5Н2О + 395Н2О = Cu2+(aq) + SO42-(aq); (1.3)
Вычитая из уравнения (1.2) уравнение (1.3) получают уравнение (1.1) дополненное искомым тепловым эффектом, т.е.:
CuSO4 + 5Н2О = CuSO4 5Н2О ; x = - (1.4)
1.3. Реактивы и оборудование
Калориметрическая установка (стаканы на 500 и 250 см3), пенопластовый изолятор, полиэтиленовая крышка, пробирка, термометр, магнитная мешалка со штативом, якорек магнитной мешалки, весы аналитические с разновесами, соль кристаллическая: KCl, CuSO4, CuSO4´ 5Н2О.
1.4. Методика эксперимента
Опыт выполните с использованием калориметра, состоящего из двух стаканов разного объема, пенопластового изолятора и крышки с прорезью для термометра.
Во внутренний стакан налейте 180 мл дистиллированной воды (10 моль Н2О) и поместите якорек магнитной мешалки. Стаканы закройте крышкой и поставьте на магнитную мешалку. Через отверстие в крышке введите в воду термометр, закрепив его на штативе. Взвесьте нужное количество соли. Навеску соли рассчитайте для соотношения соль: вода 1:400. Это соответствует условию 0,025 моль безводной соли или 0,0253 моль кристаллогидрата на 10 моль воды.
Включите мешалку и подберите режим спокойного вращения якоря мешалки. Запишите показания температуры, выполняя измерения с минутным интервалом. По достижении устойчивых во времени показаний термометра поднимите крышку, быстро всыпьте соль в воду и записывайте показания термометра с прежним интервалом после растворения большей части соли. Отсчеты выполняйте до полного растворения соли и установления постоянного значения температуры.
Внимание! В процессе измерений не прерывайте перемешивание жидкости, температуру измеряйте с минутным интервалом между соседними отсчетами до тех пор, пока не растворится вся соль и не будет достигнут «равномерный ход температуры» [1], при котором она за равные промежутки времени будет меняться на одну и ту же величину.