Вопрос №4

Молярная концентрация эквивалента вещества Х, с(1X) –величина, равная отношению количества вещества эквивалента n(z1X) в растворе к объему этого раствора. Запись «0,1 н. H2SO4» означает, что молярная концентрация эквивалента вещества H2SO4 равна 0,1 моль/л, т.е. в 1 л раствора содержится 0,1 моль эквивалента вещества H2SO4.

Моляльная концентрация вещества Х в растворе, сm(Х) – это величина, равная отношению количества вещества к массе растворителя. Запись «сm(H2SO4) = 0,15 моль/кг» означает, что в 1 кг раствори- теля содержится 0,15 моль вещества H2SO4.

Молярная доля растворенного вещества N(X) – величина, равная отношению количества вещества данного компонента к сум марному количеству всех компонентов, входящих в состав раствора, включая растворитель n(A).

Вопрос№ 5

Существует 3 способа приготовления растворов заданных концентраций:

Из навески твердого вещества(установочное вещество):

• Сделать расчет навески.

• Взвесить на аналитических весах или на технических весах

• Перенести на-веску в мерную колбу нужного объема.

• Добавить воду в колбу до метки и перемешать.

• Стандартизировать вторичный стандартный раствор.

Разбавлением более концентрированного раствора:

• Определить плотность исходного концентрированного раствора с помощью ареометра.

• Сделать расчет объема концентрированного раствора.

• Отмерить необходимый объем концентрированного раствора цилиндром.

• Перенести концентрированный раствор: а) в мерную колбу нужного объема; б) в немерную химическую посуду для приготовления раствора с массовой долей вещества в растворе.

• Добавить: а) воды в мерную колбу до метки; б) рассчитанный объем воды в соответствующую химическую посуду.

• Раствор перемешать.

Из фиксанала:

• Выбрать мерную колбу в соответствии с требуемым объемом приготовляемого раствора.

• Обмыть ампулу фиксанала и разбить бойком над воронкой в колбе.

• Перенести содержимое ампулы через воронку в выбранную мерную колбу.

• Промыть ампулу через воронку в колбу.

• Добавить воду в колбу до метки и перемешать.

Вопрос№6

Титриметрический (объемный) анализ – метод количественного анализа, основанный на точном измерении раствора реагента, израсходованного на эквивалентное взаимодействие с определяемым веществом.В основе анализа определяемого вещества титриметрическим методом лежит проведение химических реакций и установление состояния эквивалентности между взаимодействующими веществами. Аналитическая реакция протекает в процессе титрования.

Требования к реакциям, используемым в титриметрическом анализе:

1. Вещества, вступающие в реакцию, должны реагировать в строго определенных количественных (стехиометрических) соотношениях.

2. Реакции должны протекать быстро и количественно, т.е. быть практически необратимыми. Константа равновесия должна быть большой. 3. Реакции должны по возможности протекать при комнатной температуре.

4. Точка эквивалентности должна фиксироваться резко и точно.

5. Титрование не должно сопровождаться побочными реакциями.

Расчеты в титриметрическом анализе основаны на законе эквивалентов: В химических реакциях число моль эквивалентов всех веществ, вступивших в реакцию и образовавшихся в ней, всегда равны между собой.