Контрольная работа 1 Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие Вариант 7

1. Сформулируйте закон Гесса и следствия из него. Приведите примеры использования закона Гесса.

2. При образовании 2,6910^-2 кг хлорида меди (II) из простых веществ выделяется 41,17 кДж теплоты. Найдите теплоту образования хлорида меди (II).

3. Исходя из величин Δ_fG˚₂₉₈ соединений, участвующих в реакции, определите, возможна ли реакция: Al₂O₃ (кр) + 2SO₃ (г)  Al₂(SO₄)₃ (кр).

4. В чём состоит различие в выражениях констант равновесия гомогенных и гетерогенных процессов (приведите примеры)?

5. Во сколько раз изменится константа скорости реакции при увеличении температуры от 500 до 1000 к, если энергия активации равна 95,5 .

6. При синтезе фосгена имеет место равновесие реакции: Cl₂ (г) + СО (г)  СОCl₂ (г). Определите исходные концентрации хлора и оксида углерода, если равновесные концентрации равны ( ): [Cl₂] = 2,5; [CO] = 1,8; [COCl₂] = 3,2. Рассчитайте константу равновесия.

Контрольная работа 1 Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие Вариант 8

1. Что называется стандартным изменением энергии Гиббса, единица измерения энергии Гиббса?

2. Сколько теплоты выделится при разложении 54 г глюкозы по реакции:

С₆Н₁₂О₆ (кр)  2С₂Н₅ОН (ж) + 2СО₂ (г), если:

Δ_fH˚₂₉₈ (С₆Н₁₂О₆ кр) = -1273,00 ;

Δ_fH˚₂₉₈ (С₂Н₅ОН ж) = -276,98 ;

Δ_fH˚₂₉₈ (CO₂ г) = -393,51 .

3. Определите изменение энтропии реакции при стандартных условиях:

4NH₃ (г) + 3О₂ (г)  6Н₂О (ж) + 2N₂ (г)

4. В какую сторону сместится равновесие реакции:

2СО (г) + О₂ (г)  2СО₂ (г); Δ_rH = -566,0 кДж

при повышении температуры, при понижении давления?

5. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость химической реакции увеличилась в 16 раз?

6. При установлении равновесия реакции:

4HCl (г) + O₂ (г)  2Cl₂ (г) + 2Н₂О (г)

концентрации веществ – участников реакции равны соответственно ( ):

[HCl] = 0,1; [O₂] = 0,05; [Cl₂] = 0,9; [H₂O] = 0,9.

Рассчитайте константу равновесия и исходную концентрацию хлороводорода.

Контрольная работа 1 Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие Вариант 9

1. В каких случаях возможно самопроизвольное протекание химической реакции, если принять H TS?

2. Тепловой эффект реакции:

SO₂ (г) + 2H₂S (г)  3S (ромб) + 2Н₂О (ж)

равен –234,50 кДж. Определите стандартную теплоту образования H₂S.

3. Используя значения Δ_fG˚₂₉₈ соединений, участвующих в реакции:

C₆H₆ (ж) + NH₃ (г)  С₆Н₅NH₂ (ж) + Н₂ (г),

определите, возможна ли эта реакция, Δ_fG˚₂₉₈ (С₆Н₅NH₂ ж) = 149,08 .

4. Выведите уравнение константы химического равновесия для реакции:

MgO (кр) + СО₂ (г)  MgCO₃ (кр); _rH < 0.

Какими способами можно сместить химическое равновесие этой системы влево?

5. При 398 К реакция заканчивается за 18 мин. Через сколько времени эта реакция закончится при 453 К, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

6. Равновесие реакции: H₂ (г) + Cl₂ (г)  2НCl (г) установилось при следующих концентрациях участвующих в ней веществ: ( ): [Н₂] = 0,25; [Cl₂] = 0,05; [HCl] = 0,9. Определите исходные концентрации хлора и водорода.