Билет 1.7

1. Написать электронную формулу ₄₁Nb и: а) подчеркнуть валентные электроны; б) указать электронное семейство, период, группу, подгруппу, в которых находится элемент; в) изобразить графически валентные энергетические уровни; г) охарактеризовать квантовыми числами валентные электроны; д) составить формулу высшего оксида ниобия и соответствующего ему гидроксида.

2. В атоме элемента имеется 5 электронных слоев и 2 внешних электрона. Какими квантовыми числами они характеризуются?

3. Исходя из положения Ca, Ga, W в периодической системе, составить формулы водородного соединения кальция, оксида галлия, вольфрамовой кислоты, отвечающие их высшим степеням окисления.

Билет 1.8

1. Написать электронную формулу ₅₀Sn и: а) подчеркнуть валентные электроны; б) указать электронное семейство, период, группу, подгруппу, в которых находится элемент; в) изобразить графически валентные энергетические уровни; г) охарактеризовать квантовыми числами валентные электроны; д) составить формулу высшего оксида олова и соответствующего ему гидроксида.

2. Какое число электронов содержит атом, если следующий электрон должен сделать выбор между 5p и 4d атомной орбиталью? Какую из них и почему он предпочтет? Атом какого элемента при этом образуется? Написать его электронную формулу.

3. Написать формулы высших оксидов и их гидроксидов для элементов с порядковыми номерами 4; 37; 75. Написать уравнения реакций, доказывающих амфотерный характер гидроксида бериллия.

Билет 1.9

1. Написать электронную формулу ₈₁Tl и: а) подчеркнуть валентные электроны; б) указать электронное семейство, период, группу, подгруппу, в которых находится элемент; в) изобразить графически валентные энергетические уровни; г) охарактеризовать квантовыми числами валентные электроны; д) составить формулу высшего оксида таллия и соответствующего ему гидроксида.

2. Почему при заполнении атомной орбитали очередной электрон идет:

а) на 4s, а не на 3d; в) на 3d, а не на 4p; в) на 4p, а не на 5s?

3. Какую низшую и высшую степень окисления проявляют

а) Si; б) N; в) Se; г) Br? Составить формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

Билет 1.10

1. Написать электронную формулу ₅₂Te и: а) подчеркнуть валентные электроны; б) указать электронное семейство, период, группу, подгруппу, в которых находится элемент; в) изобразить графически валентные энергетические уровни; г) охарактеризовать квантовыми числами валентные электроны; д) составить формулу высшего оксида теллура и соответствующего ему гидроксида.

2. Пользуясь правилом Гунда, распределить электроны по атомным орбиталям, отвечающим возбужденному состоянию атомов P, Al, Si, S, Ni.

3. Исходя из положения металла в периодической системе, дать мотивированный ответ на вопрос, какой из двух гидроксидов более сильное основание:

а) Ba(OH)₂ или Mg(OH)₂; б) Ca(OH)₂ или Fe(OH)₂; в) Cd(OH)₂ или Sr(OH)₂?

Билет 1.11

1. Написать электронную формулу ₄₈Cd и: а) подчеркнуть валентные электроны; б) указать электронное семейство, период, группу, подгруппу, в которых находится элемент; в) изобразить графически валентные энергетические уровни; г) охарактеризовать квантовыми числами валентные электроны; д) составить формулу высшего оксида кадмия и соответствующего ему гидроксида.

2. Написать электронные формулы атомов и ионов:

а) Cl⁰, Cl‾; б) Mn⁰, Mn²⁺.

3. Определить по формулам высших соединений номер группы, в которых находится элемент: а) Э₂O₅, ЭCl₄, ЭН₃; б) ЭО₂, НЭ, Э₂О₇; в) Н₂Э, Э₂О₃, ЭО.