Задания, выполняемые на занятии
1. Вычислить ПРAg3PO4, если растворимость этой соли в воде равна 4,68*10-6 моль/л.
2. Растворимость ВаСОз равна 2*10-5 моль/л. Вычислить ПРВасоз и концентрации ионов Ва2+ и СОз2- в г/л.
3. Растворимость Fe(OH)3 равна 2,2*10-10моль/л. Вычислить ПРFе(он)з
4. В 300мл насыщенного раствора РbI2 содержится 40,3мг ионов Рb2+. Вычислить ПРPbI2
5. ПPAg2CrO4:=l,l*10 -12. сколько миллиграммов серебра (в виде ионов Ag+) содержится в 100мл раствора хромата серебра?
6. ПP СaSO4 = 2,5*10-5. Выпадет ли осадок CaSO4, если:
а) смешали равные объемы 0,2М растворов СаСl и Na2SO4;
б) к 200мл 0,2М раствора Ca(NO3)2 прибавить 300мл 0,2М раствора K2SO4:
в) к 100мл 0,01М раствора СаС12 прибавить 400мл 0,001М раствора K2SO4.
7. Выпадет ли осадок, если к 3 объемам 0,01М Са(NОз)2 прибавить 2 объема 0,1М (NH4)CO3?
8. К 50мл раствора, содержащего 0,05г Ca(NO3)2 и 0,5мг СаС12, прибавлена одна капля концентрированной серной кислоты. В какой последовательности могут выпасть осадки и выпадут ли?
9. ПР СаС2О4=2,3*10-9. Рассчитать: а) растворимость этой соли в 0,05М растворе (NH4)C2O4: б) во сколько раз эта растворимость будет меньше растворимости в чистой воде?
10. К 250мл 0,00002М раствора Na2SO4 прилили 250мл 0,00001М раствора ВаС12. выпадет
ли осадок BaSO4?
11. Во сколько раз уменьшится растворимость AgCl в 0,1М растворе НСl по сравнению с его растворимостью в воде?
12. Во сколько раз уменьшится растворимость ВаСО3 в 0,1М растворе Na2CO3 по сравнению с его растворимостью в чистой воде?
13. Найти, в каком количестве воды полностью растворится 0,5г сульфата бария.
14. Какой (или какие) из реагентов - Na2S, NaCl или Na2Cr04 (концентрация 10-3моль/л) -можно использовать для очистки сточных вод, содержащих примесь ионов РЬ2+ (концентрация 3*10 -3 моль/л) и почему?
15. Одним из инициаторов образования раковых клеток являются ионы кадмия(Н). Определить содержание этих ионов в 100м3 насыщенного водного раствора сульфида кадмия.
16. Достаточно ли для очистки Юл сточных вод от ионов ртути (II) (концентрация 10 -4 моль/л) 100мл 0,1М раствора сульфата натрия?
17. Для очистки 100л воды, содержащей 10-5 моль/л нитрата кадмия, использовали 100 мл 2*10-2М раствора карбоната натрия. Можно ли после фильтрации использовать эту воду, если по санитарным нормам предельно допустимая концентрация (ПДК) для иона кадмия (II) равна 1 моль/л?
18. При очистке сточных вод от гидрофосфат-ионов в них добавляют соли кальция. Сколько хлорида кальция надо добавить на каждый литр сточных вод, чтобы началось осаждение гидрофосфата кальция, если концентрация ионов НРО42- в сточной воде равна 3 * 10-4 моль/л, а ПРСаHPO4=2,7*10-7?
19. Предельно допустимая концентрация (ПДК) для водных растворов солей свинца в пересчете на Pb2+ составляет 0,05мг/л. Можно ли в этом случае использовать для питья растворов, насыщенный солью РbСОз?
20. Рассчитать, достигается ли бактерицидное действие иона серебра Ag+ ((Ag+) = 10-9 г/л) в насыщенном растворе AgCl. ПPAgCl = 1,6*10-10 .
21. Выпадет ли осадок при смешении равных объемов 10-4М растворов Рb(NОз)2 и Na2SO4?
22. К раствору, содержащему 10-3 моль/л Na 2S04 и 10-3 моль/л Na2 СгO4, добавили Рb(NОз)2. Сколько нужно добавить Рb(NОз)2, что бы осадить только анионы СrO 42-?
23. Растворимость AgSCN в воде составляет 1,035*10-6моль/л при 25°С. Вычислить при этих условиях.
24. Вычислить растворимость (в г/л) соли Са5(РO4)зОН (М=502,32моль/л), если известно, что ПР=1,6*10 -58.