1. Предмет химии. Моль. Атомная единица массы Закон Авогадро. Закон химических эквивалентов. Эквиваленты кислот, оснований, солей.

Химия — наука о строении, свойствах веществ, их превращениях и сопровождающих явлениях. Перед современной химией сто­ят три главные задачи. Во-первых, основополагающим направлением развития химии является исследование строения вещества, развитие теории строения и свойств молекул и материалов. Важно установление связи между строением и разнообразными свойствами веществ и на этой основе построение теорий реакци­онной способности вещества, кинетики и механизма химических реакций и ката­литических явлений. Вторая задача — осуществление направленного синтеза новых веществ с заданными свойствами. Здесь также важно найти новые реакции и катализаторы для более эффективного осуществления синтеза уже известных и имеющих промышленное значение соединений. В-третьих — анализ. Эта традиционная задача химии приобрела особое значе­ние. Оно связано как с увеличением числа химических объектов и изучаемых свойств, так и с необходимостью определения и уменьшения последствий воз­действия человека на природу.

Различают неорганическую, органическую и элементоорганическую химии. Объектом неорганической химии являются все химические элементы и их соединения, другие вещества на их основе. Органическая химия изучает свойства обширного класса соединений, образованных посредством хи­мических связей углерода с углеродом и другими органогенными элементами: водородом, азотом, кислородом, серой, хлором, бромом и йодом. Элементоорганическая химия находится на стыке неорганической и органической химии. Эта «третья» химия относится к соединениям, включающим химические связи углерода с остальными элементами периодической системы, не являющимися органогенами.

Моль-это такое количество вещества, которое содержит столько ФЕ, сколько атомов содержится в 12г изотопа углерода С¹²₆ .

Относительной атомной массой элемента-отношение средней массы атома при его природном изотропном составе к 1/12 массы атома углерода ¹²₆С.

Эквивалент. Эквивалентом называют условные частицы ве­щества в целое число раз меньшие, чем соответствующие им формульные еди­ницы. Число z_b называют эквивалентным числом или числом эквивалентности.Если известно количество вещества, то количество вещества эквивалентов всегда в число эквивалентности раз больше (или равно) количества вещества:

n_эк(В) = z_B -n_B. (2)

Молярной массой эквивалентов вещества В называется отношение массы вещества В к его количеству вещества эквивалентов:

М_эк(В)=m_B/n_эк(В).

Эквивалентом сложного вещества является такое его количество, которое взаи­модействует без остатка с одним эквивалентом любого другого вещества. Такой расчет возможен благодаря закону эквивалентов:

вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам

n_эк(А) = П_эк(В).

При решении некоторых задач удобнее пользоваться другой формулировкой закона эквивалентов: массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ про­порциональны их молярным массам эквивалентов (объемам эквивалентов):

т_А/т_в = М_ЭК(А)/М_ЭК(В)

или

Va/V_b = V_эк(А)/V_эк(B) и m_A/V_B=M_эк(А)/V_эк(В).

закон Авогадро»: