- •Реферат
- •4 Медицинского факультета
- •История и происхождение названия
- •Нахождение в природе
- •Изотопы
- •В горных породах и минералах
- •Миграция в земной коре
- •Получение
- •Свойства Физические
- •Химические
- •Применение Применение металлического кальция
- •Металлотермия
- •Легирование сплавов
- •Лекарственные средства
Министерство здравоохранения
Харьковский Национальный Медицинский Университет
Кафедра: Медицинской химии
Реферат
На тему: Биогенная роль Кальция
Подготовила:
4 Медицинского факультета
студентка 1курса 6 группы
Козачук Виктория
Проверила: Наконечная С.А.
Харьков 2011
Содержание
-
1 История и происхождение названия
-
2 Нахождение в природе
-
2.1 Изотопы
-
2.2 В горных породах и минералах
-
2.3 Миграция в земной коре
-
2.4 В биосфере
-
-
3 Получение
-
4 Свойства
-
4.1 Физические
-
4.2 Химические
-
-
5 Применение
-
5.1 Применение металлического кальция
-
5.1.1 Металлотермия
-
5.1.2 Легирование сплавов
-
5.1.3 Ядерный синтез
-
-
5.2 Применение соединений кальция
-
5.2.1 Гидрид кальция
-
5.2.2 Оптические и лазерные материалы
-
5.2.3 Карбид кальция
-
5.2.4 Химические источники тока
-
5.2.5 Огнеупорные материалы
-
5.2.6 Лекарственные средства
-
-
-
6 Биологическая роль
-
7Содержание кальция в продуктах питания
-
10 Литература
20 |
Кальций |
Ca 40,078 |
|
4s2 |
Ка́льций — элемент главной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 20. Обозначается символом Ca (лат. Calcium). Простое вещество кальций (CAS-номер: 7440-70-2) — мягкий, химически активный щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета.
Свойства атома |
|
Имя, символ, номер |
Ка́льций/Calcium (Ca), 20 |
Атомная масса (молярная масса) |
40,078 а. е. м. (г/моль) |
Электронная конфигурация |
[Ar] 4s2 |
Радиус атома |
197 пм |
Химические свойства |
|
Ковалентный радиус |
174 пм |
Радиус иона |
(+2e) 99 пм |
Электроотрицательность |
1,00 (шкала Полинга) |
Электродный потенциал |
−2,76 В |
Степени окисления |
2 |
Энергия ионизации (первый электрон) |
589,4 (6,11) кДж/моль (эВ) |
Термодинамические свойства простого вещества |
|
Плотность (при н. у.) |
1,55 г/см³ |
Температура плавления |
1112 K |
Температура кипения |
1757 K |
Теплота плавления |
9,20 кДж/моль |
Теплота испарения |
153,6 кДж/моль |
Молярная теплоёмкость |
25,9[1] Дж/(K·моль) |
Молярный объём |
29,9 см³/моль |
Кристаллическая решётка простого вещества |
|
Структура решётки |
кубическая гранецентрированная |
Параметры решётки |
5,580 Å |
Температура Дебая |
230 K |
Прочие характеристики |
|
Теплопроводность |
(300 K) (201) Вт/(м·К) |
|
|