1-1.Хлороводородная кислота HClO₃

1-2.Серная кислота H₂SO₄

1-3.Азотная кислота – вещество г) HNO₃

1-4.Ортофосфорная кислота б) H₃PO₄

1-5. Гидроксид натрия б) NaOH

1-6. Сернистая кислота б) H₂SO₃

1-7. Сероводородная кислота а) H₂S

1-8. Метафосфорная кислота а) HPO₃

1-9. Двухосновными кислотами являются а) H₂S₂O₇ е) H₂S

1-10. Бескислородными кислотами являются HСl H₂S

1-11. Солями являются г) NaHCO₃ в) K₂CO₃ и) CuOHCl

1-12.Кислые соли г) NaHCO₃ е) Ca(HS)₂

1-13. Основные соли а) Fe(OH)₂NO₃ и) CuOHCl

1-14.Основания б) NaOH ж) Cu(OH)₂

1-15. Щелочи б) NaOH в) KOH е) Ba(OH)₂

_{1-16. Соответствие между названием вещества и его формулой}

1)	Ортофосфорная кислота	а)	H3PO4
2)	Карбонат натрия	б)	Na2CO3
3)	Гидроксид железа (II)	в)	Fe(OH)2
4)	Гидрокарбонат натрия	г)	NaHCO3

1-17. Соответствие между формулой вещества и его названием:

1)	Na2SO4	а)	сульфат натрия
2)	H2SO4	б)	серная кислота
3)	NaHCO3	в)	гидрокарбонат натрия

1-18. Реакцией нейтрализации будет

б) NaOH + HNO₃ " NaNO₃ + H₂O

1-19. Формулы кислотных оксидов б) SiO₂ в) CO₂ е) NO₂

1-20. Щелочи а) NaOH в) LiOH д) Ba(OH)₂

1-21. Бескислородные кислоты а) HF г) HCN д) HBr

1-22. Амфотерными называются соединения, которые способны реагировать в) и с кислотами, и со щелочами

1-23. Химические соединения NaNO₃, KCl, CaCO₃ относятся к б) средним солям

1-24. Соответствие оксидов и кислот:

1)	SO3	а)	H2SO4
2)	P2O5	б)	H3PO4
3)	CO2	в)	H2CO3
4)	SO2	г)	H2SO3

1-25. Соответствие формул солей и названий:

1)	Na2CO3	а)	карбонат натрия
2)	KCl	б)	хлорид калия
3)	LiNO3	в)	нитрат лития
4)	(NH4)2SO4	г)	сульфат аммония

1-26. Неэлектролитами являются а) SO₃ д) CuO е) Fe₂O₃

1-27. Электролитами являются б) KOH г) NaHCO₃ ж) HClO₄ з) HPO₃

1-28. Уравнение полной диссоциации H₃PO₄ в) H₃PO₄ D 3H⁺ + PO₄^3–

1-29. Уравнение реакции нейтрализации в) H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

1-30. Амфотерное соединение в) Zn(OH)₂

1-31. Формулы основных солей: а) CaOHCl в) Al(OH)₂NO₃

1-32. Молекулярному уравнению реакции KCl + AgNO₃ = AgCl $+ KNO₃ соответствует сокращенное ионное уравнение б) Cl^– + Ag⁺ = AgCl

1-33. Молекулярному уравнению реакции CuO + 2HNO₃ = Cu(NO)₂ + H₂O

соответствует сокращенное ионное уравнение: в) CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O

1-34. Молекулярному уравнению реакции Zn(OH)₂$ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O соответствует сокращенное ионное уравнение г) Zn(OH)₂ + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H₂O

1-35. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции Zn(OH)₂$ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O равна в) 6

1-36. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции

CuO + 2HNO₃ = Cu(NO)₂ + H₂O а) 5

1-37. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂# + H₂O б) 5

1-38. Соединения, принимающие участие в процессе

FeS$ + 2HCl = FeCl₂ + H₂S, которые в ионном уравнении реакции записываются в молекулярном виде д.) FeS$ и H₂S

1-39. Соединения, принимающие участие в процессе

CaCO₃$ + 2HNO₃ = Ca(NO)₂ + CO₂# + H₂O, которые в ионном уравнении реакции записываются в молекулярном виде г) CaCO₃$ , CO₂# и H₂O

1-40. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении, соответствующем реакции Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃$ + 2NaNO₃ б) 11

1-41. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении, соответствующем реакции CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O г) 5

1-42. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении, соответствующем реакции CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O в) 9

1-43. Реакции нейтрализации соответствует сокращенное ионное уравнение: а) H⁺ + OH^– = H₂O

Тема 2. Термодинамика и направленность химических реакций.

2-1. Стандартным условиям соответствуют г) Т = 298К, p = 101325 Па, n = 1 моль

2-2. Термодинамическими функциями являются а) H – энтальпия в) S– энтропия г) U – внутренняя энергия

2-3. Стандартная размерность энтальпии г) кДж/моль

2-4. Стандартная размерность энергии Гиббса г) кДж/моль

2-5. Уравнение 1-го закона термодинамики б) Q = DU + А_ВНЕШ

2-6. Функцию «энтальпия» определяет выражение г) H = U – pV

2-7. Эндотермическим процессам отвечает неравенство: в) DH_ХР > 0

2-8. Изолированные системы а) не обмениваются ни веществом, ни энергией с окружающей средой

2-9. Открытые системы в) обмениваются и веществом, и энергией

2-10. Система – это группа тел, которые в) находятся во взаимодействии и мысленно или фактически обособлены от окружающей среды

2-11. Функция состояния системы зависит от а) параметров состояния

2-12. Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются... б) эндотермические

2-13. Энтальпией образования вещества называется тепловой эффект ... в) образования сложного вещества из простых веществ, устойчивых при стандартных условиях

2-14. Энтальпией сгорания вещества называется тепловой эффект реакции

сгорания б) 1 моль вещества с образованием высших оксидов в кислороде при стандартных условиях

2-15. Изохорный процесс протекает при постоянном в) объеме

2-16. Изобарный процесс протекает при а) постоянном давлении

2-17. Тепловой эффект реакции, в соответствии с законом Гесса, зависит от

б) конечного и начального состояний системы, но не зависит от пути проведения процесса

2-18. Теплота, подводимая к системе, расходуется на изменение внутренней энергии в

а) изохорном процессе

2-19. Самопроизвольное протекание процесса в изолированной системе, в соответствии со 2-м законом термодинамики, сопровождается а) возрастанием энтропии

2-20. Самопроизвольное протекание процесса в неизолированной системе сопровождается в) уменьшением энергии Гиббса

2-21. Условием равновесия является г) неизменность энергии Гиббса

2-22. Теплотой образования CO₂ является тепловой эффект реакции в) C_(Т) + O_2(Г) = CO_2(Г)

2-23. Экзотермической является реакция в) Ca_(Т) + O_2(Г) = CaO_(Т); DH = –645,6 кДж

2-24. Первое следствие из закона Гесса: тепловой эффект химической реакции равен

б) разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ

2-25. Второе следствие из закона Гесса: тепловой эффект химической реакции равен

а) разности между суммой теплот сгорания исходных веществ и суммой теплот сгорания продуктов реакции

2-26. Изменение энтальпии реакции сгорания метана CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O рассчитывается по уравнению б)

2-27. Изменение энтальпии при сгорании ацетилена рассчитывается по уравнению 2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O; DH – ? б)

2-28. Энтропия при протекании реакции 4NH_3(Г) + 3O_2(Г) = 2N_{2 (Г)} + 6H₂O_(Ж)б) уменьшается

2-29. Энтропия при протекании реакции 2SO_2(Г) + O_2(Г) = 2SO_3(Г) б) уменьшается

2-30. Изменение энтальпии реакции:

C₂H₅OH_(Ж) + CH₃COOH_(Ж) = CH₃COOC₂H_5(Ж) + H₂O_(Ж)

[; ;

; ] б) +13 кДж

2-32. Энтальпия образования HCl составляет ... кДж/моль, если при протекании реакции H_2(Г) + Cl_2(Г) = 2HCl_(Г) выделяется 92,31 кДж в) 46,155

2-33. Изменение энтальпии реакции C₆H_6(Ж) + 7,5O_2(Г) = 6CO_2(Г) + 3H₂O_(Г) равно:

[; ; ]

в) –3133 кДж/моль

2-34. Условие, характеризующее самопроизвольность протекания процессов в неизолированной системе г) DG < 0

2-35. Условие, характеризующее самопроизвольность протекания процессов в изолированной системе: в) DS < 0

2-36. Изменение энергии Гиббса при протекании химической реакции вычисляется по формуле: г)

2-37. Формула для расчета изменения энтропии: б)

2-38. Самопроизвольные процессы в изолированной системе сопровождаются б) увеличением энтропии

2-39. Самопроизвольные процессы в неизолированной системе сопровождаются а) уменьшением энергии Гиббса

2-40. Энергия Гиббса является функцией состояния, и ее изменение равно в) разности между суммой энергий Гиббса конечных веществ и суммой энергий Гиббса начальных веществ

2-41. Энтропия является функцией состояния, и ее изменение равно в) разности между суммой энтропий конечных веществ и суммой энтропий начальных веществ

2-42. Качественно определите: энтропия при протекании реакции

N_2(Г) + O_2(Г) = 2NO_(Г) б) не изменится

2-43. Соответствие между словами и цифрами

S

Т

1)	твердое	а)	1
2)	жидкое	б)	2
3)	газообразное	в)	3

2-44. Качественно определите изменение энтропии при протекании реакции 2C₄H_10(Г)+13O_2(Г) = 8CO_2(Г)+10H₂O_(Г) а) DS > 0

2-45. Реакции, протекающие самопроизвольно в обратном направлении:

а) CH_4(Г) + CO_2(Г) D 2CO_(Г) + 2H_2(Г); DG = 170,63 кДж

б) Fe₂O_3(Т) + 3H_2(Г) D 2Fe_(Т) + 3H₂O _(Г), DG = 55,28 кДж

2-46. Самопроизвольно в системе Fe₂O_3(Т) + 3H_2(Г) D 2Fe_(Т) + 3H₂O _(Г), DG = 55,28 кДж.

будет протекать б) обратная реакция

2-47. Прямая реакция протекает самопроизвольно, если изменение свободной энергии Гиббса равно а) DG_ХР = –190 кДж/моль

2-48. Качественно определите: энтропия при протекании реакции

2C_(Т)­ + 3H_2(Г) = C₂H_6(Г) г) уменьшится