- •Федеральное агентство по образованию Российской Федерации
- •«Тюменский государственный нефтегазовый университет» в.М. Обухов химия
- •Программа Введение
- •I. Основные закономерности химических процессов
- •1. Термодинамика химических процессов
- •2. Кинетика химических процессов.
- •3.Химическое равновесие.
- •II. Строение вещества
- •1. Строение атома.
- •2. Строение молекулы
- •3. Агрегатное состояние вещества
- •III. Растворы.
- •IV. Реакции в растворах
- •V. Электрохимические процессы
- •VI. Металлы. Коррозия металлов
- •Литература
- •Контрольные задания
- •Варианты контрольного задания
- •Введение
- •I. Основные закономерности химических процессов
- •1.1. Термодинамика химических процессов
- •Задание
- •Задание
- •1.2. Кинетика химических процессов
- •1.3. Химическое равновесие
- •Задание
- •II. Строение вещества
- •2.1. Строение атома
- •Электронная оболочка атома
- •Периодическая система элементов д.И. Менделеева
- •Свойства элементов
- •Задание
- •2.2. Строение молекулы
- •Ионная связь
- •Ковалентная связь
- •Металлическая связь
- •2.3. Агрегатные состояния вещества
- •Задание
- •III. Растворы
- •3.1. Состав раствора
- •Жидкие растворы (водные растворы)
- •Тепловой эффект растворения (энтальпия растворения)
- •3.2. Свойства растворов. Давление насыщенного пара над раствором
- •Температура кипения и температура замерзания раствора
- •3.3. Неэлектролиты и электролиты
- •Сильные и слабые электролиты
- •Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель. Нейтральная, кислая и основная среды
- •Задание
- •IV. Реакции в растворах
- •4.1. Ионные уравнения. Реакции ионного обмена
- •Ионное уравнение реакции запишется
- •4.2. Гидролиз солей
- •4.3. Окислительно-восстановительные реакции
- •4.4. Окислительно-восстановительные свойства элементов
- •4.5. Наиболее важные окислители и восстановители
- •Задание
- •V. Электрохимические процессы
- •5.1. Химические источники электрической энергии
- •Гальванический элемент записывают в виде электрохимической схемы. Электрохимическая схема элемента Якоби – Даниэля
- •5.2. Электролиз
- •Например, при электролизе водного раствора сульфата меди
- •Задание
- •VI. Металлы. Коррозия металлов
- •6.1. Физические свойства металлов
- •6.2. Химические свойства металлов
- •Взаимодействие металлов с водой
- •Взаимодействие металлов с водными растворами щелочей
- •Взаимодействие металлов с кислотами
- •6.3. Коррозия металлов
- •Защита металлов от коррозии
- •Защита поверхности металла покрытиями
- •Электрохимические методы защиты поверхности металла
- •Использование ингибиторов коррозии.
- •Задание
- •Издательство «Нефтегазовый университет»
- •625000,Г. Тюмень, ул. Володарского, 38
- •625039,Г. Тюмень, ул. Киевская, 52
3.Химическое равновесие.
Необратимые и обратимые химические процессы. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Влияние различных факторов на смещение химического равновесия.
II. Строение вещества
1. Строение атома.
Современная теория строения атома. Взаимосвязь положения элемента в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и состава атома. Изотопы. Электронная оболочка атома. Атомная орбиталь. Квантовые числа. Порядок заполнения электронами энергетических уровней, подуровней, орбиталей. Принцип Паули. Принцип наименьшей энергии. Правило Клечковского. Правило Хунда. Структура Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с точки зрения современной теории строения атома. Период. Группа. Главная и побочная подгруппы. s-, p-, d-, f-электронные семейства элементов. Зависимость свойств элементов (орбитальный радиус атома, энергия ионизации, средство к электрону, электроотрицательность) от электронной структуры их атомов. Металлические, неметаллические свойства элементов. Металлические, неметаллические элементы. Изменение свойств элементов в зависимости от положения элемента в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева.
2. Строение молекулы
Теория химической связи. Типы химических связей в молекуле. Параметры химической связи. Энергия связи. Длина связи. Валентный угол. Ковалентная связь. Метод валентных связей. Свойства ковалентной связи (насыщаемость, направленность, полярность). Полярность молекул. Ионная связь. Катион. Анион. Степень ионности. Свойства ионной связи. Металлическая связь. Свойства металлической связи.
3. Агрегатное состояние вещества
Жидкое состояние вещества (жидкости). Силы Ван-дер-Ваальса. Водородная связь. Взаимосвязь типа межмолекулярной связи и температуры кипения жидкости. Твёрдое состояние вещества (твёрдые тела). Кристаллическое состояние. Кристаллическая решетка. Координационное число кристаллической решетки. Классификация кристаллов. Аморфное состояние.
III. Растворы.
Растворы. Жидкие растворы. Энтальпия растворения. Сольваты (гидраты). Кристаллогидраты. Состав растворов. Методы выражения состава растворов. Доля. Концентрация. Идеальный раствор. Свойства идеальных растворов. Давление насыщенного пара над раствором. Температура кипения и замерзания растворов. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации. Механизм диссоциации соединений с ионной и полярной ковалентной связью. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации слабых электролитов. Диссоциация солей, кислот и оснований. Электролитическая диссоциация воды. Нейтральная, кислая и основная среды. Водородный показатель (рН). Индикаторы.
IV. Реакции в растворах
Обратимые и необратимые реакции в растворах. Ионные уравнения. Случаи необратимости реакций в растворах. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Окисленность элементов. Правила определения окисленности элементов в соединении. Окисление. Восстановление. Восстановитель, Окислитель Составление уравнений ОВР ионно-электронным методом. Типы ОВР. Наиболее важные окислители и восстановители.