Контрольные вопросы и задания

1. Как определяется электродный потенциал металла?

2. Ряд напряжений металлов. Изменение окислительной и восстановительной способностей атомов в зависимости от величины электродного потенциала.

3. Даны ионы: меди, серебра, алюминия, железа. Какой из ионов обладает наибольшей окислительной способностью? Расположите ионы в порядке возрастания их восстановительной способности.

4. Определить, в какой паре элементов: Cr–Zn или Al–Fe следует ожидать большей ЭДС и почему? Указать знаки электродов.

5. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы анодом, а в другом – катодом. Написать электродные процессы.

6. Рассчитать ЭДС и указать, в каком направлении пойдёт процесс в гальваническом свинцово-цинковом элементе при концентрациях ионов цинка и свинца соответственно: 0,0001 М и 1 М; 1 М и 0,0001 М. Написать электродные процессы.

Литература

1. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл–пресс, 2002.

2. Курс общей химии /под ред. Коровина Н.В./ – М.: Высшая школа, 1990.

3. Зубрев Н.И. Инженерная химия на железнодорожном транспорте. – М.: 1999.