13)Что называют кривой титрования метода нейтрализации? Для чего нужны эта кривая? Правило выбора индикатора при кислотно – основном титровании. Ответ поясните на примере.

Кривая титрования - графическая зависимость pH среды от объема добавленного титранта. Она характеризуется точкой эквивалентности, точкой нейтральности, скачком титрования, линией нейтральности. Кривая титрования предназначена для определения максимального насыщения одного раствора другим, т. е. для определения точки эквивалентности.

Правило выбора индикатора: Для титрования выбирается тот индикатор, у которого интервал pH перехода его окраски совпадает со скачком титрования. К примеру, для титрования сильных кислот сильными основаниям (0,1 М раствора HCl 0,1 М раствором NaOH), для которых скачок титрования находится в диапазоне рН 4 до 6, в качестве индикатора мы возьмём бромтимоловы синий, т. к. с помощью него мы наглядно увидим скачок титрования.

14)Каковы особенности кривой титрования слабой кислоты и сильного основания? Укажите, в присутствии какого индикатора титруют уксусную кислоту рабочим раствором гидроксида калия и почему?

1.Ветви кривой несимметричны относительно точки нейтральности (рН = 7,0); 

2.Точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности вследствие гидролиза соли, образующейся в результате титрования, и смещена в щелочную среду (рН > 7).

Например, в случае титрования уксусной кислоты щелочью:

СН3СООН + KOH = CH3COOK + H2O 

CH3COO– + HOH = CH3COOH + OH–;

3.Скачок титрования небольшой и смещен в щелочную среду.

При фиксировании точки эквивалентности в данном случае титрования может быть применен фенолфталеин, так как его интервал рН изменения окраски лежит в пределах скачка титрования.

15)Каковы особенности кривой титрования слабого основания сильной кислотой? Укажите, в присутствии  какого индикатора титруют раствор аммиака рабочим раствором хлороводородной кислоты и почему? Следующие особенности: 1.Ветви кривой титрования несимметричный относительно точки нейтральности; 2.точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности , так как при титровании образуется соль, гидролизующаяся по катиону, поэтому точка эквивалентности смещена в кислую область (рН меньше 7): NH4OH+HCl= NH4Cl+H2O

NH+4 + HOH = NH4OH + H+;  3.Скачок титрования небольшой и смещен в кислую среду. При фиксировании точки эквивалентности в рассматриваемом случае титрования применим метиловый оранжевый, т. к. интервал pH перехода его окраски совпадает со скачком титрования.

16)Титрование сильных кислот сильными основаниям (или наоборот):

точка эквивалентности соответствует рН = 7, т.е. совпадает с точкой нейтральности. Для фиксирования точки эквивалентности могут быть использованы и метиловый оранжевый, и фенолфталеин. т. к. интервалы рН ихменения их окраски лежат в пределе скачка титрования ( для данного случая он равен рН от 4 до 10)

NaOH+HCl=NaCl+H2O