Химия_экз_2011 Вариант 1
I. Термодинамика
1. Рассчитайте стандартное изменение энтальпии в реакции:
S(тв) + O2(г) = SO2(г), если стандартная энтальпия образования газообразного SO2 составляет -297 кДж /моль.
Ответ: -297
2. Рассчитайте стандартное изменение энтальпии в реакции:
H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г), если стандартная энтальпия образование газообразного HCl составляет -271 кДж /моль.
Ответ: -542
3. Рассчитайте стандартное изменение энтальпии в реакции:
2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г), если стандартная энтальпия образования газообразной воды составляет -242 кДж /моль.
Ответ: -484
4. Рассчитайте ∆H0 реакции 2Mg(кр) + CO2(г) =2MgO(кр.) + С(графит)
если стандартные энтальпии образования CO2 и MgO равны соответственно:
-393 и -601,5 кДж /моль.
Ответ: -810
1. Выберите уравнение реакции, тепловой эффект которой равен теплоте образования H2SO4
1) SO3 + H2O = H2SO4
2) SO2 + 1/2O2 + H2O = H2SO4
3) S + 2O2 + H2 = H2SO4
4) SO2 + O2 + H2 = H2SO4
Ответ: 3
2. Укажите процесс, в котором выделяется наибольшее количество теплоты.
1) MgO + S +3/2O2 = MgSO4
2) MgO + SO3 = MgSO4
3) Mg + S + 2O2 = MgSO4
Ответ – 3
3. Каков знак ∆H в процессе таяния льда?
1) ∆H > 0
2) ∆H < 0
3) ∆H = 0
Ответ – 1
4. Каков знак изменения энтальпии в процессе горения пропана?
1) ∆H < 0
2) ∆H > 0
3) ∆H = 0
Ответ – 1
II. Кинетика
1. Выберите фактор, не влияющий на скорость реакции.
1) температура 2) катализатор
3) природа реагирующих веществ 4) концентрации веществ
5) тепловой эффект реакции Ответ – 5
2. Какой фактор влияет на константу скорости реакции?
1) температура 2) концентрации веществ
3) объем системы 4) тепловой эффект реакции
Ответ – 1
3. Какой фактор не влияет на константу скорости реакции?
1) температура 2) катализатор
3) концентрации реагирующих веществ 4) природа реагирующих веществ
Ответ – 3
4. Какие факторы влияют на энергию активации?
1) температура 2) объем системы
3) концентрации веществ 4) природа веществ 5) катализатор
Ответ – 4,5
1. Какой фактор не влияет на химическое равновесие газовой реакции?
1) концентрации реагирующих веществ 2) температура
3) катализатор 4) давление 5) объем
Ответ – 3
2. Чем объясняется увеличение скорости реакции при введении в систему катализатора:
1) уменьшением энергии активации
2) увеличением скорости движения молекул
3) увеличением средней энергии молекул
4) увеличением числа столкновений
Ответ – 1
3. Скорость каких реакций возрастает с ростом температуры?
1) любых 2) экзотермических 3) эндотермических
Ответ – 1
4. Скорость некоторой реакции не зависит от концентрации веществ А.
Каков порядок реакции по веществу А?
1) 0 2) 1 3) 2 4) 3
Ответ – 1
III. СТРОЕНИЕ АТОМА
1. Сколько d-электронов в атоме ванадия?
Ответ – 10
2. Каково максимально возможное число электронов на третьем энергетическом уровне?
Ответ – 18
3. Каково значение орбитального квантового числа для внешнего электрона атома Na?
Ответ – 0
4. Укажите максимальное число электронов на энергетическом f-подуровне.
Ответ: 14
1. Укажите элемент, имеющий наибольшее сродство к электрону.
1) Na 2) Mg 3) Ne 4) F
Ответ – 4
2. Расположите элементы в порядке увеличения электроотрицательности.
1) H 2) Li 3) B 4) C 5) Cl 6) O
Ответ: 231456
3. Укажите p-элементы.
1) Na 2) Mg 3) Al 4) Ti 5) Si
Ответ – 3,5
4. Укажите d-элементы
1) K 2) Cu 3) Fe 4) Ga 5) Br
Ответ – 2,3
IV ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
1. Укажите молекулы, имеющие линейное строение.
1) BeF2 2) H2S 3) CO2 4) H2Te
Ответ – 1,3
2. Какие частицы могут быть лигандами в комплексных соединениях?
1) Na+ 2) I¯ 3) H2O 4) Cd2+ 5) NH3
Ответ – 2,3,5
3. Какие частицы могут составлять внешнюю сферу комплексных аммиакатов?
1) H2O 2) OH¯ 3) K+ 4) Fe
Ответ – 2
4. Укажите неполярные молекулы.
1) СО2 2) SO2 3) BF3 4) NF3
Ответ – 1,3
1. Укажите полярные молекулы.
1) BeF2 2) BF3 3) NF3 4) CHCl3
Ответ – 3,4
2. Укажите ацидокомплексы.
1) Na[HgI4] 2) [Ag(NH3)2]OH 3) K4[Fe(CN)6] 4) [Cu(H2O)4]Cl2
Ответ – 1,3
3. Определите степень окисления комплексообразователя в соединении K4[Fe(CN)6]
Ответ:+2
4. Укажите тип гибридизации центрального атома в молекуле NF3
1) sp2 2) sp3 3) sp 4) sp4
Ответ – 2
V. КЛАССЫ
1. Укажите, какие вещества растворяются в щелочах
1) Al(OH)3 2) Mg(OH)2 3) MnO 4) SnO 5) MoO3
Ответ – 1,4,5
2. Какие газы могут вступать в реакцию со щелочью
1) HCl 2) H2S 3) N2 4) CH4 5) SO2
Ответ – 1,2,5
3. Какие из указанных гидроксидов могут образовывать основные соли
1) Cu(OH)2 2) NaOH 3) Ca(OH)2 4) Mg(OH)2
Ответ – 1.3.4
4. Какие из указанных кислот могут образовывать кислые соли:
1) HI 2) H2S 3) CH3COOH 4) H3РО4
Ответ – 2.4
1. Укажите формулу соли, которая образуется при взаимодействии оксидов CaO и I2O5
1) Ca(IO4)2 2) Ca(IO3)2 3) Ca(IO2)2 4) Нет правильного ответа
Ответ – 2
2. Ионное уравнение SrCO3 + 2H+ = Sr2+ + CO2 + H2O описывает взаимодействие между
1) SrCO3 и Sr(OH)2 2) SrCO3 и NH3·H2O
3) SrCO3 и H2CO3 4) SrCO3 и HCl
Ответ – 4
3. Ионное уравнение Zn(OH)2 +2OH¯ = [Zn(OH)4]2¯ описывает взаимодействие между
1) Zn(OH)2 и Be(OH)2 2) Zn(OH)2 и H2O
3) Zn(OH)2 и NH4OH 4) Zn(OH)2 и NaOH
Ответ – 4
4. Укажите сокращенное молекулярно-ионное уравнение, которое соответствует данному молекулярному уравнению H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O
1) H2SiO3 +2OH¯ = 2H2O + SiO32¯ 2) H+ + OH¯ = H2O
3) NaOH + 2OH¯ = 2H+ + SiO32¯ 4) NaOH = Na+ + OH¯
Ответ – 1