- •Тема 1. Повторення курсу хімії основної школи.
- •Тема 1. Повторення курсу хімії основної школи.
- •Тема 2 Неметалічні елементи та їх сполуки.
- •V.Неметали як прості речовини, явище алотропії, алотропні видозміни
- •Vіі. Озоновий шар .
- •Vііі. Основні хімічні властивості неметалів.
- •Тема 2. Неметалічні елементи та їх сполуки.
- •Навчальна література:
- •Тема 2. Неметалічні елементи та їх сполуки
- •Тема 2. Неметалічні елементи та їх сполуки
- •Навчальна література:
- •1.С.О. Елементів у всіх простих речовинах завжди рівний 0 : h02, n02,
- •Розв’язання задач на домішки.
Тема 2. Неметалічні елементи та їх сполуки
Заняття 6. Розв’язання задач на домішки та на вихід продукту від теоретично можливого.
Навчальні питання:
-
Складання електронного балансу реакції .
-
Розв’язання задач на вихід продукту від теоретично можливого
-
Розв’язання задач на домішки
-
Навчальна література:
-
Л-1 с 43-46
Дописати рівняння реакцій за поданими схемами, та урівняти за допомогою електронного балансу. Mg(NO3)2 = K + H3PO4 = Pb + HNO3 p = алгоритм написання електронного балансу: необхідно послідовно виконати наступні дії: а) згідно схеми, що подана в хімічних властивостях даної речовини (теорія) дописати рівняння реакції; Mg(NO3)2 =MgO +NO2 +O2 б) виставити ступені окиснення кожного елемента використовуючи правила для визначення с.о. Mg2+(N5+O-23)2 =Mg+2O-2 +N+4O-22 +O02 Правила для визначення ступенів окиснення:
1.С.О. Елементів у всіх простих речовинах завжди рівний 0 : h02, n02,
-
С.О. оксигену в сполуках рівний -2 H2O-2, CaO-2 ,Pb(O-2H)4 виключення: F2O+2, H2O2-1 ,
3. С.О. гідрогену у сполука з не металами +1 : H+12O, H+1I, Al(OH+1)3
С.О. гідрогену у сполуках з металами – 1 : AlH-1 3, NaH-1.
4. С.О. металів рівна їх валентності в цій сполуці з знаком + :Zn+2SO4, Na+12О, K+1OH.
5. загальна сума С.О. всіх елементів в сполуці рівна 0. Zn+2S+6O-2 4 в) виписати під рівнянням елементи , що змінюють свій с.о.
Mg2+(N5+O-23)2 =Mg+2O-2 +N+4O-22 +O02
N 5+ N4+
2O-2 O02
г) визначити як переходять електрони (електрон має заряд «-») : якщо збільшується позитивний заряд , то електрони віднімаються , якщо збільшується негативний заряд, то електрони додаються
Mg2+(N5+O-23)2 =Mg+2O-2 +N+4O-22 +O02
N 5+ +1e= N4+
2O-2 -4e= O02
д) серед цифр, що знайшли в попередній дії , найдіть найменше спільне кратне
Mg2+(N5+O-23)2 =Mg+2O-2 +N+4O-22 +O02
N 5+ +1e= N4+
4
2O-2 -4e= O02
е) поділіть це найменше спільне кратне на кількість електронів , що переходять . Знайдені числа – це коефіцієнти в праву частину рівняння
Mg2+(N5+O-23)2 =Mg+2O-2 +4N+4O-22 +1 O02
N 5+ +1e= N4+ 4 окисник, відновлення
4
2O-2 -4e= O02 1 відновник, окиснення
є) урівняйте рівняння реакції , не забувайте що спершу урівнюємо метали, потім – неметали , передостаннім – Гідроген, самим останнім – Оксиген
2Mg2+(N5+O-23)2 =2Mg+2O-2 +4N+4O-22 +1 O02
N 5+ +1e= N4+ 4 окисник, відновлення
4
2O-2 -4e= O02 1 відновник, окиснення
-
Розв’язання задач на вихід продукту від теоретично можливого
А) визначте масу солі , що утвориться в результаті змішування 45 грам калій сульфату з барій нітратом, якщо вихід від теоретично можливого становить 75%
Алгоритм розв’язання.
-
напишемо умову задачі:
Дано:
m(K2SO4) = 45г
ω (вих.) = 75%
m(осаду) =?
-
Напишемо і урівняємо рівняння реакції
Дано:
m(K2SO4) = 45г K2SO4 + Ba(NO3)2 = 2KNO3 + BaSO4↓
ω (вих.) = 75%
m(осаду) =?
-
Позначимо що дано , а що треба знайти над рівнянням
Дано: 45г x г
m(K2SO4) = 45г K2SO4 + Ba(NO3)2 = 2KNO3 + BaSO4↓
ω (вих.) = 75%
m(осаду) =?
-
Позначимо під рівнянням кількості речовин , що взаємодіють
Дано: 45г x г
m(K2SO4) = 45г K2SO4 + Ba(NO3)2 = 2KNO3 + BaSO4↓
ω (вих.) = 75% 1 моль 1 моль
m(осаду) =?
-
Переведемо дані числа в ті ж фізичні величини які є над рівнянням
Дано: 45г x г
m(K2SO4) = 45г K2SO4 + Ba(NO3)2 = 2KNO3 + BaSO4↓
ω (вих.) = 75% 1 моль × 1 моль × 233 г/ моль
m(осаду) =? 174 г/моль =174 г = 233 г
М(K2SO4) = 39 × 2 + 32 + 16× 4 = 174 г/моль
М(BaSO4) = 137 + 32 + 16×4 = 233 г/моль
-
Складаємо пропорцію, знайдемо масу осаду.
45 /174 =x/233
Х = 45×233 = 60,25 г
174
-
Теоретично маємо отримати 60, 25 грам осаду , але практично ми отримаємо лише 75 % від даної маси , складемо і розв’яжемо пропорцію
60, 25 ---- 100%
Х ----------75%
Х= 60,25 ×75 = 45,2 г
100
Відповідь: отримаємо осаду 45,2 грам