1. Зубович «Общая и неорганическая химия».

2. Ахметов «Общая и неорганическая химия».

3. Карапетьянц «Общая и неорганическая химия».

Лаб. Практикум

Васильева, Грановская «Лаб. Практикум общей и неорганической химии».

Гольдбарб «Задачи по общей и неорганической химии».

1. Общая тетрадь по лекциям.

2. Общая тетрадь для лаб. работ.

Общая и неорганическая химия

Химия – это наука о веществах, их строении, свойствах, превращении веществ и о законах, которые управляют этими превращениями. Предметом изучения химии является вещество. Веществом называется вид материи, имеющий массу покоя. Цель химии получать вещества с заранее заданными свойствами, для того, чтобы использовать эти вещества в практической деятельности во благо человека.

Химия зародилась в IV – VI вв. до н.э. Родина – Древняя Греция. Она выделилась в самостоятельную дисциплину одной из первых – из философии. Химия – естественная наука. В начале химия существовала в виде алхимии, т.к. арабы добавили приставку – АЛ. Развитие методов исследования. Химия как наука стала лишь в середине XVIII века, с открытием закона сохранения массы веществ. Этот закон сформулировал Ломоносов в 1748 г. Лавуазье второй раз открыл закон.

Закон сохранения материи.

Сумма масс и энергии веществ до реакции равна массе и энергии веществ после реакции. E=mc² , отсюда m= .

Стехиометрические законы.

Закон кратных отношений.

Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массы одного элемента приходящегося на одну и ту же массу другого элемента относятся между собой как небольшие целые числа.

Закон объемных отношений.

Объем газообразных реагирующих веществ и продуктов реакции относятся между собой, как небольшие целые числа.

Закон Авогадро.

В равных объемах, различных газов при одинаковых условиях, содержится одинаковое число молекул.

Следствие: молярный объем газа при нормальных условиях равен 22,4 л.

1 моль вещества – это такое его количество, в котором содержится структурных единиц.

Нормальные условия: 10⁵ Па, 760 мм.рт.ст., 1 атм.

t = 0 С, 273 К.

.

;

.

Закон порциальных давлений.

Давление газовой смеси равно сумме порциальных давлений отдельных газов.

Порциальным давлением данного газа называется то давление, которое бы оказывал газ на стенки сосуда, если бы он был один и занимал бы объем равный объему газовой смеси.

Закон постоянства составов.

Независимо от способа получения вещества его количественный и качественный состав постоянный.

Вещества, имеющие постоянные состав называют стехиометрическими (дальтониды). Вещества переменного состава называют нестехиометрическими(бертоллиды). Это вещества: растворы, смеси, сплавы.

Дальтониды Бертоллиды

Закон эквивалентов.

Массы реагирующих веществ прямо пропорциональны молярным массам и эквивалентам.

, где А – вещество.

Эквивалентом вещества называется условная часть атома или молекулы, которая взаимодействует с одним атомом водорода в обменных реакциях или с одним электроном в окислительно-восстановительных реакциях.

Величина - фактор эквивалентности; - число эквивалентности.

Масса одного моля эквивалента носит название молярной массы эквивалента. Молярная масса эквивалента: .

для простого вещества определяется, как его атомная масса делить на валентность. Например .

для оксида рассчитывается, как его молярная масса делить на произведение числа атомов данного элемента в оксиде и его степени окисления. Например:

для кислоты равно числу атомов водорода. Например:

.

для основания равен числу (ОН)-групп. Например:

.

для соли равно числу атомов металла умноженное на его степень окисления. Например: .

При расчете необходимо учитывать, сколько молекул кислоты или гидроксида участвуют в реакции обмена.

.

.

.

Молярный объем эквивалента

,

.

.

Молярную массу эквивалента можно рассчитать как сумму молярных масс эквивалентов отдельных атомов.

.

Для окислительно-восстановительных реакций молярная масса эквивалента, окислителя или восстановителя рассчитывается как произведение фактора эквивалентности на молярную массу всей молекулы окислителя или восстановителя. для окислителя рассчитывается как число принятых электронов в одном элементарном акте взаимодействия. А для восстановителя – как число отданных электронов.

окисл. восст.

.