- •Некоторые окислители-акцепторы ē
- •Запись сильных и слабых электролитов.
- •Подбор коэффициентов методом электронно-ионного баланса.
- •Правила оформления уравнений овр, протекающих в кислотной среде.
- •Правила оформления уравнений овр, протекающих в щелочной среде
- •Правила оформления уравнений овр, протекающих в нейтральной среде.
Правила оформления уравнений овр, протекающих в щелочной среде
Чтобы уравнять число атомов водорода и кислорода, добавляют воду в ту часть полуреакции, где избыток атомов кислорода, а в противоположную часть – удвоенное число гидроксид анионов.
Перед Н2О ставят коэффициент, показывающий разницу в числе атомов кислорода в левой и правой частях полуреакций, а перед ОН- - его удвоенный коэффициент. Получается так, что восстановитель присоединяет кислород из гидроксид анионов.
1.
M nO20 + KClO3- + KOH K2MnO42- + KCl- + H2O
3 MnO20 + 4OH- -2 ē MnO42- + 2H2O
1 ClO3- +3 H2O +6 ē Cl- + OH-
3 MnO2 + 12OH- + ClO3- + 3H2O 3MnO42- + 6H2O + Cl- + 6OH-
3 MnO2 + 6OH- + ClO3- 3MnO42- + Cl- + 3H2O
6K+ + K+ = 6K+ + K+
3MnO2 + 6KOH + KClO3 = 3K2MnO4 + 3H2O + KCl
2.
I 20 +KOH KI- + KIO3- +H2O
5 I0 + 1 ē I-
1 I0 +6OH- -5 ē IO3- + 3H2O
5 I0 + I0+6OH- 5I- + IO3- + 3H2O
6K+ = 5K+ + K+
3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O
3.
M nO2 + KNO3 + KOH K2MnO4 + KNO2 + H2O
1 MnO20 + 4OH- -2ē MnO42- + 2H2O0
1 NO3- + H2O + 2ē NO2- + 2OH-
M nO2 + 4OH-+ NO3- +H2O MnO42- + 2H2O + NO2- + 2OH-
M nO2 + 2OH- + NO3- MnO42- + H2O + NO2-
2K+ + K+ = 2K + + K+
MnO2 + 2KOH + KNO3 = K2MnO4 + H2O + KNO2
4.
N a2SO32- + KMnO4- + KOH Na2SO42- + K2MnO42- +H2O
1 SO32- + 2OH- -2ē SO42- + H2O0
2 MnO4- +1ē MnO42-
S O32- + 2OH +2MnO4- SO42- +H2O + 2MnO42-
2Na+ + 2K+ + 2K+ = 2Na+ + 4K+
Na2SO3 + 2KOH + 2KMnO4 = Na2SO4 +H2O + 2K2MnO4
5.
N aCrO2- + Br20 + NaOH Na2CrO42- + NaBr- + H2O
2 CrO2- + 4OH- -3ē CrO42- + H2O0
3 Br20 + 2ē 2Br -
2 CrO2- + 8OH- + 3Br2 2CrO42- + 4H2O + 6Br-
2Na+ + 8Na+ = 4Na+ + 6Na+
2NaCrO2 + 8NaOH + 3Br2 = 2Na2CrO4 + 4H2O +6 NaBr
6.
M n2+SO4 + Br20 +NaOH Na2MnO42- +NaBr - + Na2SO4 +H2O
1 Mn2+ + 8OH- - 4ē MnO42- + 4H2O0
2 Br20 + 2ē 2Br -
M n2+ + 2Br2 + 8OH- MnO42- +4Br - + 4H2O
SO42- +Na+ = 2Na+ + 4N+ + SO42- + 2Na+
MnSO4 +8NaOH + 2Br2 = Na2MnO4 +4H2O +4NaBr + Na2SO4
7.
S O20 + KMnO4- +KOH K2SO42- +MnO20 +H2O
3 SO20 + 4OH- - 2ē SO42- + 2H2O0
2 MnO4- +2H2O + 3ē MnO2 +4OH-
3 SO2 + 12OH- + 2MnO4- +4H2O 3SO42- +6H2O +2MnO2 +8OH-
3 SO2 +4OH-+ 2MnO4- 3SO42- +2H2O +2MnO2
4K+ +2K+ = 6K+
3SO2 + 4KOH + 2KMnO4 = 3K2SO4 + 2H2O + 2MnO2
8.
C r3+(NO3)3 + H2O20 + NaOH Na2CrO42- + NaNO3 + H2O
2 Cr3 + 8OH- - 3ē CrO42- + 4H2O0
3 H2O20 + 2ē 2OH-
2 Cr3+ + 3H2O2 + 16OH- 2CrO42- + 8H2O + 6OH-
2 Cr3+ + 10OH-+ 3H2O2 2CrO42- +8H2O
6NO3- + 10Na+ = 4Na+ + 6Na+ +6NO3-
2Cr(NO3)3 + 10NaOH + 3H2O2 = 2Na2CrO4 + 8H2O + 6NaNO3
9.
C r(OH)30 + Cl20 + NaOH Na2CrO42- + NaCl- +H2O
2 Cr(OH)30 + 3H+ + 8OH- -3ē CrO42- + 4H2O
3 Cl20 + 2ē 2Cl-
2 Cr(OH)3 + 6H+ + 16OH- + 3Cl2 2CrO42- +8H2O + 6Cl-
6H2O +10 OH-
2 Cr(OH)3 + 10OH- + 3Cl2 2CrO42- +2H2O + 6Cl-
10 Na+ = 4Na+ + 6Na+
2Cr(OH)3 + 10NaOH + 3Cl2 = 2Na2CrO4 + 2H2O + 6NaCl
10.
N a2SO32- + Ag+NO3 + NaOH Na2SO42- + Ag0 + H2O + NaNO3
1 SO32- +2OH- - 2ē SO42- + H2O
2 Ag+ + 1ē Ag0
S O32- + 2OH- + 2Ag+ SO42- + H2O + 2Ag0
2Na+ + 2NO3- + 2Na+ = 2Na+ + 2Na+ + 2NO3-
Na2SO3 + 2NaOH + 2AgNO3 = Na2SO4 + H2O + 2Ag + 2NaNO3