Примеры решения задач

При решении задач этого раздела следует пользоваться табл. I приложения.

Пример 6.1. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения ацетилена, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 10 л ацетилена (н.у.)?

Решение. Реакция горения ацетилена протекает по уравнению

С₂Н₂(г) + 5½О₂ (г) = 2СО₂(г) + Н₂О(г).

Пользуясь следствием из закона Гесса и справочными данными из табл.I, вычисляем тепловой эффект этой реакции:

 ⁰_х.р. = (2_f ⁰_СО2 + _f ⁰_Н2О) – (_f ⁰_C2H2 + 5½_f ⁰_O2);

⁰_х.р. = [2(-393,5)+ (-241,8)] – (226,8+ 5½0)= – 1255,6 кДж.

Термохимическое уравнение реакции горения ацетилена имеет вид

С₂Н₂(г) + 5½О₂ (г) = 2СО₂(г) + Н₂О(г), ⁰_х.р. = –1255,6 кДж.

Тепловой эффект обычно относят к одному молю вещества. Следовательно, при сжигании 1 моль С₂Н₂ выделяется 1255,6 кДж. Однако по условию задачи сжигается 10 л ацетилена, что составляет 10 / 22,4 = 0,446 моль С₂Н₂, где 22,4 л/моль – мольный объем любого газа при нормальных условиях. Таким образом, при сгорании 0,446 моль (10 л) С₂Н₂ выделится 0,446(–1255,6) = –560 кДж теплоты.

Пример 6.2. Реакция идет по уравнению Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃.

При восстановлении 48 г Fe₂O₃ выделяется 256,1 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции и стандартную энтальпию образования Fe₂O₃.

Решение. Число молей Fe₂O₃, содержащихся в 48 г Fe₂O₃, составляет 48 / 160 = 0,3 моль, где 160 г/моль – молярная масса Fe₂O₃. Так как тепловой эффект относят к 1 моль вещества, то тепловой эффект данной реакции равен –256,1 / 0,3 = –853,7 кДж. Запишем термохимическое уравнение этой реакции:

Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃, ⁰_х.р.= –853,8 кДж/

Формула для расчета теплового эффекта данной реакции имеет вид

⁰_х.р.= (2_f ⁰_Fe + _f ⁰_Al2O3) – (_f ⁰_Fe2O3 + 2_f ⁰_Al)), отсюда находим _f ⁰_Fe2O3

_f ⁰ _Fe2O3. = 2_f ⁰_Fe + _f ⁰_Al2O3 – 2_f ⁰_Al –  ⁰_х.р.

После подстановки справочных данных из табл.I получаем

_f ⁰ _Fe2O3. = 20 – 1676 – 20 + 853,8 = –822,2 кДж/моль.

Таким образом, тепловой эффект реакции равен –853,8 кДж, а f 0Fe2o3 составляет –822,2 кДж/моль.

Пример 6.3. Исходя из термохимических уравнений

Н₂(г) + О₂(г) = Н₂О₂(ж),  ⁰₍₁₎ = –187 кДж ; (1)

Н₂О₂(ж) + Н₂(г) = 2Н₂О(г),  ⁰₍₂₎ = –297 кДж ; (2)

Н₂О(г) = Н₂О(ж),  ⁰₍₃₎= – 44 кДж, (3)

рассчитайте значение стандартной энтальпии реакции образования Н₂О(ж).

Решение. Запишем уравнение реакции, тепловой эффект которой необходимо определить: Н₂(г) + ½О₂(г) = Н₂О(ж), ⁰₍₄₎ – ? (4)

В уравнения (1), (2), (3) входят Н₂О₂ (ж) и Н₂О (г), которые не входят в уравнение (4). Чтобы исключить их из уравнений (1), (2), (3), умножим уравнение (3) на 2 и сложим все три уравнения:

Н₂(г) + О₂(г) + Н₂О₂(ж)+ Н₂(г) + 2 Н₂О(г) = Н₂О₂(ж) + 2Н₂О(г) + 2Н₂О(ж). (5)

После преобразования уравнения (5) и деления его на 2 получаем искомое уравнение (4). Аналогичные действия проделаем с тепловыми эффектами: .

В результате получаем Дж; т.е. _f⁰ _Н2О(ж) равна –286 кДж/моль.

Пример 6.4. Определите температуру, при которой установится равновесие в системе СаСО₃ (к) СаО(к) + СО₂ (г) _.

Решение. Для определения температуры, при которой установится равновесие, воспользуемся уравнением: Т_равн.= _. Для этого сначала вычисляем ∆Н⁰_х.р. и ∆S⁰_х.р. по формулам

 ⁰_х.р. = (_f ⁰_СаО + _f ⁰_СО2) – _f ⁰_СаСО3;

S⁰_х.р. = (S⁰_СаО + S⁰_СО2)– S⁰_СаСО3.