- •Вопросы для самоконтроля
- •Тема 1.1 Атомно-кристаллические строение металлов
- •Тема 1.2 Формирование структуры литых металлов и сплавов
- •Тема 1.3 Формирование структуры деформированных
- •2. .Чему равна температура рекристаллизации технически чистых металлов?
- •Тема 1.4 Свойства материалов и методы их исследования
- •Тема 1.6 Диаграмма состояния “Железо- цементит”
- •Тема 1.7 Углеродистые стали
- •Тема 1.8 Чугуны
- •Тема 1. 9 Легирование сплавов
- •Тема 2.1 Теория термообработки
- •Тема 2.2 Технология термообработки
- •Тема3.7 Коррозия металлов и методы защиты от коррозии
- •Ответы на вопросы для самоконтроля
Тема3.7 Коррозия металлов и методы защиты от коррозии
Задача 1. Почему выделяется водород при погружении стальной пластинки в 10%-ный раствор серной кислоты? Что будет катодом, что анодом в пластинке?
Почему выделяется водород у поверхности стали, если в раствор погрузить две пластинки (сталь и цинк), и у поверхности медной стружки, если она находится в растворе вместе с стальной пластиной.
Задача 2. Почему чугун (3.3% С) растворяется в 100 раз быстрее в 20% растворе серной кислоты, чем чистое железо?
Задача 3. Определить вид коррозии (химическая или электрохимическая).
-
Сталь в контакте с ортофосфорной кислотой.
-
Металл в защитной атмосфере в печи (светлый отжиг стали).
-
Сталь в контакте с влажным воздухом.
-
Трубопровод в почве.
-
Сталь в контакте с бензином.
-
Металл загрязнен неметаллическими включениями и находится во влажной среде.
-
Стальной сляб нагревается перед прокаткой.
Ответы на вопросы для самоконтроля
Тема 1.1 1-1,2,3,4,5 2-3 3-2 4-3 5-3,4
Тема 1.2 1-1,2,3 2-2 3-2,3 4-2,3 5-1
Тема 1.3 1-2 2-1 3-2 4-1,2 5-2,3,4
Тема 1.4 1-1,2,3 2-3 3-2 4-1,2,3,4,5 5-1,2,3
Тема 1.5 1-4 2-4 3-3,4 4-3 5-3
Тема 1.6 1-1 2-2 3-2 4-3 5-2 6-2 7-4 8-2 9-2,3,4 10-2
Тема 1.7 1-2 2-1,2 3-1,2,3 4-2,4,5 5-2,3
Тема 1.8 1-2,3,4 2-2,3 3-3 4-2,3 5-2,3
Тема 1.9 1-1,2,5,6 2-2 3-1,3,4,6,7 4-1,2 5-1
Тема 2.1 1-2 2-1,3,4,5,6 3-2 4-3 5-4
Тема 2.2 1-2 2-4 3-1 4-2 5-2,3,4
Тема 3.7
Задача 1
Сталь загрязнена неметаллическими включениями, которые играют роль катодов при электрохимической коррозии (анодом является металлическая матрицы), поэтому при погружении пластины запускается механизм электрохимической коррозии и мы наблюдаем выделение водорода.
Сталь (Fe) имеет электродный потенциал -0,44 В, цинк -0,76В, поэтому железо играет роль катоды, соответственно, около стальной пластины мы наблюдаем выделение водорода, цинк – роль анода, происходит его коррозия, растворение На этом основан один их способов защиты металла от коррозии, когда к защищаемому металлу присоединяется металл с меньшим электродным потенциалом. Медь имеет электродный потенциал +0,344 В, поэтому в контакте со стальной пластиной она будет играть роль катода, около нее будет выделятся водород, а стальная пластина (анод) будет растворяться (корродировать
Задача 2
Структура серого чугуна представляет собой металлическую основу и микрографитовые включения, поэтому создается много микрогальванопар катод (графит) - анод (металл), соответственно увеличивается скорость электрохимической коррозии
Задача 3:
Электрохимическая – 1, 3, 4, 6
Химическая – 5, 7