Вариант 3

1. При растворении хлороформа массой 15 г в диэтиловом эфире массой 400г температура кипения последнего повысилась на 0,635°С. Вычислить молярную массу хлороформа. Эбуллиоскопическая константа эфира равна 2,02 град.

2. Вычислить осмотическое давление 3%-ного раствора сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ при 30°С. Плотность раствора принять равной 1.

3. При растворении 3,24 г серы в 40 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,81°С. Из скольких атомов состоит молекула серы в растворе? Эбуллиоскопическая константа бензола 2,57 град.

4. При 100°С давление насыщенного пара воды равно 101,325 кПа. Чему равно давление насыщенного пара над 10%-ным раствором карбамида СО(NH₂)₂ при той же температуре?

5. При 25°С осмотическое давление раствора, содержащего 2,8 г высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора равно 0,7 кПа. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества.

Образец варианта Контрольного теста №1 (итоговый) Основы общей и физической химии

1. Атомы изотопов имеют разное число:

а) протонов,

б) нейтронов,

в) электронов,

2. Энергетический уровень характеризуется:

а) главным квантовым числом,

б) орбитальным квантовым числом,

в) магнитным квантовым числом,

г) спиновым квантовым числом.

3. Энергия подуровня характеризуется:

а) главным квантовым числом

б) орбитальным квантовым числом,

в) магнитным квантовым числом,

г) спиновым квантовым числом.

4. Ориентацию атомных орбиталей и их число на энергетическом подуровне характеризует:

а) главное квантовое число,

б)орбитальное квантовое число,

в) магнитное квантовое число,

г) спиновое квантовое число.

5. Собственное вращательное движение электрона характеризует:

а) главное квантовое число,

б) орбитальное квантовое число,

в) магнитное квантовое число,

г) спиновое квантовое число.

6. Какое положение указывает, что распределение электронов в невозбужденном атоме происходит так, чтобы их суммарная энергия была минимальна:

а) принцип минимума энергии,

б) принцип Паули,

в) правило Гунда?

7. Каше положение утверждает, что в атоме не может быть двух элек­тронов с одинаковым набором значений всех четырех квантовых чисел:

а) принцип минимума энергии,

б) принцип Паули,

в) правило Гунда?

8. Какое положение доказывает, что в невозбужденных атомах элек­троны в пределах данного подуровня занимают максимальное число сво­бодных орбиталей, при этом суммарное спиновое число максимально:

а) принцип минимума энергии,

б) принцип Паули,

в) правило Гунда?

9. В периодической системе элементы, имеющие одинаковое стро­ение внешнего электронного слоя, объединены:

а) в периоды,

б) группы,

в) подгруппы.

10. Последовательным рядом элементов, атомы которых имеют одинаковое число энергетических уровней, является:

а) период,

б) группа,

в) подгруппа.

11. В группах атомные радиусы:

а} возрастают сверху вниз,

б) возрастают снизу вверх,

в) отличаются незначительно.

12. Энергия отрыва электрона от атома элемента с образованием катиона - это:

а) энергия ионизации,

б) энергия сродства к электрону,

в)относительная электроотрицательность.

13. Энергия присоединения электрона атомом элемента с образо­ванием аниона — это:

а) энергия ионизации,

б) энергия сродства к электрону,

в) относительная электроотрицательность.

14. Величина, характеризующая способность атома элемента при­тягивать к себе общие электроны в молекуле - это:

а) энергия ионизации,

б}энергия сродства к электрону,

в) относительная электроотрицательность.

15. В периоде слева направо

а) увеличиваются металлические свойства,

б) возрастает энергия ионизации,

в) уменьшается энергия ионизации,

г) среди ответов нет верного.

16. С увеличением порядкового номера от натрия к хлору у элементов:

а) металлические свойства усиливаются,

б) неметаллические свойства уменьшаются,

в) валентность в кислородных соединениях уменьшается,

г) металлические свойства уменьшаются, а неметаллические -усиливаются.

17. В группе сверху вниз:

а) усиливаются металлические свойства,

б) усиливаются восстановительные свойства,

в) уменьшается атомный радиус,

г) среди ответов нет верного.

18. Сродство к электрону в периоде слева направо:

а) уменьшается,

б) увеличивается,

в) не меняется.

19. В периоде слева направо относительная электроотрицательность:

а) уменьшается

б) увеличивается,

в) не меняется.

20. Электроны, находящиеся на орбитали шарообразной формы - это:

a) d-;б) s- ;в) f-; г) р-электроны.

21. Форма орбитали р-электронов:

а) шарообразная,

б) гантелеобразная,

в) несимметричная гантель,

г) четыре листа цветка.

22. Четвертый энергетический уровень максимально содержит:

а) 8, б) 16, в) 32, г) 36 электронов.

23. С повышением порядкового номера элементов от лития до неона число электронов на втором энергетическом уровне:

а) изменяется от 9 до 18,

б) изменяется четным числом,

в) остается неизменным,

г) изменяется от 1 до 8.

24. Химическая связь, осуществляемая за счет одной или несколь­ких электронных пар, сильно взаимодействующих с ядрами обоих со­единяемых атомов — это:

а) ковалентная, б) ионная, в) металлическая связь.

25. Химическая связь, для которой характерно сильное взаимодей­ствие общей электронной пары с ядром только одного из соединяемых атомов-это:

а) ковалентная, б) ионная, в) металлическая связь.

26. Химическая связь, характеризующаяся слабым взаимодействи­ем общих электронов с ядрами соединяемых атомов и полной делока-лизацией этих электронов между всеми атомами- это:

а) ковалентная, б) ионная, в) металлическая связь.

27. Вещества с ионной связью:

а) хорошо растворяются в воде, их растворы и расплавы хорошо проводят электрический ток,

б) плохо проводят электрический ток, имеют низкую температуру кипения,

в) плохо проводят электрический ток, плохо растворяются в воде,

г) их растворы и расплавы хорошо проводят электрический ток, плохо растворяются в воде.

28. Ионная связь характеризуется:

а) направленностью,

б) электростатическим взаимодействием положительных и отри­цательных ионов,

в) насыщаемостью,

г) перекрыванием электронных облаков.

29. В молекулах ионных соединений присутствуют элементы:

а) с низкой энергией ионизации и большим сродством к электрону,

б) с высокой энергией ионизации и низким сродством к электрону,

в) с низкой энергией ионизации,

г) с низким значением электроотрицательное.

30. Из ниже перечисленных рядов выбрать тот, где присутствуют только вещества с ионной связью:

а) CaF₂, Na₂SO_4, NaCl в) MgF , MgSO , HCl

б) BaCl₂ , KF , KI г)CsI , NaNO_3, SO₂

31. Веществам с неполярной ковалентной связью присуща:

а) направленность, в) нерастворимость в воде,

б) насыщаемость, г) все ответы правильны.

32. Ковалентная связь образуется:

а) перекрыванием атомных орбиталей,

б) электростатическим взаимодействием положительных и отри­цательных ионов,

в) в молекулах металлов,

г) в атомах с низкой энергией ионизации.

33. Из ниже перечисленных рядов выбрать тот, в котором имеются вещества только с неполярной ковалентной связью:

а) Н₂, N₂, НС1; б) KNO₃, 0_2, Н₂ в) Н_2, О₂, N₂; г) Н₂, N₂, NH₃

34. Из ниже перечисленных рядов выбрать тот, в котором имеются вещества только с полярной ковалентной связью:

а) Н₂О, НС1, НВr; б) Н₂О, N₂, KNO₃; в) НС1, NH₃, Br₂; г) HI, NH₃ N₂.

35. В молекуле какого соединения возможна ковалентная связь по донорно-акцепторном механизму:

a) HBr ; 6)H₂S; в) NH₃ г) N₂

36. При фазовых переходах первого рода:

а) изменяется энергия частиц системы,

б) упорядоченность частиц системы,

в) постепенно изменяются физические свойства вещества.

37. При фазовых переходах второго рода:

а) изменяется энергия частиц системы,

б) упорядоченность частиц системы,

в) скачкообразно изменяются физические свойства вещества.

38. Неодинаковость всех или некоторых физических и химичес­ких свойств вещества по разным направлениям - это:

а) анизотропия, б) полиморфизм, в) изоморфизм.

39. Одинаковость физических и химических свойств тела или сре­ды по разным направлениям — это:

а) анизотропия, б) полиморфизм, в) изоморфизм.

40. Термодинамика изучает законы, которые описывают энергети­ческие превращения, сопровождающие процессы:

а) физические, б) химические, в) биологические, г) физические, химические и биологические.

41. Однородная система, в которой нет частей, различающихся по свойствам и разделенных поверхностями раздела, называется:

а) гомогенной, б) гетерогенной, в) среди ответов нет верного.

42. Система, характеризующаяся отсутствием обмена энергией и веществом с окружающей средой, называется:

а) изолированной, б) замкнутой, в) открытой.

43. Система, которая обменивается с окружающей средой энерги­ей, а обмен веществом исключен - это:

а) изолированная, б) замкнутая, в) открытая система.

44. Система, обменивающаяся и энергией, и веществом с окружа­ющей средой, называется:

а) изолированной, б) замкнутой в) открытой.

45. Состояние системы, характеризующееся постоянством всех свойств во времени в любой точке системы и отсутствием потоков ве­щества и энергии в системе - это:

а) термодинамическое равновесное,

б) стационарное,

в) переходное состояние системы.

46. Состояние системы, характеризующееся постоянством свойств во времени, которое поддерживается за счет непрерывного обмена ве­ществом, энергией и информацией между системой и окружающей сре­дой - это:

а) термодинамическое равновесное,

б) стационарное,

в) переходное состояние системы.

47. Состояние системы, характеризующееся изменением свойств системы во времени - это:

а) термодинамическое равновесное,

б) стационарное,

в) переходное состояние системы.

48. Для живого организма характерно:

а) термодинамическое равновесное,

б) стационарное,

в) переходное состояние системы.

49. Процесс как переход системы из одного состояния в другое сопровождается изменением хотя бы одного параметра, характеризую­щего данную систему:

а) необратимым или обратимым,

б) необратимым,

в) обратимым.

50. Количественная мера интенсивности различных форм переме­щения и взаимодействия частиц в системе, включая перемещение сис­темы в целом и ее взаимодействие с окружающей средой - это:

а) внутренняя энергия,

б) энергия,

в) среди ответов нет верного.

51. Сумма потенциальной и кинетической энергии всех частиц системы, в том числе на молекулярном, атомном и субатомном уровнях, называется:

а) внутренней энергией,

б) энергией,

в) среди ответов нет верного.

52. Энергетическая мера направленных форм движения частиц в процессе взаимодействия системы с окружающей средой — это:

а) работа, б) энергия, в) теплота.

53. Энергетическая мера хаотических форм движения частиц в процессе взаимодействия системы с окружающей средой - это:

а) работа, б) энергия, в) теплота.

54. Термодинамическая функция, характеризующая меру неупо­рядоченности системы - это:

а) энтальпия, б) энтропия, в) информация.

55. Мерой организованности системы является:

а) энтальпия, б) энтропия, в) информация.

56. Энергия не исчезает и не возникает из ничего, а только превращается из одного вида в другой в строго эквивалентных соотношениях:

а) по первому закону термодинамики,

б) второму закону термодинамики,

в) следствию из первого закона термодинамики.

57. Формула Н = U + pV определяет:

а) энтальпию, б) энергию Гиббса, в) энтропию, г) внутреннюю энергию.

58. Термодинамическая функция, характеризующая состояние си­стемы при изобарно-изотермических условиях:

а) энтальпия, б) энтропия, в) информация.

59. Процессы, сопровождающиеся выделением энергии из систе­мы в окружающую среду, называются:

а) экзотермическими, б) эндотермическими, в) среди ответов нет верного.

60. Процессы, сопровождающиеся поглощением энергии систе­мой из окружающей среды, называются:

а) экзотермическими,

б) эндотермическими,

в) среди ответов нет верного.

61. Термохимическими называются уравнения реакции:

а) с учетом энтальпии реакции,

б) без учета энтальпии реакции,

в) среди ответов нет верного.

62. Стандартная энтальпия образования простых веществ в их наи­более термодинамически устойчивом агрегатном и аллотропном состо­яниях при стандартных условиях:

а) меньше 0, б) больше 0, в) равна 0.

63. Энтальпия реакции равна:

а) сумме алгебраической суммы энтальпий образования всех про­дуктов реакции и алгебраической суммы энтальпий образования всех исходных веществ,

б) разности алгебраической суммы энтальпий образования всех продуктов реакции и алгебраической суммы энтальпий образования всех исходных веществ,

в) среди ответов нет верного.

64. Энтальпия прямой реакции численно равна:

а) энтальпии обратной реакции,

б) энтальпии обратной реакции, но с противоположным знаком,

в) среди ответов нет верного.

65. Стандартная энтропия вещества:

а) больше 0, б) меньше 0, в) равна 0.

66. Энтропия реакции равна:

а) сумме алгебраической суммы энтропии образования всех про­дуктов реакции и алгебраической суммы энтропии образования всех исходных веществ,

б) разности алгебраической суммы энтропии образования всех продуктов реакции и алгебраической суммы энтропии образования всех исходных веществ,

в) среди ответов нет верного.

67. Утверждение "В изолированных системах самопроизвольно могут совершаться только такие необратимые процессы, при которых энтропия системы возрастает" соответствует:

а) первому закону термодинамики,

б) второму загон термодинамики,

в) следствию из первого закона термодинамики.

68. Формула G = Н - TS определяет:

а) энтальпию; б) энергию Гиббса, в) энтропию, г) внутреннюю энергию.

69. 69. Энергия Гиббса равна:

а) сумме алгебраической суммы энергий Гиббса образования всех продуктов реакции и алгебраической суммы энергий Гиббса образова­ния всех исходных веществ,

б) разности алгебраической суммы энергий Гиббса образования всех продуктов реакции и алгебраической суммы энергий Гиббса обра­зования всех исходных веществ,

в) среди ответов нет верного.

70. Скорость химической реакции зависит:

а) от концентрации реагирующих веществ и концентрации обра­зовавшегося вещества,

б) катализатора,

в) концентрации реагирующих веществ и температуры,

г) природы реагирующих веществ.

71. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры на 20 °С, если температурный коэффициент реакции равен 2?

а)4 б)6, в) 8, г) 10.

72. Дана обратимая реакция Вг2 + Н2О <-> НВrO + НВг. При при­бавлении какого вещества равновесие реакции сместится вправо?

а) НС1, б) Ва(ОН)₂, в) НСlО, г) Р₂О₅.

73. Дана реакция N2 + ЗН2 <-> 2NH3 + Q. При повышении давления системы равновесие реакции сместится:

а) вправо, б) влево, в) не сместится.

74. Вещества, усиливающее действие катализаторов, - это:

а) промоторы, б) ингибиторы, в) среди ответов нет верного.

75. Вещества, способные в очень малых количествах снижать или даже полностью подавлять действие катализаторов, — это:

а) ингибиторы,

б) каталитические яды,

в) среди ответов нет верного.

76. Поглощение поверхностью катализатора играет существенную роль при катализе:

а) гомогенном и гетерогенном,

б) гомогенном,

в) гетерогенном.

77. Величина, измеряемая массой растворенного вещества (г) в 1 мл раствора, - это:

а) массовая доля,

б) молярная концентрация,

в) нормальная концентрация,

г) титр.

78. Изотонический коэффициент больше 1 ( i> 1):

а) для электролитов,

б) не электролитов,

в) веществ, склонных к ассоциации.

79. Изотонический коэффициент равен 1 (i = 1):

а) для электролитов,

б) не электролитов,

в) веществ, склонных к ассоциации.

80. Изотонический коэффициент меньше 1 (i < 1):

а) для электролитов,

б) не электролитов,

в) веществ, склонных к ассоциации.

81. Выберите математическое выражение закона Рауля для реаль­ных растворов.

а) (р°-р)/р° = n/(n+N), б) (р°-р)/р° = in/(n+N), в) (р°-р)/р° = n/i(n+N).

82. Распад вещества на ионы, происходящий вследствие электро­статического взаимодействия его с полярными молекулами растворителя - это:

а) электролитическая диссоциация,

б) степень электролитической диссоциации,

в) ионная сила раствора.

83. Величина, характеризующая интенсивность электростатичес­кого поля всех ионов в растворе, - это:

а) активность иона,

б) коэффициент активности иона,

в) ионная сила раствора.

84. Гидролизу не подвергаются соли, образованные:

а) сильным основанием и сильной кислотой,

б) слабым основанием и сильной кислотой,

в) сильным основанием и слабой кислотой,

г) слабым основанием и слабой кислотой.

85. Из ниже приведенных пар веществ выбрать те, реакции между которыми при комнатной температуре обратимы.

а) Р₂О₅ и Н₂О, б) SO₃ и Н₂О в)Cl₂ и H₂O г) K₂SO₄ и Ba(NO₃)₂.

86. Между какими парами солей реакция протекает до конца?

а) BaCl₂ и Na₂SO₄, NaCl и AgNO₃;

б) NaCl и AgNQ,, Na₂CO₃ и КС1;

в) Na₂CO₃ и КС1, Cu(NO₃)₂ и ВаС1₂;

г) ВаС1₂ и Na₂SO₄, Cu(NO₃)₂ и ВаС1₂.

87. Между какими парами веществ реакция протекает до конца?

a) КNO₃ и НС1,Na₂CO₃ и HNO₃

б) Na2CO3 и HNO ₃ ,Na₂S и H₂SO₄;

в) KNO₃ и НС1, CuCl₂ и HNO₃;

г) Na₂CO₃ и HNO₃, CuCl₂ и HNO₃.

88. Растворы, содержащие слабое основание и соль этого основа­ния, называют:

а) буферными,

б) кислотными буферными,

в) основными буферными растворами.

89. Растворы, содержащие слабую кислоту и соль этой кислоты, называют:

а) буферными,

б) кислотными буферными,

в) основными буферными растворами.

90. При разложении нитратов, образованных металлами от лития до магния в электрохимическом ряду напряжения, выделяется:

а) О₂ ,6)NO₂,B)NO, г)N₂.

91. Растворы каких солей при электролизе выделяют на катоде металл?»

а) Cu(NO₃)₂, б) NaCl, в) Ca(NO₃)₂, г) KNO₃.

92. В водных растворах солей, образованных металлами от лития до алюминия в электрохимическом ряду напряжения, при электролизе на катоде выделяется:

а) металл, б) металл и Н₂ в)H₂, г)О₂

93. Мn+7 переходит в Мn+2

а) в кислой, б) щелочной, в) нейтральной среде.

94. Мn+7 переходит в Мn+4:

а) в кислой, б) щелочной, в) нейтральной среде.

95. Мn+7 переходит в Мn+6.

а) в кислой б) щелочной, в) нейтральной среде.