41.Константа химического равновесия и его смещение. Принцип ЛеШателье.

Состояние равновесия химической реакции сохраняется сколь угодно долго, при неизменных внешних условиях. Однако изменение условий протекания реакции может привести к сдвигу равновесия в строну прямой или обратной реакции.

Принцип Ле-Шателье: Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменяются концентрация, температура, давление), то оно смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие

Константой равновесия, представляющей собой отношение констант прямой (K₁) и обратной (K₂) реакций.

Для реакции mA + nB<—>pC + dD константа равновесия равна

K = K₁ / K₂ = ([C]^p • [D]^d) / ([A]^m • [B]ⁿ)

Константа равновесия зависит от температуры и природы реагирующих веществ. Чем больше константа равновесия, тем больше равновесие сдвинуто в сторону образования продуктов прямой реакции.

Изменение условий реакций	Влияние на сдвиг положения равновесия
повышение Температура понижение	Увеличивает скорость эндотермической реакции (с поглощением теплоты ) V2> V1 Увеличивает скорость экзотермической реакции V1> V2
повышение Давление понижение	Смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газа(удельный объем) Смещает равновесие в сторону большего числа молей газа(удельный объем)
повышение Концентрация понижение	Равновесие сместится в сторону его расхода(там где его нет). Равновесие смещается в сторону этого в-ва.

42. Диаграмма состояния воды.

Диаграмма состояния представляет собой графическое изображение зависимости между величинами характеризующими состояние системы и фазовыми превращениями в системе.

Диаграмма показывает те состояния воды, которые термодинамически устойчивы при определенных значениях температуры и давления. Поля между линиями соответствуют однофазному состоянию в-ва, а сами линии- равновесие двух фаз. Кривая ВО: переход из ТВ в жидкое (плавление /кристаллизация). Кривая ОС: жидк в пар (кипение/ испарение). Кривая ОА: пар в ТВ (возгонка/ сублимация). Точка О- тройная точка-все три состояния уравновешены.

43.Цепные разветвленные и неразветвленные химические реакции. Колебательные реакции.

Цепные реакции—реакции, в которых появление активной частицы (свободного радикала или атома ) вызывает большое число (цепь) последовательных превращений неактивных молекул.

Реакции с разветвленными цепями. Было установлено, что при малом изменении какого-либо параметра системы (концентрации , температуры, размера сосуда, примесей веществ) и даже при разбавлении инертным газом практически незаметная реакция скачкообразно переходит в самоускоряющийся процесс типа самовоспламенения.

В ходе разветвленных Ц. р. при взаимодействии одного из активных центров возникает более чем один (часто — три) новый активный центр, т. е. происходит размножение цепей. Длина цепи может быть очень большой.

Неразветвленные Х.Р- Химические процессы с неразветвлёнными цепями. При каждом элементарном взаимодействии один активный центр образует кроме молекулы продукты реакции один новый активный центр. Скорость неразветвленной ц.р. равна произведению скорости зарождения цепей на длину цепи.