Вопрос 20.
Энтропия
химической реакции.
Мерой
неупорядоченности состояния системы
служит термодинамическая функция,
получившая название энтропии.
Состояние
системы можно характеризовать
микросостояниями составляющих ее
частиц, т.е. их мгновенными координатами
и скоростями различных видов движения
в различных направлениях. Число
микросостояний системы называется
термодинамической вероятностью системы
W. Так как число частиц в системе огромно
(например, в 1 моль имеется 6,02-1023 частиц),
то термодинамическая вероятность
системы выражается огромными числами.
Поэтому пользуются логарифмом
термодинамической вероятности In W.
Величина, равная RlnW = S, называется
энтропией системы. отнесенной к одному
молю вещества. Как и молярная постоянная
R, энтропия имеет единицу измерения
Дж/(моль-К). Энтропия
вещества
в стандартном состоянии называется
стандартной энтропией S0. В справочниках
обычно приводится стандартная энтропия
S{0}<298> при 298,15 К