- •2. Перемещение. Скорость равномерного прямолинейного движения.
- •3. Уравнение равномерного прямолинейного движения точки, его графическое представление. Av-physics.Narod.Ru/mechanics/constant-motion.Htm
- •4. Мгновенная скорость. Сложение скоростей.
- •5. Ускорение.
- •6. Движение с постоянным ускорением. Единица ускорения.
- •7. Скорость при движении с постоянным ускорением
- •8. Уравнения движения с постоянным ускорением.
- •9. Свободное падение тел. Движение с постоянным ускорением свободного падения.
- •10. Движение тел. Поступательное движение твердого тела
- •11. Вращательное движение твердого тела.
- •12. Материальная точка. Первый закон Ньютона.
- •13. Сила
- •14. Связь между ускорением и силой. Второй закон Ньютона.
- •15. Третий закон Ньютона. Единицы массы и силы.
- •16. Понятие о системе единиц.
- •17. Инерциальные системы отсчета.
- •18. Принцип относительности в механике.
- •19. Гравитационные силы. 20. Закон всемирного тяготения.
- •21. Сила тяжести, вес и невесомость.
- •22. Деформация и силы упругости. 23. Закон Гука.
- •24. Силы трения.
- •25. Импульс материальной точки. 26. Закон сохранения импульса.
- •27. Работа ,мощность, энергия в механике (формулы, единицы измерения)
- •28. Кинетическая энергия. 29. Потенциальная энергия.
- •30. Закон сохранения энергии в механике.
- •31. Основные положения молекулярно-кинетической теории и их обоснование.
- •32. Масса молекул, относительная молекулярная масса молекул. 33. Молярная масса молекул. 34. Количество вещества. 35. Постоянная Авогадро.
- •36. Броуновское движение.
- •37. Силы взаимодействия молекул. 38. Строение газообразных веществ. 39. Строение жидких веществ. 40. Строение твердых тел.
- •41. Идеальный газ в молекулярно-кинетической теории.
- •42. Давление газа в молекулярно-кинетической теории.
- •43. Среднее значение квадрата скорости молекул идеального газа.
- •44. Вывод основного уравнения молекулярно-кинетической теории газа. 45. Вывод формулы, связывающей давление и среднюю кинетическую энергию молекул газа.
- •46. Тепловое равновесие. 47. Температура. Изменение температуры. 48. Приборы для измерения температуры.
- •49. Средняя кинетическая энергия молекул газа при тепловом равновесии.
- •50. Газы в состоянии теплового равновесия (описать опыт).
- •51. Абсолютная температура. 52. Абсолютная шкала температур. 53. Температура- мера средней кинетической энергии молекул.
- •54. Зависимость давления газа от концентрации его молекул и температуры.
- •55. Измерение скоростей молекул газа. 56. Опыт Штерна.
- •57. Вывод уравнения состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клайперона)
- •58. Изотермический процесс.
- •59. Изобарный процесс.
- •60. Изохорный процесс.
- •61. Испарение и конденсация.
- •62. Насыщенный пар. Давление насыщенного пара.
- •63. Зависимость давления насыщенного пара от температуры.
- •64. Кипение.
- •65. Критическая температура.
- •66. Парциальное давление. Относительная влажность. 67. Приборы для измерения относительной влажности воздуха.
- •68. Поверхностное натяжение.
- •69. Смачивание.
- •70. Капиллярные явления.
- •71. Кристаллические тела и их свойства.
- •72. Аморфные тела и их свойства.
- •73. Виды деформации твердых тел.
- •74. Диаграмма растяжения.
- •75. Пластичность и хрупкость.
64. Кипение.
Кипение – это интенсивный процесс испарения, происходящий по всему объёму жидкости и на её поверхности. Жидкость начинает кипеть, когда давление её насыщенного пара приближается к давлению внутри жидкости.
Кипением называют образование большого числа пузырьков пара, всплывающих и лопающихся на поверхности жидкости при её нагревании. На самом деле, эти пузырьки присутствуют в жидкости всегда, но их размеры растут, и они становятся заметны только при кипении. Одна из причин того, что в жидкости всегда есть микропузырьки, следующая. Жидкость, когда её наливают в сосуд, вытесняет оттуда воздух, но полностью этого сделать не может, и маленькие его пузырьки остаются в микротрещинах и неровностях внутренней поверхности сосуда. Кроме того, в жидкостях обычно содержатся микропузырьки пара и воздуха, прилипшие к мельчайшим частицам пыли.
При нагревании жидкости в каждом из пузырьков процесс испарения ускоряется, а давление насыщенного пара растёт. Пузырьки расширяются и под действием выталкивающей силы Архимеда отрываются от дна, всплывают и лопаются на поверхности. При этом пар, наполнявший пузырьки, уносится в атмосферу. Поэтому кипение и называют испарением, происходящим во всём объёме жидкости. Кипение начинается при той температуре, когда пузырьки газа имеют возможность расширяться, а это происходит, если давление насыщенного пара превышает атмосферное давление. Таким образом, температура кипения – это температура, при которой давление насыщенного пара данной жидкости равно атмосферному давлению. Пока жидкость кипит её температура остаётся постоянной.
Процесс кипения невозможен без участия архимедовой выталкивающей силы. Поэтому на космических станциях в условиях невесомости кипения нет, а нагрев воды приводит только к увеличению размеров пузырьков пара и их объединению в один большой паровой пузырь внутри сосуда с водой.
65. Критическая температура.
Также существует такое понятие как критическая температура, если газ находится при температуре выше критической (индивидуальна для каждого газа, например для углекислого газа примерно 304 К), то его уже невозможно превратить в жидкость, какое бы давление к нему не прилагалось. Данное явление возникает вследствие того, что при критической температуре силы поверхностного натяжения жидкости равны нулю.
Таблица 23. Критическая температура и критическое давление некоторых веществ
На что указывает существование критической температуры? Что будет при еще более высоких температурах?
Опыт показывает, что при температурах, более высоких чем критическая, вещество может находиться только в газообразном состоянии.
На существование критической температуры впервые указал в 1860 г. Дмитрий Иванович Менделеев.
После открытия критической температуры стало понятно, почему долго не удавалось превратить в жидкость такие газы, как кислород или водород. Их критическая температура очень низка (табл. 23). Чтобы превратить эти газы в жидкость, их нужно охладить ниже критической температуры. Без этого все попытки их сжижения обречены на неудачу.